《酸碱盐的复习课》教学设计

教学设计 时间:2020-05-14 我要投稿

九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计

  作为一名专为他人授业解惑的人民教师,通常需要用到教学设计来辅助教学,教学设计要遵循教学过程的基本规律,选择教学目标,以解决教什么的问题。那要怎么写好教学设计呢?下面是小编帮大家整理的九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计,仅供参考,大家一起来看看吧。

九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计

  九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1

  教学目标

  1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

  2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

  3.巩固有关重要反应化学方程式的书写,并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

  4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

  教学重点

  1.物质的分类。

  2.各类物质的通性及相互关系。

  教学难点

  综合利用本章知识解决一些具体问题。

  课时安排

  2课时

  第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

  第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

  教学过程

  一、物质的分类

  (提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计),并复习有关的概念。

  (练习)写出下列物质的化学式,并将其分类。

  氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

  二、各类物质的性质及其相互关系

  (提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?

  (教师)可用不同颜色的粉笔板书,用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)

  (练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)

  三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生,正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

  (练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式,不能反应的说明理由。

  (1)Mg+H2SO4

  (2)Fe+HCl

  (3)Ag+H2SO4(稀)

  (4)Zn+HNO3

  (5)Zn+CuSO4

  (6)Ag+ZnSO4

  (7)Cu+AgCl

  (8)Cu+Hg(NO3)2

  (讨论)可进行分组讨论,并小结置换反应能否发生的条件。

  (小结)

  1.金属跟酸:

  (1)在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属可置换出酸中的氢,排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应,生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。

  (2)金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的`氧化性很强,一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。

  2.金属跟盐:

  (1)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中,Ag排在Zn的后面,反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

  九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇2

  教学目标

  1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

  2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的认识。

  教学过程

  [引言]

  前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名,学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质,学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等,本节课对这些知识作一些练习和归纳,并加深对某些反应的认识。

  一、酸、碱、盐的组成、命名和分类

  1.让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义,巩固对酸、碱、盐组成的认识。

  2.写出下列物质的化学式,并指出它们各属于哪一类化合物:

  硫酸钠

  碳酸钾

  磷酸

  硝酸

  硝酸铜

  氯化亚铁

  氢氧化钡

  氢氧化钙

  3.写出下列化合物的名称,并指出它们各属于哪一类化合物:

  Cu(OH)2

  CaCO3

  Fe(OH)3

  MgCl2

  NaHCO3

  H2SO4

  H2CO3

  Ca(H2PO4)2

  二、运用金属活动性顺序,正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

  [练习]

  判断下列反应能不能发生,写出能发生反应的化学方程式。

  (1)Mg+HCl

  (2)Fe+HCl

  (3)Ag+H2SO4(稀)

  (4)Zn+CuSO4

  (5)Ag+ZnSO4

  (6)Zn+H2SO4(稀)

  用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行,并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。

  [小结]

  1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。

  2.单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。

  3.金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气。

  4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况比较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应,有氢氧化铜生成。这是因为:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

  三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表,正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

  [练习]

  判断下列反应能不能发生,写出能发生的反应的化学方程式。

  (1)BaCl2+H2SO4

  (2)Na2CO3+HCl

  (3)FeCl3+NaOH

  (4)NaCl+Cu(OH)2

  (5)K2SO4+Ba(NO3)2

  (6)CaCO3+NaCl

  1.复分解反应能不能发生,要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

  2.盐跟碱反应时,反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应,(4)则不能反应,因Cu(OH)2不溶。

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