氯气说课稿（精选12篇）
作为一位杰出的教职工，有必要进行细致的说课稿准备工作，认真拟定说课稿，优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的氯气说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
氯气说课稿 1
1、教材的地位和作用
人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
2、教学重点、难点
重点：（1）氯气与水以及碱的反应；
（2）氯离子的检验；
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
3、学生起点能力分析
（1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氧里燃烧；
（2）技能准备：能独立进行简单的实验操作；
（3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化；
4、教学目标的制定
新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。
（1）知识与技能
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气与水以及碱的反应
③知道氯气是一种很活泼的非金属
④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力
（2）过程与方法
①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义
②通过观看相像，学会筛选信息进行交流
③经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）情感、态度与价值观
①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。
②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。
③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
一、教法和学法分析
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
二、 教学设计的思想
提高学生的科学素养是基础教育承担的重要任务，也是化学新课程改革的基本理念。按照新课程标准，科学素养包括三个方面：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。然而，如何在课堂教学中全面、有效地提高学生的科学素养却是一个难题。近年来的研究表明，利用科学史料进行教学是一种可行的方法。化学新课程标准也明确指出“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”，因此新课程注意“在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用”。为了使化学史的教学在提高学生的科学素养中充分发挥作用，让学生在学到化学知识的同时，学习科学研究的方法，体验科学探究的过程，感受科学的发展和本质，本人从化学课程标准的精神出发，结合科学探究的特点，依据化学史料进行“氯气”的课堂教学设计，利图打破传统的以知识为主线的教学模式。
三、教学程序分析
引言：通过舍勒发现并命名的化学元素约占总量的1/4的成就和发现氯气却没能给氯气命名的遗憾形成对比，引起思维上的冲突，“为什么会这样呢？”此时学生被迅速吸引到该节课的教学情景中，从而体会质疑是一种可贵的科学品质。
设计意图：体现化学课程的人文内涵，创设情景，使学生由“景”生“情”，情景交融，教学就会达到事半功倍的效果。
导入新课：“像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情，在科学史上时有发生。我们知道氢气，金属钠和铁都能在氧气里燃烧，那么氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧？”由实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义，展开新课的学习。讲述人类对燃烧本质认识的三个阶段，得出“科学史就是人类不断消除谬论，发现真实世界的探索过程。在这个过程里，如果能够多一些质疑，少一些盲从，那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年，舍勒也可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。”再次重申质疑的可贵。
设计意图：结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，形成科学的世界观。
探究氯气的性质：
过渡：“那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的'性质？让我们走近氯气，关注液氯泄漏事件。
情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况）
录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。
学生筛选信息进行交流。
难点的突破：为了引导学生真正成为课堂的主人，在教学过程中要重视学生探究化学知识的经历和获取新化学知识的体验。探究程度的把握对探究信心、兴趣的影响至关重要。探究氯气与水反应的产物，启发讨论产物中的氯元素的形式是氯离子、氯化氢，而产物次氯酸则直接给出，明确探究任务：检验氯离子，测定氯水的酸碱性。氯气与水反应产物是两种酸，然而氯水使PH试纸先变红后裉色，从而使学生产生强烈的思维冲突。在这样的心理状态下，学生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思维最活跃。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，让学生体验探究的兴趣和成功的喜悦。
应用练习：预防中毒
引入：假如你在液氯泄漏事故现场，你会怎么做。
设计意图：关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，同时完成知识的梳理。
课后学生活动：
（1）上网进一步了解人类对燃烧本质认识的历程，谈一谈你个人的感受
（2）上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件，谈一谈你个人的想法及建议
（3）了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况
设计意图：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题。
氯气说课稿 2
一、 教材分析
1、教材的内容、地位和作用
氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法
2.使学生掌握氯离子的检验方法
3.使学生了解氯气的物理性质和用途
(2)能力目标
通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
(3)情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主
义教育，激发学生学习化学的兴趣
3、教学重点、难点
氯气的化学性质和实验室制法
二、教法分析
本节内容多、实验多采用多媒体演示， 采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣
学生基础差别大，不过多拓宽氯气化学性质的知识
从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力
1.教学手段（多媒体）
化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质
所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识
作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，
精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点
三、学法指导
引导学生注意观察实验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇于创新，联系生活实际加深对所学知识的理解
四、教学过程
第一课时：氯气的性质和用途
（引入）：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素--卤素
卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素
今天我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气
（展示）：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象小结并板书
（强调）：氯气是有毒的
请同学思考闻氯气的正确方法并上台演示
）
（用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
（问）：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为
啥像“猪嘴”？
（使用多媒体讲述）：伊普雷战役
在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）
一阵黄绿色的.云雾飘过后，英法联军人造成人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡
英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去
但是，群兽中唯独野猪安然无恙
于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难
科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今
（过渡）：氯气是有毒的，那么如何防毒呢？只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类
气的化学性质
下面我们就来研究氯
（引言）：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？
（引言）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答
这个问题
【多媒体演示实验】氯气与铜的反应（请学生仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）
(讲解)CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关
当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色
(多媒体显示练习)实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合
请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示
1.跟铝反应：___________________ 2.跟镁反应：___________________
（引言）氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下
氯气说课稿 3
今天我说课的内容是《氯气的性质》，下面我将从三个方面 来阐述我对本节课的教学。
一、本节内容在教材中的位置与作用
本节课位于苏教版必修1专题2、第1单元的内容。本专题以宝贵的自然资源------海水为研究对象，引出如何从海水中提取重要的化学物质，探究典型物质的性质和应用。《氯气的性质》是学生进入高中阶段第一次接触到元素及其化合物性质的知识，是初中化学知识的延续，同时又为后面钠、镁、铝、铁、铜等知识的学习奠定了基础，并提供了方法和思路。
二、新课程标准对本节内容的要求
根据新课程标准，教学内容及学生的认知特点，本节课应该达到如下的学习目标。
1、了解氯气的主要性质，认识氯气的用途。知道人们研究和认识化学物质的主要途径是实验法。通过实验探究进一步激发学生的学习兴趣，增强学生的环境保护意识。
2、《氯气的性质》在整个高中化学化学教学中具有核心的地位，本节课的重点是氯气的化学性质。难点是如何通过实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力。
根据本节课特点和学生的认知规律。又由于学生学习任何知识的最佳途径是由学生自己去探索发现，因此这节课我采用以实验探究为主的教学方法进行教学，通过对实验现象的'观察和分析，让学生归纳总结氯气的性质。
三、教学思路和过程
为了有效的完成学习目标，突出教学重点、突破教学难点，我主要按以下几个环节展开。
1、巧妙的利用一些资料和现实生活中氯气的泄露，让学生从中提取有用信息，归纳总结氯气的物理性质，氯气有毒，一定要强调闻有毒气体的方法，尽量避免对学生的健康造成危害，有意增加化学知识与生活的密切联系，使学生产生亲近感，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
2、理科课堂就是让学生自己去见证奇迹的课堂，由于氯气有毒，我们化学组经过讨论不再用集气瓶收集氯气，而改用矿泉水瓶，口小密封性又好，尽可能减少氯气对环境的污染。向装有氯气的矿泉水瓶中加水，奇迹出现了，水变成了黄绿色，瓶子变瘪了，引导学生分析出现这种现象的原因，加深学生对氯气溶解性的认识，又为下一节课氯水性质的探究提供药品。
学生画出氯原子的结构示意图，并推测化学性质。
(1)、因为氯气有毒，同时又避免学习方法单一， 因此有关氯气化学性质的学习，我使用演示实验和播放录像资料两种方法。教师先演示两个实验：钠在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧，学生观察现象，书写相关的化学方程式，
播放三段视频： 铜在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、氢气与氯气在光照条件下的爆炸
学生思考：
①、氯气与变价金属铁反应时，生成高价盐还是低价盐？对比初中铁与盐酸反应，铁元素化合价的变化，加深学生对氯气这一化学性质的理解。
2、燃烧是否一定要有氧气参加？
3、关于习题设计，我根据学生导学案的完成情况和教学重点，设计针对性的练习，以利于学生对知识的理解、记忆和应用。
4、小结主要通过提问的方式进行，为什么氯气的性质很活泼？氯气有哪些性质？调动学生的思维。培养学生归纳总结能力。
说课到此结束
氯气说课稿 4
教学目的
1.使学生了解氯气的物理性质和用途，氯气教案。
2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使学生掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
［引言］
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影]（第四章章图）
卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
［板书］第一节 氯气
一、氯气的性质和用途
（一）物理性质
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
（二）化学性质
[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？
［板书］1.与金属反应
2Na ＋Cl2 2NaCl
[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。
[板书] Cu+Cl2 CuCl2
[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
[练习]
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）
1.跟铝反应：___________________
2.跟镁反应：___________________
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[板书]2.与某些非金属反应
[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）
[板书]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。
[讨论]
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点，化学教案《氯气教案》。
2.燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）
[练习]
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]
金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？
[小结]
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？
已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第 二 课 时
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？
[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。
2.次氯酸有何重要化学性质和用途？
[板书]3.氯气与某些化合物反应
Cl2+H2O ==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。
[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？
[引导学生阅读]
在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的`漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？
[板书] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？
[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？
[板书]二、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。
[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。
[板书]三、Cl－的检验
[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] Ag++Cl－ ==AgCl↓
2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
[小结]氯气的化学性质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。
氯气说课稿 5
教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
教学难点
氯气的化学性质。
课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具
第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程
第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章 卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气
一、氯气的实验室制法
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁
架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］
试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［讲解］一套完整的制气装置应包括：
1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］
△［板书］原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH溶液
［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。
［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］
［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］
［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?
［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的.新物质。
［板书］1.氯气与水的反应
［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白色粉末漂白的原理是什么?
［引导学生看书，得出结论］
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白色粉末应怎样保存才能不很快失效?
［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［学生回答］
［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。
［投影］课后思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
［布置作业］
［板书设计］
氯气说课稿 6
一、说教材
本节课选自苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获取的化学物质》第一单元《氯、溴、碘及其化合物》。氯气作为卤素的代表元素，其性质的学习是研究卤素性质相似性及变化规律的基础，也是后续学习同主族元素性质的'重要铺垫。教材通过实验探究的方式，引导学生从物理性质、化学性质到实际应用，逐步构建对氯气的完整认知。本节课重点突破氯气的化学性质，尤其是氯气与水、金属及碱的反应，难点在于理解氯水的成分及次氯酸的漂白性。
二、说学情
学生已具备金属性质的学习基础，但对非金属元素的研究方法尚不熟悉。实验观察与分析能力较弱，需通过结构化实验设计引导其自主探究。此外，学生对氯气毒性的认知停留在表面，需结合生活案例强化安全意识。
三、说教学目标
知识与技能：掌握氯气的物理性质；理解氯气与金属、非金属、水及碱的反应机理；能书写相关化学方程式。
过程与方法：通过实验观察、现象分析、归纳总结，培养科学探究能力；运用对比实验验证氯水成分，提升实验设计能力。
情感态度与价值观：通过氯气泄漏事故案例，增强环保意识；通过化学史话，感悟科学探索的严谨性。
四、说教学方法
实验探究法：以“氯气与水反应”为核心实验，设计对比实验（干燥/湿润布条褪色）验证次氯酸的存在。
问题驱动法：通过“氯气泄漏如何逃生？”“氯水为何能漂白？”等问题链，引导学生层层深入。
多媒体辅助法：播放重庆天原化工氯气泄漏视频，直观呈现氯气的毒性及应急处理措施。
五、说教学过程
情境导入：播放氯气泄漏新闻视频，提问“氯气有哪些物理性质？如何逃生？”，引出课题。
物理性质探究：展示氯气样品，引导学生观察颜色、状态，通过“闻气体”的正确操作演示，归纳氯气的物理性质。
化学性质探究：
与金属反应：演示钠、铁、铜在氯气中燃烧实验，观察现象并书写方程式，归纳“氯气与活泼/不活泼金属均生成高价氯化物”。
与非金属反应：播放氢气在氯气中燃烧视频，对比初中燃烧定义，拓展“燃烧不一定需要氧气”的认知。
与水反应：学生分组实验“氯水酸碱性检测”，通过石蕊试纸变色、硝酸银检验氯离子，结合对比实验（干燥/湿润布条），推导氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
与碱反应：演示氯气通入氢氧化钠溶液实验，观察黄绿色褪去，引导学生书写方程式并解释尾气处理原理。
应用拓展：讨论氯气在自来水消毒、漂白粉制备中的应用，分析次氯酸不稳定性的实际意义。
课堂小结：以思维导图形式梳理氯气性质，强调“结构决定性质”的化学思想。
氯气说课稿 7
【教学目标】
知识与技能：
掌握氯气的基本物理性质和主要化学性质。
了解实验室及工业上制取氯气的方法。
认识到氯气在日常生活中的广泛应用及其潜在危害。
过程与方法：
通过实验演示加深对理论知识的理解。
培养学生观察现象、分析问题的能力。
情感态度价值观：
强调安全意识，在处理有毒气体时必须采取适当防护措施。
增强环境保护意识，合理利用资源的同时减少污染。
【重点难点】
重点：理解并记忆氯气的主要物理化学特性；掌握其制备原理。
难点：如何将抽象的概念具体化，让学生能够从实际生活中找到相关联的例子。
【教学过程】
一、引入新课 首先通过播放一段关于海水淡化过程中产生的'副产品——氯气的小视频来吸引学生的注意力，并简要介绍氯气是一种重要的化工原料，在水处理、消毒杀菌等领域有着广泛的应用。
二、讲授新知
物理性质：颜色（黄绿色）、气味（刺激性）、状态（常温下为气体）等基本特征。
化学性质：活泼非金属单质，能与多种物质发生反应，如氢气、钠等金属、碱溶液等。
制法：电解饱和食盐水是最常见的制备方法之一。
用途：消毒剂、漂白剂、制造盐酸等。
三、实验演示
实验名称：“氯气与铜丝反应”实验
目标：直观展示氯气强烈的氧化性
注意事项：强调实验操作的安全性，佩戴好个人防护装备
四、课堂小结 回顾本节课所学内容，总结氯气的特点、制备方法及重要应用领域。同时提醒同学们注意日常生活中可能接触到含氯产品的安全性问题。
五、作业布置
完成课本上相应章节后的习题。
查阅资料，写一篇关于“氯气的历史与发展现状”的短文。
氯气说课稿 8
一、说教材
本节课聚焦氯气的工业制备方法（电解饱和食盐水）及实验室制法（二氧化锰与浓盐酸加热）。教材通过“活动与探究”栏目，引导学生设计实验装置、分析产物成分，培养实验设计与创新能力。重点为电解原理的理解及尾气处理的安全意识，难点为离子方程式书写及实验装置优化。
二、说学情
学生已掌握氧化还原反应基础，但对电解池工作原理尚不熟悉。实验室制气实验操作经验不足，需通过分组实验强化规范意识。
三、说教学目标
知识与技能：掌握氯气的'工业及实验室制法原理；能设计实验装置并书写方程式。
过程与方法：通过电解实验观察，归纳“阴极析氢、阳极析氯”的规律；通过对比实验优化实验室制气装置。
情感态度与价值观：通过氯碱工业案例，认识化学与能源、环境的关联；通过尾气处理实验，强化安全责任意识。
四、说教学方法
模型演示法：利用电解池模型直观展示电子转移方向。
分组实验法：学生分组完成“电解饱和食盐水”实验，记录现象并推导产物。
案例分析法：结合氯碱工业流程图，讨论资源综合利用与环保措施。
五、说教学过程
情境导入：展示海水晒盐图片，提问“如何从食盐中提取氯气？”，引出课题。
工业制法探究：
实验演示：电解饱和食盐水，观察阴极气体（氢气）点燃爆鸣声、阳极气体（氯气）使淀粉碘化钾试纸变蓝。
原理分析：结合电解池模型，讲解离子放电顺序，书写总方程式：2NaCl + 2HO → 2NaOH + H↑ + Cl↑。
应用拓展：讨论氯碱工业中氢气、氯气、氢氧化钠的联合生产，强调循环经济理念。
实验室制法探究：
装置设计：引导学生根据反应物状态（固体+液体）和条件（加热）选择“固液加热型”装置，对比分液漏斗与长颈漏斗的优缺点。
尾气处理：演示氯气通入氢氧化钠溶液实验，强调“防倒吸”设计。
误差分析：讨论实验中氯气产量偏低的可能原因（如盐酸浓度不足、加热温度不够）。
课堂小结：对比工业与实验室制法的异同，归纳“原料选择、装置设计、产物分离”的共性思路。
氯气说课稿 9
一、说教材
本节课以氯气的安全性为核心，结合氯气泄漏事故案例，引导学生分析氯气的物理性质（扩散性、毒性）与化学性质（强氧化性、腐蚀性）的关联，强化“化学服务于生活”的'理念。教材通过“活动与探究”栏目，设计“氯气泄漏应急处理方案”，培养社会责任感。
二、说学情
学生对氯气的危害认知模糊，易产生恐慌心理。需通过科学数据（如LD50值）和应急演练，消除误解并掌握自救方法。
三、说教学目标
知识与技能：理解氯气毒性的化学本质（强氧化性破坏蛋白质）；掌握氯气泄漏的应急处理措施。
过程与方法：通过案例分析，归纳“隔离、疏散、中和、监测”的应急流程；通过小组讨论，设计家庭防氯气中毒方案。
情感态度与价值观：通过化学事故反思，树立“安全第一”的科研态度；通过环保措施讨论，增强可持续发展意识。
四、说教学方法
案例教学法：分析重庆天原化工氯气泄漏事件，计算泄漏量与影响范围。
角色扮演法：学生分组模拟“消防员”“环保员”“医生”角色，制定应急方案。
数据驱动法：对比氯气与氯离子（Cl）的毒性差异，解释“氯气有毒而食盐无毒”的原因。
五、说教学过程
情境导入：展示氯气泄漏现场图片，提问“如果遇到氯气泄漏，你会怎么做？”，引出课题。
毒性机理探究：
化学本质：结合氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）的强氧化性，解释其破坏细胞结构的过程。
数据对比：引用LD50值（小鼠经口：850mg/kg），说明氯气的高毒性。
应急处理探究：
隔离措施：讨论“水墙”降低氯气浓度的原理（Cl + HO HCl + HClO）。
疏散方向：根据氯气密度＞空气，确定“向高处撤离”的规则。
中和处理：演示氯气通入石灰乳实验，书写方程式：2Cl + 2Ca(OH) → CaCl + Ca(ClO) + 2HO。
环保措施探究：
尾气回收：讨论氯碱工业中未反应氯气的循环利用，减少排放。
替代技术：介绍臭氧（O）消毒替代氯气消毒的优缺点。
课堂小结：以“安全用氯”为主题，撰写倡议书，呼吁公众正确认识化学物质。
氯气说课稿 10
一、教材分析
本节课选自苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》，是元素化合物知识的核心内容。氯气作为卤素的代表元素，其性质研究不仅为后续卤素性质规律的学习奠定基础，更与氧化还原反应、物质结构等知识紧密关联。教材通过“观察与思考”“活动与探究”等栏目，设计了6个实验（含3个教师演示实验和3个学生探究实验），以实验为载体引导学生构建知识体系，体现化学学科“实验为基础”的学科特征。
二、教学目标
知识与技能
掌握氯气的物理性质（黄绿色、刺激性气味、密度大于空气等）及化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）。
理解氯水成分的复杂性（Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO），能解释其漂白性与酸性共存的现象。
过程与方法
通过实验观察与数据分析，归纳氯气的化学性质，培养科学探究能力。
运用氧化还原理论分析氯气参与反应的.电子转移过程。
情感态度与价值观
通过重庆天原化工氯气泄漏事故案例，增强安全意识与环保责任感。
感悟化学知识在工业生产（如氯碱工业）中的实际应用价值。
三、教学重难点
重点：氯气的化学性质及氯水成分分析。
难点：氯气与水反应的产物推断及次氯酸漂白性的微观解释。
四、教学方法
实验探究法：通过“钠在氯气中燃烧”“氢气与氯气混合光照”等实验，引导学生观察现象并归纳性质。
问题驱动法：以“氯气泄漏时为何用湿毛巾捂住口鼻？”为切入点，引发对氯气溶解性与反应性的思考。
多媒体辅助法：播放氯气泄漏事故视频，直观展示氯气的毒性及应急处理措施。
五、教学过程
情境导入
播放重庆天原化工氯气泄漏事故视频，提问：“氯气泄漏时为何要向高处疏散？消防员为何用水墙降低氯气浓度？”
实验探究氯气性质
与金属反应：演示钠、铁、铜在氯气中燃烧实验，观察棕黄色烟（FeCl）、棕红色烟（CuCl）等现象，书写化学方程式并标注电子转移。
与非金属反应：播放氢气与氯气混合光照爆炸视频，对比初中燃烧定义，拓展“燃烧不一定需要氧气”的认知。
与水反应：学生分组实验——将干燥有色布条与湿润布条分别放入氯气中，对比褪色情况，推断次氯酸（HClO）的生成。通过pH试纸检测氯水酸性，结合硝酸银溶液验证Cl存在，归纳氯水成分。
物理性质：展示氯气样品，引导学生观察颜色、状态，并通过“闻气体”的正确操作（扇闻法）强化安全意识。
化学性质：
工业应用拓展
结合氯碱工业原理（2NaCl + 2HO → 2NaOH + H↑ + Cl↑），讨论氯气在消毒、漂白、化工合成等领域的应用，强调“化学造福人类”的价值观。
氯气说课稿 11
一、教材分析
本节课聚焦氯气的工业制备（电解饱和食盐水）与实验室制法（MnO + 4HCl → MnCl + Cl↑ + 2HO），通过对比两种方法的原理、装置与操作，强化学生对“化学与生产”联系的理解。教材中“电解饱和食盐水”实验为教师演示实验，需重点突破电极产物验证与方程式书写难点。
二、教学目标
知识与技能
掌握氯气的工业制备原理及电解方程式书写。
理解实验室制氯气的反应条件与尾气处理（NaOH溶液吸收）方法。
过程与方法
通过电解实验现象分析，培养逻辑推理能力。
对比工业与实验室制法的异同，提升归纳总结能力。
情感态度与价值观
通过氯气制备史实（如舍勒发现氯气），体会科学探索的艰辛与乐趣。
强化实验安全意识，规范尾气处理操作。
三、教学重难点
重点：电解饱和食盐水的原理与实验操作。
难点：电解方程式中离子放电顺序的理解（Cl在阳极失电子生成Cl）。
四、教学方法
实验演示法：通过电解饱和食盐水实验，观察阴极（H）与阳极（Cl）产物，验证碱性环境（酚酞变红）。
历史追溯法：结合舍勒发现氯气的故事，引导学生思考“科学发现需敢于质疑权威”。
对比分析法：对比工业与实验室制法的`原料、条件、装置，填写表格归纳差异。
五、教学过程
情境导入
展示海水晒盐图片，提问：“如何从海水中提取氯气？”
工业制备探究
实验演示：电解饱和食盐水，观察U形管两端气体生成情况，用湿润淀粉碘化钾试纸检验Cl（变蓝），用燃着木条检验H（爆鸣声）。
方程式书写：引导学生根据实验现象推导总反应式（2NaCl + 2HO → 2NaOH + H↑ + Cl↑），并标注电子转移。
实验室制法对比
装置分析：展示分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯等仪器，强调加热与浓盐酸的作用。
尾气处理：演示用NaOH溶液吸收多余Cl的实验，强调“绿色化学”理念。
科学史教育
讲述舍勒发现氯气但误认为“氧化盐酸”的故事，引导学生讨论“科学发现需勇于突破认知局限”。
氯气说课稿 12
一、教材分析
本节课聚焦氯气与水反应的产物推断与次氯酸性质，是氯气化学性质教学的难点。教材通过“干燥与湿润有色布条对比实验”引导学生探究漂白性成因，需结合氧化还原理论与离子反应知识，突破“氯水成分复杂性”的认知障碍。
二、教学目标
知识与技能
理解氯气与水反应的实质（Cl + HO HCl + HClO）及可逆反应特征。
掌握次氯酸的弱酸性、强氧化性与不稳定性（2HClO → 2HCl + O↑）。
过程与方法
通过设计对比实验，培养控制变量与归纳结论的能力。
运用微观模型解释次氯酸的漂白机理（氧化色素分子）。
情感态度与价值观
通过“自来水养鱼需晒水”的生活案例，体会化学知识的生活价值。
认识次氯酸在消毒、防疫中的应用，强化“化学服务社会”的责任感。
三、教学重难点
重点：氯气与水反应的产物推断与次氯酸性质。
难点：可逆反应概念的理解与氯水成分的动态平衡。
四、教学方法
实验探究法：学生分组完成“干燥与湿润布条褪色对比实验”，记录现象并分析原因。
微观模拟法：用动画演示Cl分子与HO分子反应生成HCl与HClO的过程，突出共价键断裂与形成。
生活链接法：讨论“84消毒液与洁厕灵混用产生Cl”的.案例，强化安全用药意识。
五、教学过程
情境导入
展示“自来水养鱼需晒水”的图片，提问：“为何直接使用自来水会导致鱼死亡？”
实验探究氯水成分
步骤1：学生分组将干燥有色布条与湿润布条分别放入氯气中，观察褪色情况，推断“湿润布条褪色因生成了具有漂白性的物质”。
步骤2：向氯水中滴加石蕊试液，观察先变红后褪色现象，结合硝酸银溶液验证Cl存在，归纳氯水成分（Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO）。
微观解释漂白性
播放动画演示HClO分解色素分子的过程，类比“84消毒液漂白衣物”的原理，强化氧化性漂白的认知。
生活应用拓展
讨论“84消毒液与洁厕灵混用”的危害（Cl中毒），强调化学试剂安全使用的重要性。
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