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关于高中化学说课稿模板集锦九篇
作为一名优秀的教育工作者，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编精心整理的高中化学说课稿9篇，欢迎大家分享。
高中化学说课稿 篇1
尊敬的各位评委、老师们!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。
一.教材分析
本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：
1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。
(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。
(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。
3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。
本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
难点：过氧化钠的性质。
通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。
二.说教学方法：
1.说教法
关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的.性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。
2.说学法
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。
三.教学设计
教学过程：
【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?
学生回答后，总结，引入新课。
【板书】一.钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)
【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?
【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。
【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?
【板书】2.化学性质
①与水反应
②与CO2反应
【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?
【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。
【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?
【投影-1】小结：
主要表现出强氧化性
【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?
【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。
【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。学生阅读课文后小结
【板书】二.钠的其它重要化合物
1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)
【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?
【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中
稳定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。
2.硫酸钠，
俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。
1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。
【投影-3】：总结：
【投影-4】：练习：
1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。
2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：
(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?
(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。
高中化学说课稿 篇2
各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的`过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】
1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.
难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕
教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕
第一部分：情景引入
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结
2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化
先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。
告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：
⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色
⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？
2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化
这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因
第三部分：创新应用
创新应用一：
实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？
创新应用二：
如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
第四部分：布置作业
课本第78页 5、6、7
高中化学说课稿 篇3
一、说教材：
本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。
第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的.化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合。
四、说教学设计：
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。
第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。
第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
高中化学说课稿 篇4
一、说教材
1．教材的地位及其作用
《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。
2. 教学目标
根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：
知识与技能
①了解自然界中甲烷的存在及储量情况
②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点
③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理
④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式
过程与方法
①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神
②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法
③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力
情感、态度与价值观
①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识
②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣
3.教学重点和难点
甲烷分子的结构和甲烷的取代反应
二、说教法
本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。
三、说学法
和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。
四、说教学过程
采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：
【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作为能源有哪些优点？请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。
【学生活动】学生阅读教材，并思考回答
【投影】“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利；开采和使用天然气造成的事故图片
【过渡】天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物——甲烷。
设计思路：通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息；展示“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片；开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课
设计意图：通过自主学习让学生了解甲烷的存在和储量境况，培养学生自主学习、获取信息的能力。通过对西气东输工程的了解，增强学生的社会责任感、增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。
【师】首先我们来讨论甲烷的结构。初中我们就学习过甲烷的分子式CH4 ，你能根据前面学习过的价键知识，写出甲烷的电子式，结构式吗？
【学生活动】一学生演板，其余学生在草稿纸上完成
【讲授并板书】1、甲烷的分子结构
①化学式：CH4
H
??
电子式：H:C:H
??
H
H
|
结构式：H?C?H
|
H
【师】从结构式中我们可以知道，C与4个H形成4个C-H共价键，且已知4个C-H的长度及夹角完全相等，据此，你能推测CH4分子中的原子在空间是如何分布的呢？有几种可能？
【学生活动】学生思考，讨论，得出两种可能：平面正方形或正四面体
【展示】甲烷的球棍模型和比例模型
【师】经过科学研究证明，CH4是正四面体型，其中C位于正四面体的体心，4个H分别位于正四面体的4个顶点，C-H键夹角为109。28，
【板书】②空间构型：正四面体
设计思路：学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师展示模型，引导学生正确认识甲烷空间结构。
设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。
【过渡】我们都知道，结构决定性质，CH4 的这种结构决定了CH4 有哪些性质呢？首先来学习CH4 的物理性质。
【投影】池沼中的沼气图片
【学生活动】思考，讨论图片中体现了CH4 的哪些物理性质
【讲授并板书】2、甲烷的性质
物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻
设计思路： 展示池沼中的沼气图片，引导学生观察，分析其中蕴含的物理性质。
设计意图：探究甲烷的物理性质不仅可以培养学生观察，分析能力，也为甲烷完整性质的建立提供了丰富的感性材料，同时通过生活中的例子，更加激发了学生学习化学的兴趣。
【过渡】那甲烷又有哪些化学性质呢？比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢？
【投影视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
【师】是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧
【投影视频实验】甲烷燃烧
【学生活动】观察甲烷燃烧现象；并书写甲烷燃烧的化学方程式
【点评】在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号
【板书】化学性质：（1）可燃性:
CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃
【过渡】如果点燃甲烷与空气的混合物，它立即就会发生爆炸，为什么呢？阅读课本P61资料卡片
【学生活动】自主阅读
【师】原来空气中的甲烷含量在5%-15.4%时，遇火花立即发生爆炸。煤矿中的瓦斯爆炸多数就是甲烷气体爆炸引发的，假如你是一名煤矿工人，当你在矿井采矿时，为预防瓦斯爆炸，你会采取哪些措施？
【学生活动】思考回答：通风，严禁烟火
【师】所以在进行甲烷的燃烧实验时，必须先检验其纯度
设计思路：先将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察实验现象，得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧，指导学生完成甲烷燃烧的相关知识，并通过资料卡片和矿难图片进行安全教育。
设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想，并提高安全意识，学会用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。
【过渡】甲烷还有哪些化学反应呢？
【投影实验视频】甲烷的`取代反应
【学生活动】观察现象:混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。
【追问】上述实验中所观察到的现象，说明了什么？
【学生活动】讨论思考
色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。
出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。
水上升，有白雾------说明随着反应的进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小
【投影】甲烷与氯气反应的原理
【讲解并板书】
CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光
【师】上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
【师】其实生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷
【学生活动】书写甲烷与氯气反应的化学方程式
【板书】
CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI
【师】甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。
【思考】若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢？
【师】原来了解事物要一分为二，甲烷的稳定性是相对的，点燃时甲烷可以燃烧，在光照条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应。
设计思路：组织学生观看甲烷的取代反应的实验视频，并观察现象，通过对现象的分析推断取代反应的条件，产物，并及时投影甲烷与氯气反应的原理，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质，完成方程式书写，老师再分析和评价
设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。
【小结】通过这节课的学习，你应该知道了甲烷的结构和化学性质，感受到了学习有机物的一般方法：结构决定性质，以及认识事物的科学态度：以理论为指导，以实验事实为依据
设计思路：然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。
设计意图：让学生学会归纳、总结，并对甲烷的结构和性质有个清晰的知识脉络。
五、板书设计
最简单的有机化合物——甲烷
1、甲烷的分子结构
①化学式：CH4
H
??
电子式：H:C:H
??
H
H
|
结构式：H?C?H
|
H
②空间构型：正四面体
2、甲烷的性质
物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻
化学性质：
（1）可燃性:
（2）取代反应：
光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI
六、教学评价 CHCI3 + CI2 4 + HCI
对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师提出了问题，然后学生的观点发生碰撞，然后师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。
但因为是参加公开课，就没有办法课前布置用硬纸板制作甲烷的模型（课本上实践活动），而只能展示模型，所以在甲烷的分子结构学习部分，学生的参与和积极性受到了一定的影响。
通过本节课的学习让学生学会了用生活的眼光看化学，用化学的知识走进生活。
高中化学说课稿 篇5
一、教材分析
㈠教材简析
本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。
教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。
㈡教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈢教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的'漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
2、二氧化硫的化学性质
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)还原性
a、与氧气的反应 催化剂
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)
b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化剂 还原剂
(4)漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不
稳定。(鉴别SO2)
2、二氧化硫的主要用途
⑴制造硫酸
⑵可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。
二、SO2的污染
高中化学说课稿 篇6
一、教材分析
本节课是上海市二期课改新教材高二化学的第一章第一节《应用广泛的金属材料——钢铁》的第一课时，它是初中化学金属知识的延伸和拓展，所以本节内容意在于加强对金属通识的了解，以激发学习兴趣，增强学习动机。
二、学情分析
1.知识基础：学生了解金属的物理性质，熟悉金属活动性顺序及氧化还原理论等相关知识。
2.能力水平：学生具备一定的联想和逻辑推理能力。
三、教学设计思想
通过阅读有关信息激发学生的兴趣，引发学生的思考，创设丰富的问题情境使学生在解决问题的过程中不断建构对金属的认识，感悟金属材料在人类发展过程中的重要意义。
四、教学目标、教学重点难点
1.了解金属的共性，推知金属键的存在。
2.了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属材料对人类发展的意义。
3.了解我国的金属资源和冶炼现状，增强爱国主义情感。
教学重点：感悟金属材料对人类发展的意义。
教学难点：金属键为何能决定金属的共性。
五、教法、学法
六、教学过程
(1)创设情境激趣生疑
上课伊始我利用一段视频创设情境，这段视频展示了形状记忆合金的神奇功能，激起学生好奇心的同时，引出本节课的课题。
结合学生对金属已有的认识及教材资料库中的内容“金属之最”设立有奖竞猜，展示金属的特性及其对应的用途，接着创设一个问题情境：
卢瑟福当年为何选择金箔做ɑ粒子散射实验?
金箔的厚度仅为10-7m，却是由几百个金原子堆积而成的，卢瑟福选择金箔正是利用了金出色的延展性。这个问题使学生更进一步感受到物质的性质与用途之间的关系。
(2)提炼概括，科学定义
金属个性有所不同，它们会不会有共性呢?引导学生回顾金属的共性，并请学生根据金属的共性进行提炼概括，尝试给金属下个定义。活动之后同学们很想知道自己下的定义是否科学?到哪里寻找最权威的金属定义呢?学生马上想到上网查阅，此时教师指出网上资源虽很丰富，但其科学性有待甄别，同时指出获得科学定义的最佳途径之一是查阅辞海。
(3)质疑探究，追本溯源
金属为何有共性呢?为了对这个问题进行探究，提出两个问题作为认知铺垫。
1.离子化合物为何具有共性?——离子键
2.金属为何都具有导电性?——自由电子
第一个问题能使学生意识到金属的共性与其结构密切相关，第二个问题能够顺利引出构成金属的微粒，从而进一步探究微粒间的相互作用——金属键。由于金属键这个概念比较抽象，用动画演示给金属通电或加热时，金属内部自由电子的运动情况，以及金属受到外力作用时金属原子是如何移动的，通过形象的动画从微观角度解释了金属具有共性的的原因，这样的设计使学生理解了金属的微观结构与性质的关系，形成透过现象看本质的意识。
(4)回眸历史，直面发展
傅鹰教授曾说过：“科学给我们以知识，而历史却能给我们智慧。”为了使学生感悟金属材料对人类发展的意义，我将金属的发现和冶炼史呈现给学生。
根据所呈现的信息请学生思考：为什么金属的冶炼有这样的先后顺序?
引导学生从以下几个方面进行思考：
1.金属活动性顺序。2.金属在自然界的存在形态。3.金属单质及其化合物的熔点。
4.金属单质的还原性、金属阳离子的氧化性。
解决这个问题的过程不仅能够帮助学生巩固已有知识，还能使学生对金属的冶炼原理有初步的理解。为了加强学生对人类使用金属历程的感性认识，设计了两个问题：
1为什么古诗中有这样的描述：十年铸一剑，而今天不仅有了不锈钢，还有适合各种需要的特种钢?
2为什么一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品?
这两个问题能够使学生体会到冶炼技术的发展使得金属的应用更加广泛，特别是合金的使用使金属的用途达到前所未有的'广泛程度。本节课引入部分看到的神奇的天线就是用一种钛合金制成的。
随着科学的进步，人类对金属性质的认识更加深入，它们的用途也更加广泛。例如稀土金属，每过3-5年就会发现稀土的一种新用途，平均每4项高新技术发明中就有1项与稀土有关。
邓小平曾经引以为傲地说过：中东有石油，中国有稀土。正是说明了我国的稀土资源非常丰富。
中国稀土以占全球约30%的储量，承担了全球95%的生产供应量。今年我国的稀土出口政策调整触动了美国的神经，美国认为中国掌握了他们高科技武器的命门。西方国家大量购买我国的稀土却对我国封锁稀土应用技术，由于缺乏这方面的技术，中国只能出口稀土矿，再以高价进口深加工稀土产品。
通过以上讨论，学生能够体会到保护稀土资源和提高冶炼技术的重要性，真切地感受到提高国家的竞争力要依赖先进的科学技术，加深理解我国的国情和现状，唤起学生的爱国主义情感。
课后思考
最后，我将“金属交易”作为素材引入课堂，引导学生综合运用所学知识处理实际生活中化学问题。
展示最近从金属交易网上查到的一张表格，从表格中可以看出金属价格差异很大，是什么原因造成了金属价格上如此大的差异呢?
从今天这节课所学的知识，学生会从含量和冶炼成本两方面考虑。
但作为全方面或更深层次角度考虑，市场因素、政治因素、运输成本等都能影响金属的价格。于是我设计了两个思考题:
1、影响金属价格的因素很多，除含量和冶炼成本以外，还有哪些因素会影响金属的价格?可从市场因素、政治因素、运输成本等方面考虑。
2、金属矿物的储量虽然还在不断地增加，但金属矿物最终还是会被用尽。请你寻找解决这个问题的方法。(学生提到积极寻找替代材料，我举例本届上海世博会多数场馆都使用新型环保材料，就给我们做了示范。)
七、教学反思
由于我设计这堂课时先对学生了解金属的情况进行了全面分析，于是在这节课中对学生掌握情况较好的部分，例如金属的物理化学性质中的共性部分定位在巩固、复习和应用，通过以旧引新，使看似零碎的知识具有较强的逻辑性。而对学生理解有困难、思路模糊之处，例如金属键为何能决定金属的共性，金属使用的先后顺序与哪些因素有关等进行重点分析，学生在回顾历史的过程中感悟到了金属材料对人类发展的意义。同时紧密联系实际，结合社会热点，学生在获得化学知识的同时感受到科学技术是第一生产力，也激发了学生的学习热情。
高中化学说课稿 篇7
各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：
①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力
③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点:钠的化合物的性质是本节的重点.
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕
教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的'科学态度和学风.
五、授课程序〔按授课程序的按钮〕
第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）
其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验
第二部分：实验探究活动
1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究
让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水
现象：脱脂棉着火了
设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。
（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）
2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究
指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验
现象：带火星的木条着了（有氧气生成）
反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）
及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究
指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。
填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应
指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取
包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部
现象： 脱脂棉燃烧
填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：创新应用
1、创新应用一：〔点创新一按钮〕
探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
指导思考：“固＋液 气体”
探讨交流：展示各自的设计。
2、创新应用二：〔点创新二按钮〕
金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？
指导恩考：结构－性质－保存、应用
回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂
第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕
列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质
第五部分：布置作业
自已设计针对本课对应练习题
备注：
1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。
2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）
3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来
4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍
5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。
6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计
7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。
8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕
9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。
10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了 ：）
高中化学说课稿 篇8
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力 方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感 态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景 引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
（计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。。）
第一个练习直接运用概念的.表达式；
第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的； 此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
高中化学说课稿 篇9
各位老师：大家好！
今天我说课的内容是：人教版必修2专题四《海水资源的开发和应用》。
我将从教材分析、学生分析、教学目标及其确定依据、教材处理、教法和学法、课堂设计、板书设计和作业设计八个方面来展示我的说课内容。
一、教材分析
1.地位和作用
众所周知，化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础，同时，应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路，这也是贯穿本章始终的核心观念。
以金属矿物、海水和化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用，从科学技术和社会相互作用的背景和角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题并培养作出明达决策的意识和能力；从学科知识的角度，右；利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理归纳和拓展。因此，本章作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
2.内容编排
本节海水资源的开发和应用分为水资源的利用和化学资源的利用，体现由表及里，由浅入深，符合学生的认知心理和认知规律。
二、学生分析
知识方面：通过前面实验的基本操作和元素化合物的学习，学生具备了这两方面的一些基础知识，因此本节课从这两方面入手比较容易；
能力方面：学生具备了一定的实验能力，为本节课的实验教学提供了能力方面的保证；
情感方面：学生有资源合理开发和应用的意识，通过这一节课的简单介绍能让学生充分体会资源的'重要性，充分调动学生的积极性和主动性。
三、学习目标及其确定依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。根据教学要求对海水资源的开发和利用作了认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值的要求，结合学生的实际情况，确定本节的教学目标如下：
知识与技能：了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；
过程与方法：结合前面以学过的元素化合物的知识进一步加深水资源的利用、从海带中提取碘的方法和实质的了解，达到理论联系实际，温故知新的目的。
情感态度与价值观：当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出，化学在自然资源的合理开发和综合利用上显得尤为重要，通过该节内容的学习，有助于帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
四、教材处理
（一）.重难点的确立及依据
依据教学要求和考试说明，结合学生的认识水平确定本课的重点为海水的蒸馏、海水中溴的提取和海带中碘元素的提取。由于蒸馏装置比较熟悉，因此难点是海水中溴的提取和海带中碘元素的提取。
（二）.教学内容的组织与安排
为了便于教学，新课程要求我们在教学中重过程探究，突出规律方法揭示，使学生通过实验探究体验科学探究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 依据以上分析，我将本节课的教学分为海水中水资源的利用和化学资源的利用两部分。课堂教学中遵循低起点、小步子、快步走的教学设计。
五、教法与学法
（一）教法
由于本节内容比较易接受，我较多的采用多媒体，放大现代技术效应，注意学生的参与强调学生学习的过程。教师只处于指引方向、启迪思维、设疑解惑的地位，使学生始终处于积极探究知识，积极思考的主动学习状态中。
（二）学法
对象是刚上高一的学生，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于动手的有利因素，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终身受用的方法。
六、教学内容及课堂设计
1.引课设计
从问题入手：利用多媒体从“海水是美丽的，也是富饶的”入手介绍海水资源的特点→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题。
2.关于重点、难点的教学设计
实物呈现：海水淡化装置→实验演示（原理分析）
给出蒸馏装置，让学生自行组装完成整套装置。
多媒体呈现：海水化学资源概况→问题探究：海水提溴，海带提碘→实验→研讨：自然资源的开源节流
3.例题和习题的设计：设计一些与水的淡化，海水提溴、碘的综合习题起到及时反馈的作用，保证课堂训练到位。完成书后作业中镁的提取的题目，强调海水的综合利用。
七、板书设计
海水资源的利用
一.水资源的利用
直接利用
间接利用
二.化学资源的利用
溴的利用
碘的利用
三.海水的综合利用
八、作业设计
按教学要求让学生收集海洋资源及其利用方面的资料，撰写从海洋资源中提取镁、溴、碘等物质的小论文或制成PPT文稿，展示交流。
设计意图：巩固知识，完善知识体系。
以上是我的说课内容，不当之处希望各位批评指正。
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