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高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编帮大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计，希望能够帮助到大家。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计 1
一、 教学目标
1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；
3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；
4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、 教学重难点
教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、 教具
实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT
四、 教学方法
讲授法
五、 教学进程
【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？
学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体 ，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)
补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝
提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？
回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验
讲解：
由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，
提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？
回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。
比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）
实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容
讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？
现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2
结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：
Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-
引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？
讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应
强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：
与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。
与非金属反应时，氯溴碘的`反应条件越来越难。
与水反应时，溴碘都是可逆反应
与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？
提问：
1.溴在海水中的浓度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合态的溴转化为单质溴？
讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的过程中得到的母液
展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。
碘的提取
在提取碘的过程中，也有许多亟待解决的问题：
在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的碘提取出来？
讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。
展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：
步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）
步骤③的操作名称是什么? （过滤）
步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）
步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）
步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）
【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子
溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）
碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）
拓展另外的检验方法：
可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：
溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色
【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计 2
一、教学目标
（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
（2）掌握氯、溴、碘间的置换反应；
（3）掌握萃取的原理及操作方法。
（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备
三、教学过程
1、溴、碘的物理性质
【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
【教师】我们讲到溴和碘在水中的溶解度都不高，但却易溶于酒精、四氯化碳溶液，那么它们溶于四氯化碳溶液时是什么样的呢。
现在请同学们观察一下这两张图。
2、溴、碘的化学性质
【过渡】从以上的学习中，我们已经基本知道了溴碘的物理性质，当然要将海水中的溴离子，碘离子转变为溴单质，碘单质，这些还不够。下面我们通过几组实验，来让大家清楚下它们的化学性质。
【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。
从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2? ? ? Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢。
【探究】设计实验
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
【总结】氧化性Cl2>Br2>I2，
【教师】我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢。现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。同学们可以告诉我，你们看到了什么吗。
【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。
3、溴、碘的'提取
【提问】
1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明。（高温易挥发，且难溶于水）
2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰。
（节约资源）
四、板书设计
一、溴、碘的物理性质
1、溴单质：深红棕色、液体? ?易挥发?密度比水大
易溶于有机溶剂
2、碘单质：紫黑色固体、易升华，易溶于有机溶剂
3、溶解性
二、溴、碘的化学性质
1、 Cl2+2KBr=2KCl+Br2?
Cl2+2KI=2KCl+I2
氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2>Br2>I2
2、检验方法
三、溴、碘的提取原理
1、原理
2、方法
4、溴碘的用途
教后反思
这次讲课由于准备的时间不够充足，导致在对于教材的把握方面做的不是很好，对教材没有吃透，重难点也抓的不够准。在讲溴碘的性质时做了扩展，没有考虑到学生的接受能力，这点以后会更加注意，做到合理扩展，适当补充。
另外在板书设计这一块以后会继续加强。当然，也有对自己比较满意的地方，例如，我讲课时很有激情，不会紧张，声音足够洪亮，教态自然，这些好的方面我会继续保持，而不好的地方会继续改进。
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