《缓冲溶液》教学设计

《缓冲溶液》教学设计范文

　　作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编收集整理的《缓冲溶液》教学设计范文，希望能够帮助到大家。

　　教学目标：

　　通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。

　　教学方式：多媒体结合板书进行讲解式教学。

　　教学内容：

　　1、缓冲溶液的定义；

　　2、缓冲溶液的作用；

　　3、缓冲溶液的组成；

　　4、缓冲溶液的作用机制。

　　教学重点及难点：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。

　　教学过程：

　　引言：

　　通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45？

　　知识准备：

　　1．弱电解质的电离平衡。

　　2．盐类水解。

　　一、缓冲溶液的概念（由实验引出）

　　缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。

　　缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。

　　提问：

　　1．缓冲溶液的组成是怎样的？

　　2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？

　　二、缓冲溶液的组成和作用机制

　　1．缓冲溶液的组成。

　　根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：

　　弱酸及其盐。

　　弱碱及其盐。

　　多元弱酸的酸式盐与其次级盐。

　　2．缓冲溶液的作用机制。

　　以HAc—NaAc为例，HAc、NaAc足量。

　　HAc+H2

　　3O+

　　+Ac-

　　+

　　左移3O+抗酸成分

　　+

　　抗碱成分右移-

　　2H2O

　　共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分

　　三、讨论：

　　NH3—NH4Cl的缓冲原理。

　　四、练习：

　　五、小结：

　　概念：缓冲溶液。

　　缓冲溶液组成和缓冲作用。

　　缓冲原理。

　　六、作业：

　　搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。