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元素周期律说课稿（精选13篇）
作为一无名无私奉献的教育工作者，就难以避免地要准备说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。说课稿应该怎么写呢？以下是小编整理的元素周期律说课稿，希望对大家有所帮助。
元素周期律说课稿 1
说教材分析
本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。
教材的地位和作用
元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。
说教学目标
知识目标：
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。
情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。
说教学重点、难点
重点：
（1）元素主要性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的实质。
（3）元素金属性和非金属性的变化规律。
难点：
（1）元素金属性、非金属性的变化规律。
（2）元素周期律的实质。
说学情分析
到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。
说教学方法
学法引导
通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。
教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。
通过一定量的练习训练，巩固所学知识。
教法
本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。通过实验启发讨论等方法。
说重、难点突破办法
教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。
说教学程度设计
设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结
说课时安排
2课时。
说教学过程
教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：
研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的`适当时候，引入“原子序数”的概念。
研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。
研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表5—5进行验证，完成表5—8，得出结论。
研究元素的金属性、非金属性变化的规律。
先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。
实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。（通过Al2O3、Al（OH）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。）
组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。
让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。
板书设计：略
元素周期律说课稿 2
一.说教材分析
1.教学内容
本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2.教材的地位和作用
本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3.教材目标
（一）知识目标：
（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；
（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）.了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家
（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力
（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的`优良品质。
4.教学的重点与难点
重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质
难点：金属性、非金属性的周期性变化
二.说教学方法：
1.方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
2.教具:投影仪、胶片。
实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1mol／L盐酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培养皿
三.说学情分析：
本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。因此，教师应注意合理安排有意注意与无意注意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。
四.说教学过程
1.原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。
2.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考。随着原子序数的递增：
(1)元素原子核外电子排布
（2）原子半径；
(3)最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。
3.元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）演示实验A组钠、镁与水的反应。实验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：Na>Mg>Al再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性则通过对表5-8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。
（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。
4.思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。
五.说学生学习方法：
观察法，分析法，推理归纳法。
元素周期律说课稿 3
说教材的地位与作用
《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础来学习周期律。本节我打算用4个课时来讲解。
说教学目标
根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”
知识技能目标:
①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
过程与方法目标：
①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
情感态度与价值观：
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的.认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
说教材的重、难点：重点、难点
基于对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将本节课教学重、难点确定为：
重点：元素周期表的结构，第I主族，卤族同主族性质的递变规律；元素的性质、元素在周期表中的位置、与原子结构的关系。
学习难点：元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。
说学法指导以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。
说教学过程
第一部分为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，元素周期表的教学过程主要是：
1、引入新课提出问题，创设教学情景。目前已发现的一百多种元素应如何排列？为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？（引出元素周期表）
2、设疑诱思，自主探究。请同学们写出1～20号元素的原子结构示意图，结合原子结构示意图引导同学注意分析，原子结构和原子系数有什么关系？元素原子的核外电子层结构与元素的位置有什么必然关系？然后引导同学们总结出同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么
3、指导阅读，大家对照元素周期表阅读课本第4~5页后，归纳总结周期和族的相关概念。特别强调如何表示元素在周期表中的位置。写法等等。教学时要充分利用元素周期表，让学生动手数、用眼看、动脑记、形成印象。
第二部分元素的性质和原子结构，课本以碱金属元素、卤族为代表、主要是以通过科学探究、实验和图表引导学生对比实验、分析推断总结同主族元素性质的相似性和递变性。在教学中要帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。体现结构决定性质,性质反映结构这一化学观点。
卤族元素：
1、新课的引入。回忆上节课所学的关于碱金属元素在性质上表现出来的相似性和递变性。提出一个疑问“是不是同族非金属元素之间也会表现出类似的特征？”
2、结合第7页的学与问根据卤素原子结构讨论推测卤素单质化学性质相似性与递变性。
3、卤素原子结构的相似性和递变性决定了卤素单质物理性质和化学性质的相似性和递变性,因此在教学中主要通过学生熟悉的氯气来引导学生推测其他卤素所具有的性质，然后通过课本第八页的卤素与氢气、实验1-1来总结得出同主族元素性质的相似性和递变性。
第三部分介绍核素，首先先复习初中所学的原子结构，得出原子的质量主要取决于哪种微粒？【引出】质量数的概念及算法：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）进而引出在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX的表示方法然后以H的三种原子为例，让学生归纳总结异同，引出核素及同位素的概念，然后让学生用集合的图形形象的表示出元素、核素、同位素之间的关系，从而让学生能更清晰的辨析这几个概念，最后通过有关同位素应用的素材，帮助学生了解核素的概念。
以上是我对《元素周期表》第一课时课堂教学的基本构想和一些粗浅的认识，不妥之处，敬请批评指正。
元素周期律说课稿 4
一、说教材分析
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点
（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的.实质
3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）
本节教学难点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的实质
二、说教法分析
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。
2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。
元素性质的内涵
原子半径
微观性质化合价
元素的性质电子得失能力
金属性
宏观性质
非金属性
3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。
4、重难点突破
元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。
同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律
周期性变化反映周期性变化反映
原子的最外层原子半径元素性质随
电子数从1个主要化合价原子序数的
增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现
（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化的稳定结构
三、说学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、说教学程序
从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性质的周期性变化
1研究核外电子排布变化的规律性
从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：
随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。
作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：
从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。
由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。
充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律
表1
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数
1～21122
3～102188
11～183188
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2研究原子半径变化的规律性
启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。
再让学生充分利用教材表5—5的相
关数据，验证规律是否与推测的相一致。
表2
原子序数原子半径的变化
3～10逐渐减小
11～17逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
3研究元素主要化合价变化的规律性
表3
原子序数化合价的变化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期
性变化。
小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化
通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。
<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化
补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、
<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据
最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断
<四>补充粒子半径大小的比较规律
课堂练习：
1、比较微粒间半径的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na与Na+；cl与cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引导学生总结出比较微粒半径的方法：
一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。
特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、
2、最高正化合价与最低负化合价相关问题
课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价
以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、
课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3、有关半径的判断
课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a
c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c
解析：对于原子半径与离子半径的区别
4、最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。
其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。
元素周期律说课稿 5
一、说教材分析。
（一）教材内容。
本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（三）教学目标。
1、知识目标。
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、能力目标。
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、德育目标。
使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点。
1、重点：
（1）元素原子的核外电子排布规律。
（2）元素金属性、非金属性变化的规律。
（3）元素周期律的实质。
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
二、说学情分析。
到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、说教学方法。
为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
本节教材可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性
将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。
在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的'概念。
2、研究原子半径变化的规律性
随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。
3、研究元素主要化合价变化的规律性
组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5—8。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。
（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al（OH）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5—10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
5、概括元素周期律。
组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。
四、说演示实验说明和建议。
［实验5—1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。
镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。
［实验5—3］制取Al（OH）3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al（OH）3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的体积应相等。
建议学生思考：如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？
五、布置作业：
课本第101页第一、三大题。
元素周期律说课稿 6
今天我说课的课题是必修二《元素周期表及其应用》的一轮复习课。
我通过对教学指导思想以及教学背景的分析确定了本节课的教学目标、重难点，以此设计了教学方法以及教学过程，最后并对自己的教学设计进行了效果分析。
一、说教学指导思想
新课改的教学理念倡导改变以往的教学方式，让学生成为学习的主人，从而达到更好的教学效果。化学高考说明中强调：要借助本部分知识的学习让学生学会应用一定的化学思想方法；并适当锻炼学生分析和解决化学问题的能力。
二、说教学背景
学情分析：到目前为止，学生对元素化合物的相关知识有了一定的知识储备，并熟练掌握了有关原子结构的知识，初步具备了一定的分析和推理能力，此时引导学生再次认识元素性质和原子结构的关系以及元素周期律，可以更好的加深学生对元素周期律周期表的理解和应用。
教材分析：周期表是周期律的具体表现形式，是学生复习元素化合物知识的重要工具，元素周期表及其应用是每年高考的热点，学生通过本节课的一轮复习，可以深刻的理解位——构——性的关系，体会元素周期表、周期律在指导生产实践中的'意义。
三、说教学目标及重难点
接下来我根据教学理念和高考说明以及教材分析，从学生的实情出发，确定了如下的教学目标和重难点。
知识与技能目标：
1、熟练掌握元素周期表的结构。
2、理解周期表与原子结构的关系，掌握原子半径、化合价、金属性和非金属性递变规律，会用元素周期表去推测和判断相关问题。
过程与方法目标：
1、通过学生讨论，使学生学会分析与综合、演绎与归纳的学习方法。
2、让学生体会结构决定性质、量变到质变、一般与特殊的学科思想。
情感态度与价值观目标：
1、通过元素周期表的应用，感悟科学理论对科学实践和学习的指导意义。
2、让学生在体验中感悟严谨求实、乐于创新的科学态度。
教学重点：元素周期表的结构
教学难点：元素周期表的应用
四、说教法和学法分析
为了落实本节课的三维目标，突破重难点，本节课主要采用提出问题———小组讨论———总结归纳的教学方法。
五、说教学过程
下面我重点阐述一下自己的教学过程设计，本节课的教学主要设计了三个环节，通过知识线、素材线、能力线、活动线四条主线穿插在三个教学环节中来落实本节课的三维目标，突破重难点。
环节一：复习课的引入
通过大屏幕向学生展示不同时期的元素周期表，提出问题：“科学家们为什么要研究周期表的编排呢？”，这样设计，可以借助鲜活的图片，激发学生的学习兴趣，引导学生进入周期表结构及应用的复习种，让学生感悟科学理论对实践的指导，同时落实本节课的情感目标。
环节二：周期表的结构
此部分是本节课的重点，通过提出问题—小组讨论———归纳总结—教师点拨—反馈练习五步完成。首先提出问题一，其中的第一小问主要借助氧元素考察周期表中一个小格的具体结构，后两问主要考察学生对元素周期表结构的整体把握。让学生以小组为单位进行讨论，借助已有的知识储备，通过对这两个问题的分析，学生不难归纳总结出元素周期表的结构，其中包括周期的种类及每个周期的元素种数，族的种类及每族在周期表中的具体位置。这样设计可以让学生掌握分析综合与归纳的学习方法，落实本节课的过程与方法目标。在学生讨论结果的基础上，教师要适当的点拨和强调：同主族原子序数的差值和同周期第ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值，各族的排列顺序，以及镧系锕系出现的位置，这个时候问题一也就迎刃而解了。紧接着由反馈练习进行落实，三个题分别考察了周期元素种数，族的排列顺序，周期表的结构，针对性强，在落实学科主干知识的同时，还有助于加深学生对周期表结构的理解。
环节三：元素周期表的应用
此部分是本节课的难点，通过提出问题—小组讨论—学生总结—教师归纳——迁移应用—反馈练习六步完成。首先提出问题二，让学生以小组为单位，通过讨论元素在周期表中的位置与原子半径、元素化合价变化的关系，学生很容易总结出元素化合价的递变规律以及原子半径的递变规律，在此基础上教师趁热打铁，以周期表中左下角和右上角为两个主方向，总结出得失电子能力、金属性、非金属性如何随着原子半径的变化而变化，也就是元素周期律，同时也可以让学生通过亲自参与讨论体会结构决定性质，量变到质变，一般到特殊的化学思想方法。之后教师和学生共同总结元素金属性和非金属性的判断依据。接下来第五步，迁移应用。从以上分析可以发现，元素性质总是呈现周期性的变化，这为研究物质结构，发现新元素，合成新物质，寻找新材料提供了许多有价值的指导。引导学生迁移应用，在第四副族到第六副族之间寻找耐高温材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，在金属非金属的交界处寻找半导体材料，此外，人们还利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料。这样设计可以让学生深刻的体会到元素周期表对工农业生产的指导作用，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。最后是反馈练习，通过对制冷剂相关性质的考察，让学生学会应用元素周期律来分析和解决实际问题，体现元素周期表的社会价值。
元素周期律说课稿 7
一、说教学设计的主导思想
建构主义理论认为：学习是一种能动建构的过程，知识不是通过教师的传授得到的，而是学习者在一定的情境，即社会文化背景下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方法而获得的。这一理论告诫我们，教师在教育教学过程中，不再是学生的主宰者、领导者，而应做学生学习的促进者、引导者、协作者。《元素周期表》的教学中新概念多，内容较抽象，理论性强，因此在教学中应采取探究式教学，多设计一些讨论题目，让学生自主学习，自主探究，合作探究，在协作、探究中的宽松氛围中达到创造的效果。
1、知识与能力目标
（1）首先使学生充分认识到《元素周期表》在化学学习的重要性与必要性，使学生产生学习的动机；
（2）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
（3）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2、过程与方法目标
（1）通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程和科学研究的方法，并以此来引导学生在继承前人经验的基础上不断实践、探索与创新，达到培养学生创新精神的目的；
（2）通过学生合作探究和自主探究元素周期表，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的意识，培养学生科学的思维方法；
（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象与具体”这一科学方法的学习。
3、德育目标
（1）通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质；
（2）元素周期律与周期表是量变引起质变，事物发展呈螺旋周期性变化而不是单调重复，客观世界内在矛盾对立统一等辩证唯物哲学观最基本的客观事实之一。在教学中，教师要对学生进行辩证唯物主义教育。
二、说教学重点：
元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
三、说教学难点：
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
四、说教学方法：
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
五、说教学用具：
投影仪、胶片、元素周期表系列教具。
六、说教学过程
1、复习提问
师：元素周期律的实质是什么？
生：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。
师：元素的哪些性质随着原子序数的递增呈现周期性变化？
生：原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
师（强调）：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、板书：原子结构元素性质
师：那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的，那就是元素周期表。
板书：第三节元素周期表
师：因为“结构决定性质”，元素性质周期性变化的根本原因是由原子结构（核外电子排布）的周期性变化引起的，首先我们由1~18号元素的原子结构来分析。
3、交流与讨论一：
每一横行结构有什么相同点？每一纵行结构有什么相同点？
生：每一横行从活泼金属开始到活泼的非金属元素，再到稀有气体结束。每一横行的电子层数相同。每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）。
师：根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。（从排成的表格中找出较为合理的两种进行投影。）
方案1：
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
方案2：
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
讨论：请同学们讨论上述编排形式，哪一种更加合理？
小组代表发言后，教师引导学生小结：第一种形式中He、Ne、Ar排在一列，它们的性质非常相似；而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其他元素的性质截然不同，因此第一种形式更加合理。
4、交流与讨论二：阅读并研究元素周期表，按分成的小组讨论下列问题，并完成下列习题。
（1）在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？
（2）在元素周期表中，每个纵行称为族。在元素周期表中共有哪些族？
（3）合作、探究、自主发现元素周期表的位置与结构的关系。
投影习题：
学生在教师的启发下回答问题后，教师小结（投影）。
从横的方面看：三短三长一不完全。
(1)周期序数：原子核外电子层数。
(2)同一周期从左到右最外层电子数从1～8，并且周期性地变化，第一周期除外。
(3)每一周期从左到右依次是：碱金属开始，过渡元素居中，稀有气体结束。从纵的'方面看：七主七副O和Ⅷ。
师：各族有何特点？
生：(1)主族序数＝最外层电子数。
(2)还存在一个O族（最后一纵行）和一个Ⅷ族（8、9、10三纵行）。
5、交流与讨论三：深入研究元素周期表，按分成的小组讨论以下问题。
(1)合作探究，自主探究元素周期表的编排依据和编排原则。
(2)自主发现元素周期表中还有哪些内容和规律？
学生回答后，教师总结并投影如下内容：
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排成一个横行。
(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
师：请同学们观察镧系和锕系的真实位置应在何处？为什么把它们放在周期表的下方？这样做的目的是什么？
生：这样做的目的是使周期表结构紧凑。
师：通过这节课的学习，我们初步对周期表的结构作了探究性学习。现在总结一下。（板书：位置结构，位置性质)
6、交流与讨论四：请问，元素周期表中渗透了哪些辩证唯物主义观点？
在学生讨论的基础上，教师加以总结并投影：
(1)渗透了量变引起质变这一规律。
(2)元素之间不是相互孤立而是互相联系的。
(3)元素周期表反映了事物发展的周期性变化，但这个周期性并不是单调地整齐划一地一次又一次地重复，而是螺旋地向前发展。
7、交流与讨论五：在元素周期表的发展过程中，曾有多种图式，你能设计出关于元素周期表的不周形状的直观教具吗？
学生分组讨论后，教师对学生设计的直观教具要充分加以肯定，并提出改进的地方。
综上所述，在元素周期表教学中，只有充分调动学生学习的主动性，培养学生主动探究问题的能力，注重学生创造性思维的培养，教育教学工作才能全面、和谐、可持续地发展。
元素周期律说课稿 8
一、说教材分析
《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
二、说学情分析
高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
三、说教学目标
1、知识与技能
使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法
（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。
（2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
四、说教学重点、难点
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念
2、难点：元素周期表的编排
五、说教学方法
多媒体教学，启发探究，合作讨论。
六、说教学过程
【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素材
我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地认识它们呢？
[思考与探究]问题创设：
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则？完成导学案。
【导学案】
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）
【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?
【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）
【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?
【板书】1.周期?
【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家结合1-20号与元素原子结构。回答以下问题
1.把不同的'元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?
2.周期序数与什么有关？完成导学案?
【导学案】
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期
周期序数与电子层数的关系：
周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
说明：除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?
【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。【板书】2.族?
【问】1.周期表中共有多少个纵行？?
2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
【学生活动】完成导学案
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素
ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素
零族称为元素
说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
小结：
[反馈练习]1、请写出它们在周期表中的位置
2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。
（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。
【板书设计】
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）
周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
元素周期律说课稿 9
一、教学目标
1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。
2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提高自主探究能力。
二、教学重难点
【重点】
第三周期元素金属性和非金属性变化规律。
【难点】
理解元素周期律。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?
【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。
【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
环节二：新课教学
【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。
【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。
【提出问题】回忆钠与水反应的现象?
【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。
【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。
【学生回答】钠>镁>铝。
【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对应的.水化物(含氧酸)酸性强弱?
【学生回答】Si
【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。
【学生回答】金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。
环节三：拓展提高
【提出问题】随着原子序数递增，都有哪些量呈现周期性变化?
【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。
环节四：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：比较第二周期非金属元素的非金属性，以及和氢气反应的难易程度。
元素周期律说课稿 10
一、教学目标：
1.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;
2.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
3.了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
二、重点：
核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质。
三、难点：
金属性、非金属性的周期性变化。
四、教具：
投影及有关仪器、药品。
五、教法：
探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
六、教学过程：
提问 (第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么?答：元素周期律。
板书第二节元素周期律
讲解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义?讲解：质子数和核电荷数有何关系?什么叫原子序数，应如何理解?元素排序"律" ——规律和"周期"——周而复始。
投影[思考讨论]
1.能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"
2.阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性?这种规律是什么?
3.随着原子序数的递增：
(1)原子半径;
(2)最高正价和负价;
(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化?从原子结构的'角度来解释元素周期律的实质是什么?给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图。
师生活动。
1.提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等。
2.展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列(引导：横向怎么排，纵向怎么排?排列的依据是什么?氦元素排在哪里更合理?为什么?1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律?)
3.讲解元素性质的周期性变化(稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因);从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小;最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系)从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解。
归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系。
元素周期律说课稿 11
一、教材分析
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。
二、学情分析
学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料;第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法;学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。
三、教学目标
知识与技能:
1、了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系;
2、掌握元素周期律的'涵义和实质。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。
四、过程与方法:
1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。
2、验证假设Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。
3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。
4、验证假设Si、P、S、Cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材P16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。
5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。
元素周期律说课稿 12
一、教材分析
元素周期律是中学化学教学的重要内容，它揭示了元素性质与原子结构之间的内在联系，为学生理解元素及其化合物的性质变化规律提供了重要的理论基础。本节内容是在学生已经学习了原子结构、元素周期表等基础知识的基础上进行的，通过学习元素周期律，能够帮助学生深化对元素周期表的理解，为后续学习化学反应原理、物质结构等内容奠定坚实的基础。
二、教学目标
知识与技能：掌握元素周期律的基本内容，了解元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律；能够运用元素周期律解释元素及其化合物的性质变化规律。
过程与方法：通过观察、实验、归纳等方法，培养学生的观察能力和分析能力；通过讨论、合作等方式，提高学生的交流能力和合作精神。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生的科学探究精神；通过了解元素周期律的应用，增强学生对化学学科的认识和热爱。
三、教学重点与难点
教学重点：元素周期律的基本内容及其应用。
教学难点：元素性质周期性变化规律的理解及运用。
四、教学方法与手段
教学方法：采用启发式教学、探究式教学等方法，引导学生通过观察、实验、归纳等方式发现元素性质的周期性变化规律，培养学生的自主学习能力。
教学手段：利用多媒体课件、实验器材等教学辅助工具，帮助学生直观地理解元素周期律的基本内容和应用。
五、教学过程设计
导入新课：通过回顾原子结构、元素周期表等基础知识，引出元素周期律的学习内容，激发学生的学习兴趣。
讲授新课：首先介绍元素周期律的基本内容，包括元素性质的周期性变化规律及其原因；然后通过实验演示和案例分析等方式，帮助学生深入理解元素周期律的应用。
巩固练习：设计一些针对性强的练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对元素周期律的理解。
课堂小结：总结本节课的`学习内容，强调元素周期律的重要性及其应用价值，鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
六、教学评价与反思
教学评价：通过课堂表现、作业完成情况、测验成绩等方式对学生的学习效果进行评价，了解学生对元素周期律的掌握情况。
教学反思：课后对教学过程进行反思，总结教学经验，分析教学中存在的问题和不足，提出改进措施，为今后的教学提供参考。
通过以上说课稿的设计和实施，旨在帮助学生全面理解元素周期律的基本内容及其应用，培养学生的科学素养和探究精神，为他们的全面发展打下坚实的基础。
元素周期律说课稿 13
一、教材分析
《元素周期律》是高中化学教学的重要内容之一，它揭示了元素性质与其原子结构之间的内在联系，是学生学习和理解化学知识的关键所在。通过本节课的学习，学生将能够掌握元素周期律的基本概念和原理，理解元素周期表的结构和编排规律，并能够运用周期律分析预测元素的性质。
二、教学目标
知识与技能目标：
掌握元素周期律的基本概念；
理解元素周期表的结构和编排规律；
能够运用周期律分析预测元素的性质。
过程与方法目标：
培养学生观察、分析、归纳和推理的能力；
引导学生通过比较和实验探究，发现元素性质与原子结构的`关系。
情感态度与价值观目标：
激发学生的学习兴趣和探究欲望；
培养学生的科学精神和合作意识。
三、教学重点与难点
教学重点：
元素周期律的基本概念；
元素周期表的结构和编排规律。
教学难点：
运用周期律分析预测元素的性质；
理解元素性质与原子结构的关系。
四、教学方法与手段
教学方法：
采用启发式教学法，引导学生主动思考和探究；
结合案例教学和实验教学，帮助学生深入理解周期律的应用。
教学手段：
利用多媒体课件展示元素周期表和相关实验现象；
组织学生进行小组讨论和展示，促进交流与合作。
五、教学过程设计
导入新课：
通过展示一些元素性质的实验现象，引发学生的好奇心和探究欲望，导入新课内容。
讲授新课：
介绍元素周期律的基本概念和原理；
讲解元素周期表的结构和编排规律；
通过案例分析，引导学生理解元素性质与原子结构的关系。
实验探究：
组织学生进行相关实验，探究元素性质的变化规律，并引导学生分析实验结果，加深对周期律的理解。
课堂练习：
安排适量课堂练习，帮助学生巩固所学知识，并检验学生对周期律的掌握情况。
课堂小结：
对本节课的学习内容进行总结归纳，强调重点难点，并布置课后作业，引导学生进一步拓展学习。
六、评价与反馈
评价方式：
通过课堂表现、小组讨论、实验报告和课后作业等多种方式评价学生的学习效果；
注重过程性评价和终结性评价相结合，全面反映学生的学习情况。
反馈机制：
及时给予学生反馈，指出他们的优点和不足；
鼓励学生之间互相评价和交流，促进共同进步。
七、教学反思与改进
课后，我将对本次教学进行反思，总结成功之处和不足之处，并思考如何改进教学方法和手段，以提高教学效果。同时，我也会关注学生的反馈和建议，不断优化教学设计和实施过程。
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