高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计

教学设计 时间:2020-04-11 我要投稿

高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计

  三维目标: 授课人:董 xx

高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计

  知识与技能:①通过实验探究,掌握铝与碱溶液的反应原理。

  ②了解两性氢氧化物及氧化物。

  ③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

  过程与方法:①加强实验教学,按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

  ②发挥学生的主体作用进行实践活动。

  情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。

  与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。

  教学重点:铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

  教学难点:铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

  教学方法:实验探究法

  教学准备:多媒体课件

  教学过程:第2课时

  [复习]金属钠与氧气及水的反应方程式。

  三、金属与盐反应

  【分析】金属由于活动性不同,排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。

  请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

  [设问]很多金属能与酸反应,但大多数金属却不能与碱起反应,有没有遇到碱时能发生反应的`金属,铝遇到碱时能不能发生反应呢?

  [实验3-4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?

  [实验现象] 都有气泡产生,试管口点燃都燃烧。

  [板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

  2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

  [练习]写出以上反应的离子化学方程式,并指出该反应的氧化剂和还原剂。

  2Al + 2OH -+ 2H2O === 2AlO2 -+ 3H2↑

  [思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的?

  Al显还原性,因其化合价升高。以上反应不是一步反应,而是多步反应的结果:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因而只有水为氧化剂。

  ②Mg比Al活泼,Mg能否与NaOH水溶液发生反应?

  Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因,Mg(OH)2属于碱,因而不反应。

  [思考]实验中为何开始慢,随后逐渐加快?

  [讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应,保护膜破坏后才与铝反应。

  [思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质?小结:金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价,所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有少数金属如金可以以单质形式存在。

  [实践活动]小结金属的化学性质。

  [课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:

  (1)罐壁内凹而瘪的原因: ,反应方程式: 。

  (2)罐壁重新鼓起的原因: ,反应方程式: 。

  解答:(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压;

  (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压;小结:几种重要金属的常见反应的产物

  钠镁铝铁铜

  氧气Na2O;Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

  氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

  硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

  水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

  盐酸NaClMgCl2—FeCl2—

  氢氧化钠NaOH—NaAlO2——

  [作业]1、阅读:科学视野—金属钛 2、P54 3、4、5、6、7

  〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应

  1、铝与氢氧化钠溶液的反应

  2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

  2、氧化铝和氢氧化铝的性质:

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  〖教后记〗

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