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氧气的实验室制取与性质教学设计（通用8篇）
作为一名优秀的教育工作者，总归要编写教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。教学设计要怎么写呢？下面是小编收集整理的氧气的实验室制取与性质教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
氧气的实验室制取与性质教学设计 1
教学目标
1、知识与技能
(1)学习实验室制取氧气的主要方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)加深对氧气性质的认识。
（3）能进行固体药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热固体等基本操作。
（4）能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器并能安全操作。
2、过程与方法
(1)通过模仿进行制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
（3）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力
学情分析
九年级学生刚接触化学这门课程,学习热情很高。学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本实验活动是学生第一次进行气体的制备学生对化学实验基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段需要教师加以引导。通过预习实验步骤和注意事项，学生已经为本节课的学习做好了充分的准备。
重点难点
重点：学习实验室制取氧气的方法；；加深对氧气性质的认识。
难点：细铁丝在氧气中燃烧的操作
教学过程
一、教材分析
本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动，在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后亲身经历的一次体验科学探究过程的实验课，是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用，将以上各部分知识的学习提升到一个新的阶段。在教材的知识体系中它起着承前启后的作用本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取、高中学习氨气等气体的制取奠定了理论和实践的基础。
二、学情分析
九年级学生刚接触化学这门课程,学习热情很高。学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本实验活动是学生第一次进行气体的制备学生对化学实验基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段需要教师加以引导。通过预习实验步骤和注意事项，学生已经为本节课的学习做好了充分的准备。
三、教学目标
1、知识与技能
(1)学习实验室制取氧气的主要方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)加深对氧气性质的认识。
（3）能进行固体药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热固体等基本操作。
（4）能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器并能安全操作。
2、过程与方法
(1)通过模仿进行制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
（3）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力
四、重点、难点
重点：学习实验室制取氧气的方法；；加深对氧气性质的认识。
难点：细铁丝在氧气中燃烧的操作
五、教学方法
复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
六、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
[知识回顾]
1、实验室制取氧气的三个反应原理？
2、如何证明一瓶气体是氧气？
[导入]这节课我们来选择反应装置，并亲自动手制取氧气，然后验证氧气的性质。
[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢？
[学生思考]
[ppt]展示P45图2—17
[学生看图并进行如下讨论]
1、在图2—17，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查气体发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
[学生讨论]……
[学生代表陈述讨论结果]
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，接下来在我们亲自动手用高锰酸钾制取氧气并验证它的性质之前先看段视频来概括一下高锰酸钾制取氧气的步骤，请同学们认真观看。
[视频]播放实验室用高锰酸钾制取氧气和性质实验视频
(分析)抽取氧气的步骤：
1、检查装置的气密性
2、装药品、固定试管
3、集气瓶装满水
4、加热试管
5、收集气体
6、停止加热，移导管
[归纳总结]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。这了便于记忆，我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、移、熄”。谐音为“茶庄定点收利息”。
[讨论]实验过程中应注意的事项
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？
2、用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么？)，等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)
7、木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么？)
8、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？
[教师]下面大家开始动手做实验，一定要注意到我刚才强调的几个事项，同时对我提出的几个问题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象
[实验要求]收集两瓶氧气，且其中一瓶底部要有少许水。请同学们合理分工，认真操作，仔细观察，做好记录。团结协作，共同完成任务。
生：分工，动手实验高锰酸钾制取氧气，木炭、铁丝在氧气中燃烧。并填写实验报告。
师：巡视指导学生实验，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
[陈述]
1、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的行灰水变浑浊。
[回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。
[继续陈述]
2、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
[教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。
[可让学生板演]
[板演如下]
1、碳＋氧气二氧化碳
2、铁＋氧气四氧化三铁
[过渡]实验前，我提出了几个思考题(见实验注意事项1、5、6、7、8中的问题)，接下来大家对这些问题进行思考、讨论。
[学生思考、讨论]
[答案]
1、除了用手握的`方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法。
2、导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。
3、实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，所以实验完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。
4、木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳易使集气瓶中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。
5、氧气不纯的原因,有没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
九、本课总结
本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。
十、布置作业
完成实验报告
教学反思
这是一节活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，动手能力较强，学习化学的兴趣更加浓厚。通过这节课的学习，让学生把自主探究和合作学习融为一体，通过实验活动熟悉一些化学实验的基本操作。加深了学生对实验室制氧气原理的理解。在以后的教学中要尽可能创造条件让学生亲自动手实验，培养学生学习的兴趣。
氧气的实验室制取与性质教学设计 2
1教学目标
1、知识与能力：学习用高锰酸钾制取氧气的原理，初步认识分解反应；
2、过程与方法：能够运用变化与联系的观点分析问题；实验方法为实验法、观察法；
3、情感态度价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。
2学情分析
学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器，学习了药品取用、加热、仪器连接、排水集气等基本操作，学习了纯净物、混合物的概念，学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质，也了解了一些简单的、独立的实验基本操作，可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础，但如何将单个的实验操作有机地结合、连贯起来并制取出具体的物质更毫无所知。所以本节课对于学生来说既具有挑战性又具有重要意义。
3重点难点
1、了解实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理及实验操作。
2、通过本课学习，掌握实验室制取气体的.基本思路和方法。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
活动1【导入】问题导入
回顾：“我们已经学习了氧气及氧气的性质”，提问：“实验是如何制取氧气的？”问题的形式引入新课，激发学生学习兴趣。
活动2【讲授】明确目标
实验室制取氧气常用三种方法。
1．加热高锰酸钾固体制氧气。
2．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气。
3．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
本节课我们采用加热高锰酸钾的方法制取氧气来研究实验制取气体的整体流程。
活动3【活动】学生展示预习成果
学生自主完成实验原理，教师解答实验室选择制氧气药品的原则，为将来学生学习二氧化碳气体的制备打好基础。
活动4【活动】小组合作
学生小组合作，尝试用已给实验用品组装实验室制取氧气的发生装置，因为好奇心及求知欲，他们很快的投入到了课堂的学习中，充分调动了学生的学习兴趣，尤其是学困生也很快的加入到了研究讨论中。
活动5【讲授】教师点睛
依据学生组装的实验发生装置，教师采用相片记录的模式展示给大家看，让同学们在自己的成果中寻找问题，互帮互助，相互学习，最终解决问题，提升自己对实验室制取气体的发生装置的认识，为以后学习二氧化碳气体的制备打好基础。在明确了发生装置不同的基础上，教师引导学生自主总结选择发生装置的依据。
活动6【活动】实验收集装置的选择
学生回顾已经学过的收集装置，集合教师给出的另外两种收集装置，再依据氧气的物理性质对收集装置进行选择，并自主总结出收集装置的选择依据。教师对重点、难点、关键点及易错点给予强化提升。
活动7【活动】学生小组讨论实验步骤
学生依据所给的实验装置小组内讨论实验步骤，探究制取氧气的整体流程。
活动8【活动】教师演示实验
教师演示实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的整体流程，学生认真观察，并与自己探究的过程进行比对，不断发现问题并改正。此过程中，学生在已有的思考下进行自我反思，达到了知识的提升并加深了对整个流程的理解、强化记忆。
活动9【活动】学生总结实验步骤
学生通过不对的反思、改正，总结出实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
1、检查装置气密性
2、装入药品
3、固定安装试管在铁架台上
4、点燃酒精灯加热
5、收集气体
6、把导管从水槽中撤离
7、后熄灭酒精灯停止加热
活动10【讲授】给出简单记忆的方法
实验步骤
1、检查装置气密性 查 茶
2、装入药品 装 庄
3、固定安装试管在铁架台上 定 定
4、点燃酒精灯加热 点 点
5、收集气体 收 收
6、把导管从水槽中撤离 离 利
7、后熄灭酒精灯停止加热 熄 息
活动11【活动】学生动手实验
学生分组完成实验：严格按照实验步骤，加热高锰酸钾并用排水法收集一瓶氧气。
活动12【活动】检验气体
检验收集的气体为氧气，小组合作总结检验氧气的方法及氧气验满的方法。
活动13【练习】自主完成
一、看图找出装置中的错误并改正。（图片于素材中）
二1、为什么要检查气密性？
2、为什么加热高锰酸钾时，试管口应该放一小团棉花？
3、为什么用排水法收集时，要等气泡均匀后再收集？
4、为什么排水法实验结束后，先撤导管后撤酒精灯？
5、为什么试管内导管不宜深入过长？
活动14【测试】自我检测
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（ ）
A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤
2．用排水法收集氧气时,在导管口出现什么现象时才收集( )
A.没有气泡冒出 B.刚有气泡冒出
C.气泡断断续续冒出 D.有连续气泡冒出
3．若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是( )
A．加热前试管外壁有水 B．加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹在中上部
活动15【作业】作业安排
自主完成所发试卷
氧气的实验室制取与性质教学设计 3
一、教材与学情分析
氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。
二、设计思想
《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础
三、教案
【教学目标】
1.了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念。
2.通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。
【教学重点与难点】
教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：高锰酸钾制氧气的实验步骤。
【教学方法】
根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论。在此过程中，要注意引导学生实验，充分发挥学生的主体作用。
【教学准备】
实验准备：高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（带铁夹）、
脱脂棉、酒精灯、集气瓶、水槽（四套）
教具准备：幻灯片
【教学过程】
复习回顾：前面我们共同学习了关于实验室制备氧气的方法，现在回忆一下实验室制备氧气的方法有几种？分别是什么?
学生回答：实验室制备氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
教师：很好，请三位同学给我们展示下相应的文字表达式。（学生板演加以评价）
制备气体需要实验装置，前面我们已经知道制备气体的装置分成发生装置和收集装置。下面就共同看看我们实验室中有哪些装置！
提问：前四种装置与最后一种相比较有什么不同的地方？
学生回答：前面四种没有酒精灯加热，最后一种酒精灯加热
教师：对了，我们根据这样的不同，将发生装置分成两大类：固热不加热型、固固加热型。其实从名字上就可以判断我们发生装置选择的依据，思考下是什么呢？
学生回答：反应物的状态、反应的条件
教师：对了，我们在选择发生装置的时候考虑的`就是反应物的状态和反应的条件。接着看收集装置！
前面我们已经学习了收集气体的方法有排水法和排空气法。我们在选择的时候考虑的是什么因素呢？
学生回答：考虑的是气体的溶解性和气体的密度
教师：是的，排水法适用的是不易或难溶于水的气体，向上排空气法适用的是密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。这是我们介绍的制备气体的装置。
想一想：若以加热高锰酸钾为例来制备氧气，我们应当选择哪些实验装置呢？
学生回答：因为高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选择固固加热型的；因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以选择排水法，也可以选择向上排空气法。
好的，今天我们就以高锰酸钾为例来看看实验室制备氧气的具体步骤
教师边讲解边演示，装置如图
教师引导学生认识高锰酸钾制氧气的实验步骤及实验注意事项。
【重点讲解】：
（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。
（2）铁夹夹在离管口约1/3处。
（3）试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（4）加热时先预热，再用外焰对着药品处集中加热。
（5）试管内导管刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）。
（6）实验前要检查装置的气密性。
（7）用排水法收集时，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到集气瓶底部。
（8）用排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时再开始收集（因为刚开始收集到的是空气）
（9）实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。
操作步骤：
（1）检查装置的气密性
（2）装药品
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）当导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体
（6）先把导管移出水面
（7）再熄灭酒精灯
老师演示高锰酸钾制氧气的操作步骤：“查装定点收移熄”，引导学生利用谐音“茶庄定点收利息”记忆。
【提问】
（1）收集完氧气后，如何验满？
（2）如何检验一瓶气体是不是氧气？
验满方法：
（1）用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明集气瓶已收集满氧气。
（2）用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则集气瓶已收集满氧气。
检验方法：
将一支带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
学生分组实验：请按照以上步骤用高锰酸钾制备一瓶氧气，并验证其为氧气。（教师在学生实验过程中适时引导、指导实验操作）学生小结本节内容，教师总结！
四、教学反思
本节课是第二单元第3课题的内容，主要就是如何制备氧气，这一块的内容在今后的考试当中会多次出现，而且高锰酸钾制氧气也是初中化学实验考查必考的实验之一，所以这节课就是想学生能够动手做一下实验，体验化学学习的乐趣，从而激发他们的学习兴趣，可能是经验不够，整个课堂的氛围不是非常活跃，今后在调动课堂氛围方面要继续努力！
这节课中，时间的分配上有些问题，主要是教师的演示实验时间用多了，使得学生实验的时间显得仓促了，这点要改进。学生分组实验中，我只安排了“制备一瓶氧气并验证”，实验内容少了，应该多加些内容，比如氧气和铁丝反应、氧气和硫反应等。
总的来说还是要多学习多听课，汲取他人长处，从而获得更多的进步！
氧气的实验室制取与性质教学设计 4
一、教学目标
知识与技能
1.初步学会实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理，2.练习连接仪器的基本操作。
过程与方法
能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。
情感态度与价值观
通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
二、教学重点
实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理
三、教学难点
实验室制取气体的.装置选择和实验操作。
四、教学准备
多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴 高锰酸钾 药匙 棉花
五、教学过程
新课导入
9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。
合作探究
（一）自主学习
请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。
（二）实验探究
1.实验室制取气体的装置探究
（1）发生装置
A固固加热型 B固液常温型
（2）收集装置
向上排空气法：收集密度大于空气的气体
a排空气法：
向下排空气法：收集密度小于空气的气体
b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体
2.高锰酸钾制取氧气
（1）原理：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）实验装置：
发生装置：固固加热型 收集装置：排水法
（3）实验步骤：
查 装 定 点 收 离 熄
（4）实验现象：
a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。
b带火星的木条复燃。
（5）实验注意事项：
A检查装置气密性
b试管口要略向下倾斜
c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞
d试管口塞一团棉花
e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集
f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯
六、小结
经过这节课的学习，你获得了哪些知识？
氧气的实验室制取与性质教学设计 5
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的'发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
氧气的实验室制取与性质教学设计 6
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排 1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的'性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
氧气的实验室制取与性质教学设计 7
教学目的：
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程：
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。
第1课时
实验药品和仪器
实验探究法
复习提问：
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气？
4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
板书：课题3制取氧气
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？
演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？
分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。
板书：
一、催化剂和催化作用
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的.化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：
（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书：
二、氧气的实验室制法MnO2二氧化锰
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高
锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：
2、加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl + O2加热加热 MnO2二氧化锰 白色溶于水白色溶于水
板书设计：课题3制取氧气
一、催化剂和催化作用
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2 MnO2
2．加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热二氧化锰
氧气的实验室制取与性质教学设计 8
【教学目标】
（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。
【教学重、难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学准备】
1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
一、导入新课
你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的`难易等方面考虑。）
二、实验探究
看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。
（引导实验）
教材[实验2—5]：
（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
（讨论、比较与分析）
分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？
三、分析讨论
（投影）
讨论：
1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？
（实验探究）
1、教材[实验2—6]。
2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。
四、归纳小结
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
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