制取氧气教学设计（通用10篇）
作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的制取氧气教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
制取氧气教学设计 1
课题分析：
本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：
1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，
2、介绍了催化剂和催化作用。
3、分解反应的概念。
学情分析：
1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；
2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。
3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。
教学目标：
1、知识与技能：
（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；
（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。
2、过程与方法：
（1）、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
（2）、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习
3、情感态度与价值观：
（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
教学重点、难点：
1、重点：实验室制取氧气的原理。
2、难点：催化剂的概念和催化作用。
教学方法：
本课采用“演示教学法”和“实验探究法”，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴；药匙、试管、铁架台等
教学过程：
一、[创设情景]运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭
师：既然氧气的作用这么大，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。（板书课题）
二、探究新知
活动1：探究制取氧气的方法
师：通过哪些方法可以获得氧气呢？
生：（学生思考、猜想，有的学生提出）：空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气？
师：这个问题非常好，在工业上往往需要大量的氧气，这些氧气就是通过分离液态空气获得的，这就是氧气的工业制法。我们有时候需要少量的氧气，这要通过实验室来制取，我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气，我们通过实验来研究。
活动2：探究实验室制取氧气的反应原理
师：演示实验：[实验2-5]给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识。
师：在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么？
生：（学生通过观察、对比、分析，得出后一种）
师：常温下，过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气，那么二氧化锰是不是一种反应物？同学们讨论一下。
生：学生在教师的.引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。
师：二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？为了回答这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。
师：教师进行演示实验：[实验2-6]
生：学生观察、思考，教师引导学生由现象得出：在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，最后教师再补充说明：在反应前后二氧化锰的质量也不变。
师：二氧化锰在反应中起什么作用？至此引出催化剂的概念和催化作用，教师可对催化剂的概念进行一定的解释，要求学生阅读有关催化剂部分的内容，加深认识。多给学生探究的机会，由实验解疑，获取新知识，从而得知学化学离不开实验：（板书反应原理）
师：实验室制取氧气的方法是否仅此一种？
生：还可以加热高锰酸钾；加热氯酸钾。
师：对，大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水就是高锰酸钾和水形成的溶液，具有杀菌、消毒的作用。高锰酸钾在加热的过程中，能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，这个实验下一节课再进行实验探究。（板书反应原理）
活动3：学习分解反应的概念
师：实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
生：进行讨论思考得出结论。
师：板书分解反应的概念
活动4：课堂练习：课课练相应习题。
三、课堂总结
在本节课的学习过程中，同学们都学到了哪些知识？（可让一至两名学生到讲台前面来进行知识的总结）
四、作业布置：教师小结并布置一定的作业。
制取氧气教学设计 2
1、教学目标
1、知识与能力：学习用高锰酸钾制取氧气的原理，初步认识分解反应；
2、过程与方法：能够运用变化与联系的观点分析问题；实验方法为实验法、观察法；
3、情感态度价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。
2、学情分析
学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器，学习了药品取用、加热、仪器连接、排水集气等基本操作，学习了纯净物、混合物的概念，学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质，也了解了一些简单的、独立的实验基本操作，可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础，但如何将单个的实验操作有机地结合、连贯起来并制取出具体的物质更毫无所知。所以本节课对于学生来说既具有挑战性又具有重要意义。
3、重点难点
1、了解实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理及实验操作。
2、通过本课学习，掌握实验室制取气体的基本思路和方法。
4、教学过程
4.1第一学时
教学活动
活动1【导入】问题导入
回顾：“我们已经学习了氧气及氧气的性质”，提问：“实验是如何制取氧气的？”问题的形式引入新课，激发学生学习兴趣。
活动2【讲授】明确目标
实验室制取氧气常用三种方法。
1．加热高锰酸钾固体制氧气。
2．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气。
3．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
本节课我们采用加热高锰酸钾的方法制取氧气来研究实验制取气体的整体流程。
活动3【活动】学生展示预习成果
学生自主完成实验原理，教师解答实验室选择制氧气药品的原则，为将来学生学习二氧化碳气体的制备打好基础。
活动4【活动】小组合作
学生小组合作，尝试用已给实验用品组装实验室制取氧气的发生装置，因为好奇心及求知欲，他们很快的投入到了课堂的学习中，充分调动了学生的学习兴趣，尤其是学困生也很快的加入到了研究讨论中。
活动5【讲授】教师点睛
依据学生组装的实验发生装置，教师采用相片记录的模式展示给大家看，让同学们在自己的成果中寻找问题，互帮互助，相互学习，最终解决问题，提升自己对实验室制取气体的发生装置的认识，为以后学习二氧化碳气体的制备打好基础。在明确了发生装置不同的基础上，教师引导学生自主总结选择发生装置的依据。
活动6【活动】实验收集装置的选择
学生回顾已经学过的收集装置，集合教师给出的另外两种收集装置，再依据氧气的物理性质对收集装置进行选择，并自主总结出收集装置的选择依据。教师对重点、难点、关键点及易错点给予强化提升。
活动7【活动】学生小组讨论实验步骤
学生依据所给的实验装置小组内讨论实验步骤，探究制取氧气的`整体流程。
活动8【活动】教师演示实验
教师演示实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的整体流程，学生认真观察，并与自己探究的过程进行比对，不断发现问题并改正。此过程中，学生在已有的思考下进行自我反思，达到了知识的提升并加深了对整个流程的理解、强化记忆。
活动9【活动】学生总结实验步骤
学生通过不对的反思、改正，总结出实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
1、检查装置气密性
2、装入药品
3、固定安装试管在铁架台上
4、点燃酒精灯加热
5、收集气体
6、把导管从水槽中撤离
7、后熄灭酒精灯停止加热
活动10【讲授】给出简单记忆的方法
实验步骤
1、检查装置气密性 查 茶
2、装入药品 装 庄
3、固定安装试管在铁架台上 定 定
4、点燃酒精灯加热 点 点
5、收集气体 收 收
6、把导管从水槽中撤离 离 利
7、后熄灭酒精灯停止加热 熄 息
活动11【活动】学生动手实验
学生分组完成实验：严格按照实验步骤，加热高锰酸钾并用排水法收集一瓶氧气。
活动12【活动】检验气体
检验收集的气体为氧气，小组合作总结检验氧气的方法及氧气验满的方法。
活动13【练习】自主完成
一、看图找出装置中的错误并改正。（图片于素材中）
二1、为什么要检查气密性？
2、为什么加热高锰酸钾时，试管口应该放一小团棉花？
3、为什么用排水法收集时，要等气泡均匀后再收集？
4、为什么排水法实验结束后，先撤导管后撤酒精灯？
5、为什么试管内导管不宜深入过长？
活动14【测试】自我检测
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（ ）
A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤
2．用排水法收集氧气时,在导管口出现什么现象时才收集( )
A.没有气泡冒出 B.刚有气泡冒出
C.气泡断断续续冒出 D.有连续气泡冒出
3．若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是( )
A．加热前试管外壁有水 B．加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹在中上部
活动15【作业】作业安排
自主完成所发试卷
制取氧气教学设计 3
教材分析
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化 学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良 好的基础。
教学目标
1、 知识与技能
（1） 实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制 取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2） 认识分解反应、催化剂及催化作用
2、 过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信 息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操 作能力。
3、 情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意 识。
教学重点、难点
1、重点： 氧气制法的探究
2、难点 ： 催化剂的概念的理解
教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实 验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在 教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧 气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中 的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相 互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备
分组提供：试管 5 支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化 锰、小木条、火柴
教学过程
（教学流程教师活动 学生活动 设计意图）
（一）导入 新课
空气中约有1/5体积的氧气 ,但在许多情况下需要较纯净的O 2 ,如何获得的呢？
（二）新课
1、【投影出示图片】
1：人和动物的呼吸、植 物的光合作用 。
【投影出示图片】
2：工业上用的氧气钢瓶 。
师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获 得少量的O 2 ?
学生猜想， 畅所欲言 ；学生观看 、思考。 让学生明确本课的学习内容，激 发学习兴趣。
2、实验 探究 合作 交流 。
（提问）实验室是如何制取氧气的呢？
（引导）利用实验台上的仪器探究这一 问题。
参照教材P 37 图2—14，说出仪器名称和 用途，观察药品颜色 思考回答。
3、 组内交流 明确学习导向。 与已学知识相 衔接，为探究 新知识作准备。
4、 实验 探究 合作 交流 （课件展示）
【实验2-5】
内容 实验 编号 现 象 原 因 快慢
①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。
展示提高 。（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
小组讨论交流。 培养合作意识， 养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。 增强学生的成就 感和愉悦感。
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的. MnO 2 能否再次使 用？
让我们一起完成【实验2—6】。 先预测，后实 验并认真观察, 做好实验记录 ，发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出： 催化剂的概念以及在反应中表示方法 。
（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。 表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。 观看，思考 ，分析归纳出科学的结论。 引导学生探究，学会辩证地思考问题。
5 展示 提高 （设问）实验室还有其它方法制取氧气 吗？ 此处增加【实验2-7】的实验 如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 思考讨论 使学生体验到 实验室可通过 多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维 。
观察并思考：
（1）、上述实验中，使用了哪些仪器？
（2）、为什么可以用排水法 收集O 2 ?
（3）、过氧化氢和二氧化锰制取 O 2 能用此装置吗？
学生分析、比较、 交流， A：固热型制取气体 B：固液常温型制取气体 C：难或不易溶于水 D：密度比空气大 E：密度比空气小 。
（设问）制氧气的原理是我们前面学过 的化合反应吗？
（课件展示）化合反应实例 。师生共同归纳规律 ，分析发现新问题 ，指导学生寻找 规律，培养学生思维能力和分析问题的能力 ；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
6 （分析）得出分解反应的概念。 （课件展示） 反应物种类 ， 生成物种类 ，反应特点， 化合反应 ，分解反应 ，分析、比较，得出结论 。培养学生分析、 比较、解决新问题的能力。
三、小结。
梳理 、整合、 自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流 。培养学生的知识归纳能力 。
四、诊断评价
一组习题（略）
学生独立完成， 核对答案，互相纠错 ，强化学习情感，及时反馈矫正。
（发现问题，及时进行补救）
制取氧气教学设计 4
一、教材与学情分析
氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的`取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。
二、设计思想
《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础
三、教案
【教学目标】
1.了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念。
2.通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。
【教学重点与难点】
教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：高锰酸钾制氧气的实验步骤。
【教学方法】
根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论。在此过程中，要注意引导学生实验，充分发挥学生的主体作用。
【教学准备】
实验准备：高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（带铁夹）、
脱脂棉、酒精灯、集气瓶、水槽（四套）
教具准备：幻灯片
【教学过程】
复习回顾：前面我们共同学习了关于实验室制备氧气的方法，现在回忆一下实验室制备氧气的方法有几种？分别是什么?
学生回答：实验室制备氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
教师：很好，请三位同学给我们展示下相应的文字表达式。（学生板演加以评价）
制备气体需要实验装置，前面我们已经知道制备气体的装置分成发生装置和收集装置。下面就共同看看我们实验室中有哪些装置！
提问：前四种装置与最后一种相比较有什么不同的地方？
学生回答：前面四种没有酒精灯加热，最后一种酒精灯加热
教师：对了，我们根据这样的不同，将发生装置分成两大类：固热不加热型、固固加热型。其实从名字上就可以判断我们发生装置选择的依据，思考下是什么呢？
学生回答：反应物的状态、反应的条件
教师：对了，我们在选择发生装置的时候考虑的就是反应物的状态和反应的条件。接着看收集装置！
前面我们已经学习了收集气体的方法有排水法和排空气法。我们在选择的时候考虑的是什么因素呢？
学生回答：考虑的是气体的溶解性和气体的密度
教师：是的，排水法适用的是不易或难溶于水的气体，向上排空气法适用的是密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。这是我们介绍的制备气体的装置。
想一想：若以加热高锰酸钾为例来制备氧气，我们应当选择哪些实验装置呢？
学生回答：因为高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选择固固加热型的；因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以选择排水法，也可以选择向上排空气法。
好的，今天我们就以高锰酸钾为例来看看实验室制备氧气的具体步骤
教师边讲解边演示，装置如图
教师引导学生认识高锰酸钾制氧气的实验步骤及实验注意事项。
【重点讲解】：
（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。
（2）铁夹夹在离管口约1/3处。
（3）试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（4）加热时先预热，再用外焰对着药品处集中加热。
（5）试管内导管刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）。
（6）实验前要检查装置的气密性。
（7）用排水法收集时，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到集气瓶底部。
（8）用排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时再开始收集（因为刚开始收集到的是空气）
（9）实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。
操作步骤：
（1）检查装置的气密性
（2）装药品
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）当导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体
（6）先把导管移出水面
（7）再熄灭酒精灯
老师演示高锰酸钾制氧气的操作步骤：“查装定点收移熄”，引导学生利用谐音“茶庄定点收利息”记忆。
【提问】
（1）收集完氧气后，如何验满？
（2）如何检验一瓶气体是不是氧气？
验满方法：
（1）用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明集气瓶已收集满氧气。
（2）用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则集气瓶已收集满氧气。
检验方法：
将一支带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
学生分组实验：请按照以上步骤用高锰酸钾制备一瓶氧气，并验证其为氧气。（教师在学生实验过程中适时引导、指导实验操作）学生小结本节内容，教师总结！
四、教学反思
本节课是第二单元第3课题的内容，主要就是如何制备氧气，这一块的内容在今后的考试当中会多次出现，而且高锰酸钾制氧气也是初中化学实验考查必考的实验之一，所以这节课就是想学生能够动手做一下实验，体验化学学习的乐趣，从而激发他们的学习兴趣，可能是经验不够，整个课堂的氛围不是非常活跃，今后在调动课堂氛围方面要继续努力！
这节课中，时间的分配上有些问题，主要是教师的演示实验时间用多了，使得学生实验的时间显得仓促了，这点要改进。学生分组实验中，我只安排了“制备一瓶氧气并验证”，实验内容少了，应该多加些内容，比如氧气和铁丝反应、氧气和硫反应等。
总的来说还是要多学习多听课，汲取他人长处，从而获得更多的进步！
制取氧气教学设计 5
教学目标
1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。
教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。
教学难点正确理解催化剂的概念
实验准备
1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
课时安排 两课时
教学设计
第一课时
[创设问题情境，引导学生思维]
氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？
[学生猜想]
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究，引导观察]
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧
气生成。
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
［学生观察演示实验］
观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法
及实验现象，并作详实的实验记录。
[学生交流展示]
汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]
引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的'文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比，发现规律]
实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。
［学生活动］
写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
［媒体展示，激发兴趣］
（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。
通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。
［归纳与反思］
本节课你了解了什么？学会了什么？
学生通过反思，对本节课所学知识进行。
［知识应用，提高］
布置课堂作业并及时点评，P401、2。
第二课时
［回忆与再现］
（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。
［学生活动］
写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式
［设计实验装置］
要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。
学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计
实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。
［设疑激趣，讨论交流］
展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？
［分组讨论，获取信息］
学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。
［我探究，我快乐］
（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。
［讨论交流，归纳反思］
根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。
引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。
学生：实验探究收获、体会或想法。
实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。
［信息反馈］
布置练习1、P404；
2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃
酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置
固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把
试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（ ）
［学生独立作业］
检验能力，巩固知识。
总评
本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。
本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。
当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。
制取氧气教学设计 6
知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的.方法。
技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）
情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤
实验室制取氧气的装置
一、复习旧知，导入新课
1、实验室用什么物质制取氧气呢？（指名答）
2、实验室用什么样的装置制取氧气呢？今天我们就来研究一下实验室制取氧气的装置。（板书：实验室制取氧气的装置）
二、1、由于反应物和反应的条件不同，所以实验室制取氧气的装置也有所不同，这节课我们主要学习加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的实验装置。（板书：一、实验装置）我们要选择哪些仪器呢？（生答）（课件演示）
2、为什么选这些仪器呢？（因为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应都需要加热。）所以反应装置如下图（课件展示）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置{边讲边板书发生装置和收集装置}
3、根据氧气的物理性质，收集氧气的方法有几种呢？（板书：二、收集方法）
{播放课件}由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集氧气（板书：1、排水法（氧气不易溶于水））又由于氧气的密度比空气大，也可采用向上排空气法收集氧气{2、向上排空气法（氧气的密度比空气大）}我们来观察一下这两种收集方法中导管的位置有什么不同？（用排水法收集时，导气管应放入集气瓶口处；用排空气法收集时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气）
4、实验装置我们选好了，收集方法我们也知道了，那我们实验的时候该如何具体操作呢？也就是实验步骤有哪些呢？
（课件展示）{板书：三、实验步骤}以上步骤可概括为（板书：1、查2、装3、定4、点5、收6、移7、熄}也可以谐音记忆为“茶庄定点收利息”首先我们来思考一下如何检查气体发生装置的气密性？（如有仪器最好演示，边演示边讲解；如果不能演示就用课件出示）
5、装置的气密性我们检查好了，我们就可以进行实验了。下面我们看一段实验室制取氧气的视频（播放一段实验室制取氧气的视频）请同学们边看视频边思考：（课件出示讨论题）（课件出示注意事项）
制取氧气教学设计 7
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
催化剂
教学思路：
创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：
试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
我想知道氧气是如何发射火箭的。
我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
我想知道氧气还有什么用途。
……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
反仪器装置
验满方法
收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
电解水
从空气中分离氧气
光合作用
我想知道氧气是如何制得的。
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下：
反应原理
探究内容
能否产生气体
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口
[试验探究一]：过氧化氢制取氧气条件的探究
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入几块沸石（或芹菜），将带火星的木[老师提问]上述三种方案中，你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气？说出你的理由。
[学生交流讨论]通过探究试验可知：只有过氧化氢溶液没有氧气产生；当加入几块沸石（或芹菜）时，有少量气泡产生，火星更加明亮，说明产生的氧气少；当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在实验室里制取氧气
[小结]二氧化锰在这里起的作用是催化作用。凡是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
[投影]形形色色的催化剂
在化工生产、科学试验和生命活动中，催化剂可谓无处不在。汽车尾气里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物、微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的'化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用酶作催化剂。
[师生共同分析]简单回忆实验室收集气体的方法，得出氧气的收集方法是排水法、向上排空气法，然后在老师的指导下，学生尝试如何收集一瓶自己呼出的气体。
验探究二]过氧化氢制取氧气装置的探究
老师提供大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的单孔塞、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器，引导学生分析实验室制氧气的反应原理，讨论
……
并尝试组装一套制取氧气的装置。
[学生活动]学生分组讨论，并尝试组装制取氧气的实验装置。
[作品展示]
[试
学生甲：我们小组用的是大试管、带导气管的单孔塞、集气瓶、水槽等组装的
学生乙：我们小组用的是锥形瓶、带导气管的单孔塞、集气瓶等组装的。
学生丙：我们小组用的是锥形瓶、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、长玻璃导管等组装的[学生交流分析]有的装置比较简单，便于操作；有的适于制取大量的氧气；有的既适于制取大[梳理归纳]制取气体的实验步骤：
组装仪器；检验装置的气密性；装药品；收集气体。
、制取氧气设计意图：通过学生自己制取氧气，体验探究的兴趣，激发学生的学习兴趣。
[学生实验]根据自己探究出的过氧化氢制取氧气的条件以及自己认为组装的最好的仪器装置，动手制取并收集一瓶氧气。
[体验交流]用排水法收集氧气当有气泡冒出时，是否能立即收集？
[方法拓展]用高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）也可以用来制取氧气。
[多媒体情景]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的实验录像，让学生体会可用不同的方法制取氧气，拓展学生的视野。
[交流应用]你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体吗？
四、课外活动设计：
1、怎样检验装置的气密性？
2、“氧立得”是一种轻便、快捷的制氧装置，请同学们课下找找它的说明书或通过上网查询，来了解它的原理。你能否从中受到启发，利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置
教后反思：
该课很好的实现了教学目标，学生参与活动非常踊跃。通过探究试验，增强了学生的探究意识，培养了学生的探究能力，效果明显。分别从仪器装置的探究、反应条件的探究、学生自己动手制取并收集一瓶氧气等三个方面学习了用过氧化氢溶液制取氧气的方法。本节课活动较多，进一步激发学生学习化学的兴趣
制取氧气教学设计 8
一、实验目的
练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。 2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理
KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤
1.制取氧气 用高锰酸钾制取：
（实验室制取氧气装置图）
(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试
管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。 然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的.颜色。
用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。
2.试验氧气的化学性质 (1)木炭在氧气里燃烧
①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。
②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？
(2)铁丝在氧气里燃烧
取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
五、实验应注意的事项
1、KClO
3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。
2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。
3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。
4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。
5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。
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教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理
2、难点:催化剂的概念和催化作用
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的`氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变。
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教学目标：
1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
教学重点与难点：
氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学过程：
1．实验室制法
①高锰酸钾制取氧气；
②氯酸钾和二氧化锰制氧气；
③双氧水（过氧化氢）制取氧气。
⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的`木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水葡萄糖+氧气
3．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
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