初中化学教学设计

时间:2025-05-16 09:31:05 晶敏 教学设计 我要投稿

初中化学教学设计(通用28篇)

  作为一名教职工,时常需要准备好教学设计,教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程,它遵循学习效果最优的原则吗,是课件开发质量高低的关键所在。怎样写教学设计才更能起到其作用呢?以下是小编帮大家整理的初中化学教学设计(通用28篇),欢迎阅读,希望大家能够喜欢。

初中化学教学设计(通用28篇)

  初中化学教学设计 1

  课题名称:第一单元 第三节 走进化学实验室

  一、简介

  本节课的主题:通过和家务常识、其他课所学知识的联系,使学生能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,从而让学生体会到“生活处处有化学”,化学和生活的紧密联系以及各学科的整合。

  关键信息:

  1、教材的使用:依据《化学课程尺度》,开放性地、创造性地使用。

  例如:化学实验室的图标、实验室规则,由学生提前上网或从化学实验室中了解,并讲出自己的感受以及和自己预要不一样的地方;课后习题,利用家中物品进行实验操作练习,在课堂上有选择性地加以演示,以增强课堂趣味性。

  2、以探索、现实操作、料想、讨论、交流、展示为主要途径,教师引导,学生互学互教。

  例如:①学生分组交流做家务时如何将粉末状固体倒进小口瓶子;②小组讨论倾倒液体时,为什么瓶塞倒放在桌面上?③对课本知识的了解了进行现实操作的展示。以灵活多变的方法组织学生学习、思考、动手、实践,并上升到理论高度,知其然,知其所以然。为学生营造开放的、轻松的学习环境,推动他们主动求知,开发学生潜能,并使他们意识到自己有解决问题的能力。最终成为自信且愿意探索的小科学家。

  3、体现化学和生活的密切关联,体现科学的严谨。

  例如:用生活中的问题引发思考:怎样把油不撒不漏地倒入小瓶中?煤气灶的支架高低有没有学问?如何把这些知识和化学实验操作的知识联系起来?为什么化学仪器和家庭用具有所区别?

  二、学习者分析:

  1、学生的年龄特点和认知特点: 初中三年级的学生,正处于少年向青年改变的转型期,特别是到了“叛逆期”,不愿被动接受老师的教导,凡事喜欢亲历亲为,最讨厌由老师包办代替,特殊愿意向其他人证明自己已经长大。已具备了形象思想的要象能力,已初步接受了抽象思想的训练,已经接触了不少理论和实践相结合的学习过程,也已经形成了自己的分析问题的方法,正处于急切要要验证自己的方法科学性、正确性的阶段,也正处于对新鲜事务易接受,求知欲强的时候。因此应将教材和课堂处理的亲切、自然,围绕着化学和生活实践的联系展开教学,并引入对科学方法的探索,顺应中学生身心发展的需要。

  2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能:

  已了解化学实验在化学学科的重要性,并已有亲身体验;对实验的目的性、遵守实验室规则已通过自学、预习或查问有了初步认识。

  3、学习者对即将学习的内容已经具备的水平:

  对化学仪器、设备、药品柜、药品有初步了解,对一些常用仪器的名称、性能和用途有简单了解,对本节课内容已做预习。

  三、教学/学习目标及其对应的课程尺度:

  1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

  2、能够在教师的指导下通过小组讨论,提出活动方案,根据所要探索的目的设计简单的化学实验方案,具有控制实验条件的意识;能在教师指导下或通过和他人的讨论对所获得的事实和证据进行归纳,得出正确的结论。

  3、有对实验结果的可靠性进行评价的意识;能在教师指导下通过和他人讨论,对探索活动进行反思,发现自己和他人的优点以及欠缺,并提出改善的具体建议;发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

  四、教育理念和教学方式:

  1、教学理念:让每一次学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、和人类息息相关的化学,积极探索化学实验的神秘,形成持续的化学学习兴趣,增强学好化学的自信心。

  注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性和实用性,了解化学和日常生活的关系,逐步学会分析和解决和化学相关的一些简单的现实问题。

  让学生有更多机会主动体验探索过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法,在“做科学”的探索实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

  2、教学方式: 采用“开放式”的教学方式,即教师不给出具体方法,教师不提供具体答案,教师不做出传统意义上的“对和错”的评价;而是作为教学的组织者,提供一次探索方向,作为教学的推动者,为能力较低同学提供必要的辅助,作为教学的合作者,参加到学生的讨论中和动手实践中。

  具体采取“问题情景—讨论料想—设计实验—实验验证—得出结论”的课堂思路。使每一次学生都是“动脑—动手—动脑”地学习知识,并且在这之间采取口头交流的方式锻炼发表见解的能力,以及评价同学、评价方案的能力。

  采取小组为单位的合作学习制。每次小组同学既可坚持次性又可同小组成员之间坚持共性,在讨论、动手实验中共同成长、共同进步,体验科学探索的乐趣和学习过程中由“不会到会”的喜悦。

  3、教学评价方式:

  ⑴通过课堂观察,关注学生在提问、讨论、料想、设计、实验、观察、分析、得出结论等活动中的主动参加水平和合作交流意识,及时给予口头鼓励、加强、指导和矫正。

  ⑵通过课堂检测习题,让学生了解自己的收获和欠缺。 ⑶通过平等对话和交流,以及追问等方式,使学生自发回首自己的思想历程,自己评价自己的方式方法,从中得出经验和教训,并得以提高了。

  ⑷评选“今日之星”,由同学提名本节课思想最活跃、发言最积极、正确率最高等多次“今日之星”,用本活动引发学生之间的互评,启动学生之间的竞争,确立化学课堂积极向上的学习风气。

  ⑸请学生评价教师,了解学生的'真实要法,在以后的课堂教学中加以改善。

  五、教学媒体和教学技术选用:

  本次教学需要实验用品如下:

  1、多媒体课件,主要用于投影一些化学实验室的照片。如:实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、实验室规则等。

  2、药品:锌粒、石灰石(块状)、碳酸钠(粉末)、氧化铜、水、盐酸(1:4)、氢氧化钠(溶液)、硫酸铜(溶液)、酚酞试液。

  3、仪器:试管(Φ18mm)、药匙、量筒(10ml、25ml)镊子、纸槽、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷、水槽、集气瓶、导管(60、120、90)胶皮管。

  六、教学和活动过程:

  (一)教学准备阶段:

  1、走进化学实验室前,进行实验的目的性和重要性的教育,并提出化学实验的要求。例如:要遵守实验室规则,注意保险;课前要做好预习准备,明确实验要求;实验时要仔细观察,实事求是地做好纪录;仔细分析现象并写好实验讲演;实验后的废物要妥善处理,仪器要及时清洗,坚持实验室的整洁。

  2、准备一些课件:化学实验室的照片。如:实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、化学危险品图标、实验室规则等。

  3、提前安排作业:请你拟一份实验室须知。把花生油从大瓶往小瓶中倒要注意什么?花生油、酱油、香油、醋是在什么器皿中保留?盐、味精又在什么器皿中保留?观察家用炊具在灶台上的高度,是紧贴灶台还是留有一定间距?为什么?炒了一道菜的锅能不能立刻炒下一道菜?为什么?应当怎么做?物理课上学的用托盘天平称量物质的程序?

  通过这些看似和化学无关的作业增强学生对化学的好奇心和探索欲望。

  4、课前和学生共度两分钟准备时间时,稍加提问,使学生对作业有所回首,互相形成一次交流讨论的局面。气氛热烈不觉呆板,使学生体验到老师和他们的合作关系。

  (二)整次教学过程叙述:

  本节教材的着重是药品的取用、加热等基本操作训练,以及观察能力的培养。 一课时,四十五分钟完成。

  学生按实验桌每两人分为一次实验小组,每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一次讨论小组。

  具体教学过程设计如下,大体分为五次板块来完成:

  第一板块:实验室规则教育---------

  一、认识你的实验室;

  二、切记实验室保险规则

  1、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

  【说明:学生在进入化学实验室之前,已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验,对实验室的要求和规则比拟熟悉,因此,要求他们自己拟定一份实验室规则,即让他们体会到“当家作主”的感觉,又让他们体会到老师对自己的信任,也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

  2、小组讨论、评议、弥补。

  【说明:学生创作、学生弥补的实验室规则,使学生体验到合作的愉快,以及认识到自己的欠缺,也对于其他同学的相同局部有认可感。】

  3、教师出示化学实验室规则。

  【说明:没有必要念了,只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方 强调了一下,并提示学生注意和其他学科不一样的地方。】

  4、追问为什么?

  【说明:用问题使学生动脑思考,得出结论。】

  5、展示危险品图标,万一发生危险怎么办? 【说明:用问题使学生动脑思考,得出结论。】

  【反馈】20页活动天地 第二板块:具体学习内容。

  一、药品的取用

  1、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放?油、醋等调味品用什么盛放? 【说明:用生活常识引入,既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

  2、追问盛放容器的区别?为什么?实验室的固体药品和液体药品该怎样盛放?

  【说明:打学生次措手不迭。司空见惯的事情恐怕一下子还说不出来,这时候就需要集体的力量来解决困难了。而且,大胆而有根据的料想也是一次重要的学习手段。】

  2、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。 【说明:用事实验证学生的料想。】

  4、用什么工具可取出这些药品?有无不同之处?回忆家中如何取盐?如何取用油、醋?

  【说明:把课本内容稍作了延伸,通过熟悉的情境让学生去探索和发现,使学生把操作、模拟、直观和推理交织在一起。】

  5、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”,其它同学挑毛病,取得共识后分组进行这两次实验操作。着重放在从细口瓶向试管倾倒液体上,并由学生充分讨论后小结注意事项。

  【说明:把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化,并使学生亲眼看到评价的价值所在:使结果更完美。】

  6、药品取用知识的小结。

  【说明:必需由学生经过思考自己做出小结,这一步是学生把经验知识提高为规律知识的一种认知的升华。】

  二、物质的加热

  1、观察酒精灯的构造,提问为什么有三次“绝对禁止”?

  【说明:学生在物理实验中已知,在此仅 强调了,即用复习作为学习方法,且使学生体会到不同学科间的整合】

  2、提问家中灶具和灶台间的距离?追问为什么? 【说明:大多数同学可能要不出为什么,但也有少数同学知道,可经过讨论由学生小组之间发生一次料想—质疑—分析—论证—认可的科学探索过程。】

  3、提问:能否用现有仪器证明料想和假设?在小组内提出要法,大家讨论认可后分组实验1-4证实。

  【说明:通过实验设计、互相评价、实施实验、分析结果,使学生思想高度紧张和活跃,再次历经一次科学探索活动。】

  4、以刚才得到的结论为基础讨论如何给试管内的液体加热?应注意哪些问题? 5、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。 【说明:学生自己小结并互相弥补,用口头方式比拟清楚地表述自己的观点。】

  三、洗涤仪器

  1、在家如何洗涤炊具?如何判断炊具已洗干净?

  【说明:很有可能学生只知道如何洗,却不知道如何判断是否洗干净,在此引发同学们思考。】

  2、老师提出一种方案:拿两只试管(一只用过的,一只洁净的),讨论如何洗刷并从中选出最佳方案,进行操作。仔细观察洗刷后的试管,判断是否洗干净了。

  3、小结:清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

  【说明:学生自己小结并互相弥补,并且善于倾听他人的意见。】 第三板块:反思交流:我们学了哪些知识?哪些比拟熟悉?哪些第一次接触?那些需要再做练习?然后根据交流结果部署检测题。

  【说明:此板块既将所学知识再次系统小结,又用学生已经熟悉的知识为载体指导学生体会了比拟、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系,形成合理的认知结构。】

  第四板块:小结、评选“今日之星”,“给老师打分”

  【说明:此板块将评价方式灵活化,而且充满积极轻松的意味,可评选最佳提问、最佳发言、最佳实验操作等等。在此过程中学生得到了放松而且把上课的细节再次一一回首,能体验到自己和他人的优点和欠缺。而在评价教师时,无论学生说什么,教师都坦然对待,以“身教”教给学生如何正确对待他人评价。】

  第五板块:安排作业。

  小结今天所学知识,画成知识网络形式。

  七、课后反思

  1、本节课 强调了了互动的师生关系:即教师不再是负责“传道授业解惑”的人,而是一次辅助学生提出问题,和学生合作解决问题的合作伙伴。不仅不包揽所有问题答案,还会要求学生自己要措施、找答案。

  2、本节课注意学科间的整合:借鉴生物、物理课的知识,决不简单重复,而是创设新的问题环境,让学生思考和探索。

  体现知识、能力、态度的有机整合:本节课中,如果学生不投入到探索过程中,他就无法获取答案,或者只能获得其它学生的“二手”答案。而没有兴趣,没有生活经验的人,在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三次方面互相推动,也促使学生全面发展

  初中化学教学设计 2

  【教材分析】

  本节课主要内容是盐酸的化学性质及酸的通性,在本册课程的学习中有着十分重要的地位。通过对酸的化学性质的学习,可以为碱和盐的化学性质的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络。同时探究酸化学性质的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新课程改革的特点,通过合作学习、小组讨论、实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的文字叙述,同时培养了学生的实验技能和小组合作能力。常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

  【学情分析】

  从知识基础上来看,通过前面的学习,学生认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有何特点,这些在学生的头脑中不够清楚。这节课就是在学生已有知识的基础上,通过对酸的化学性质的学习,强化对酸的`认知。从对盐酸、硫酸两种特殊物质的学习,推广到这一类物质上。

  【教学目标】

  知识与技能:

  1、通过实验探究,掌握实验的基本操作技能,学会记录并分析实验现象;

  2、通过交流讨论,总结酸的通性及原因,了解酸与其它物质反应的基本原理,并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

  过程与方法

  1、通过实验探究,学会运用实验的方法获取信息,体验科学探究的过程;

  2、通过反思与交流,学会运用比较,概括等方法对获取的信息进行加工,进一步深化对理论知识的理解。

  情感态度与价值观

  增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神。

  【教学重难点】

  重点:盐酸的化学性质及酸的通性;

  难点:对酸的化学性质的探究及酸的通性的理解。

  【教学方法】

  教法:讲解法、指导教学法。学法:实验探究法、合作学习法。

  初中化学教学设计 3

  化学元素与人体健康教学设计

  一、教学目标

  (一)知识与技能

  1.了解人体的元素组成;

  2.了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用;了解一些有害元素对人体的危害,懂得一些生活常识。

  (二)过程与方法

  1.通过观看视频、阅读、讨论、交流等方式,学习化学元素对人体健康的重要作用;

  2.通过分析一些病例,将化学知识与生活实际相联系,认识到一些有害元素对人体健康造成的危害。

  (三)情感态度与价值观

  逐步建立科学的世界观,用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响,初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

  二、教学重点

  钾、钠、钙、铁、锌、碘、氟等元素在人体内的生理功能。

  三、教学难点

  钾、钠、钙、铁、锌、碘、氟等元素在人体内的生理功能。

  四、教学准备

  教学设备(投影仪,计算机)、多媒体课件

  五、教学过程

  环节教师活动学生活动设计意图新课引入

  2分钟[提问]:日常生活中我们通过什么途径摄取营养物质呢?

  [追问]:这些食物中富含哪些营养素,这些营养素中含哪些元素?

  [过渡]:今天我们就来学习化学元素与健康。学生积极列举各种食物并分析这些食物中分别含糖类、维生素、蛋白质、油脂、无机盐、水。

  讨论营养素中含有的元素有碳、氢、氧、氮、钠、氯等。创设情境,激发兴趣,调动学生上台展示交流的积极性。新课讲授26分钟

  展示人体中各种元素存在形式的图片。

  [提问]:人体中各种元素以什么形式存在?

  [追问]:这些元素在人体中含量多少?

  展示人体内元素含量图片学生从图片中获得信息:O、C、H、N元素以水、糖类、蛋白质、油脂、维生素的形式存在,占人体质量的96%;Ca、P、Fe、Zn、I等元素以无机盐的形式存在,含量小于4%。

  学生观看图片,阅读教材,获取常量元素和微量元素在人体内的作用。通过观看图片,阅读教材,培养学生自主学习能力、识图能力以及语言表达能力。播放一系列视频,请学生从视频中找到化学元素与人体健康的知识。活动一:观视频学新知

  学生兴致勃勃地看视频找知识点,然后积极展示。培养学生搜集知识、整理知识的能力。教师给出一系列问题同时提供情景素材和问题群,如:高血压病人为什么要低盐?运动员在剧烈运动、大量出汗后为什么会饮用一些含无机盐的饮料?为什么会得甲状腺肿大、呆小症?为什么会出现氟斑牙和氟骨病?等等活动二:用新知析问题

  对于这些具有驱动型的问题,学生兴致很高,联系生活实际,积极参与讨论,争相发表自己的看法,总结出钾、钠、碘、氟元素在人体内的作用。驱动性的问题激发学生参与的欲望,学生理论联想实际,认识到钾、钠、碘、氟元素与人体健康的关系。[讨论]:有人认为尽可能多吃富含微量元素的营养品。你认为可行吗?为什么?活动三:互交流得结论

  学生讨论后回答:不对,因为过量摄入微量元素也会使人生病,并能举出例子。正确看待元素对人体健康的影响。学完本节课,你有什么收获和感悟?活动四:说收获谈感悟

  学生积极踊跃地谈自己的感受比如:学会了一分为二的观点看问题、知道了营养保健知识等等。通过说收获、谈感悟,培养学生归纳总结及语言表达能力

  化学元素与人体健康教学反思

  本课题重点要求掌握化学元素与人体健康的.关系,其知识内容不属于化学新课程的核心内容,只需适当拓展知识的应用范畴,加强联系生活、社会实际,丰富生活常识,(1)从生活走向化学,从化学走向社会,学生活中的化学,解决生活中的问题。化学课程必须面向社会生活。

  (2)本课题的教学采用了开放式的教学方式,提前一周将学生分成4~5人的小组或三个大组,明确要求每个小组或大组收集3~4种元素对人体健康的影响,指导学生展开调查,收集和整理资料,培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。

  (3)组织化学课程的课堂教学,需要设计核心问题的解决活动,利用学生所学知识积极创设生活情境,提出一些能激发学生创造兴趣和创造潜能的问题链。促进学生参与探究方案设计,这样才利于调动学生参与积极性,主动地投入到科学探究活动中。充分为每一位学生创造发展的机会,让学生在争论中迸出思维的火花。

  初中化学教学设计 4

  一、教学设计理念:

  以学生发展为本,充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用,重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索,将认知与现实生活联系起来,教学中引导学生懂得合作、讨论与交流,实践与探究,查阅资料等多种学习方法来解决问题,以此促使学生主动学习,提高学习的有效性。

  二、教学设计思路:

  关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下,让学生发现它们的异同点,然后导出元素概念;再次呈现两组原子结构信息,让学生练习,并巩固元素的定义;接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素,认识元素的存在,形成“世界是物质的,物质是由元素组成的”认识观;通过阅读元素符号的表格,归纳元素的简单分类;学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见元素的名称和符号;最后,通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。

  三、教学设计策略:

  1、从引发学生的好奇心, 从学生已有的'知识水平和认知特点, 从学生存在的问题出发设计化学教学

  2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学

  课题2 元素(第一课时)

  导学案设计

  一、教与学目标导航

  1、教学重点:掌握元素的概念,元素符号记忆与书写,元素符号的意义。

  2、教学难点:元素概念的理解

  3、中考考点:元素的概念,常见元素符号记忆与书写,元素符号的意义。

  二、预习案

  ⑴ 什么是元素?找出元素定义中的关键词,并在书上圈划。 ⑵ 质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗?

  ⑶ 决定元素种类的是原子结构中的( )部分 ,与中子数有无关系?不同种元素的本质区别是( ) 不同。

  ⑷ 读课本73页图4-4,了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素( ),生物体中含量最多的元素 ( ) ,地壳中含量少,作物生长大量需要的元素是( ) ,所以作物要施肥。

  (5) 元素与原子的区别和联系是什么?

  三、教学案

  (一)自学质疑

  1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素?

  2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子,这些氧原子中什么是相同的?我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素?

  3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子,这些氢原子中什么是相同的?我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素?

  4、什么是元素?原子的什么决定了元素种类?

  5、到目前为止,已经发现组成物质的元素有100多种,地壳中含量较高的前4位元素是哪些?生物中,海洋中含量较高的元素分别是哪些?

  6、图4-5中外国人遇到了什么问题?你想到了什么?

  7、书写元素符号的方法是什么?

  8、元素符号表示的意义有哪些?

  9、元素与原子的区别和联系是什么?

  (二)交流展示

  元素的概念

  1.元素的种类由原子的质子数(即核电荷数)决定。

  2.地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁

  3.国际上需要用统一的符号来表示各种元素-------- 元素符号

  4.元素符号书写方法

  5.元素符号的意义

  7.元素与原子的区别和联系

  (三)互动探究

  1.对比观察化学反应前后,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

  2.元素与原子的区别和联系是什么?

  (四)精讲点拨

  1.化学变化中(分子会发生分裂),分子种类改变

  2.化学变化中(原子不会发生分裂),原子种类不变

  3.化学变化中(原子种类不变),元素种类不变

  4.元素是宏观概念,用于描述物质的组成,只讲种类不讲个数;原子是微观概念,用于描述物质或分子的构成,即讲种类又讲个数。

  (五)矫正反馈

  1.元素是宏观概念,是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________;不同种元素之间最本质的区别是_______

  2.判断下列叙述的正误,并说出理由。

  (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

  ________________________________________________

  (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

  ________________________________________________

  (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。

  ________________________________________________

  (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

  3.下列说法中,正确的是( )

  A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

  B.水是由氧和氢两种元素组成的

  C.水是由氧和氢两种单质组成的

  D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

  (六)迁移运用

  课堂练习

  (一)元素符号组合游戏:请把它们变为你认识的元素符号。

  ABCMN

  a u e l g

  (二)试找一找,下述哪些物质里含有相同的元素?

  氧气(O2)、 水(H2O)、 过氧化氢(H2O2)、

  二氧化硫(SO2)、 氢气(H2)、 硫粉(S)

  (三)身边的元素——我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们进补的广告,这里的锌指的就是元素,像这样的元素你还知道哪些?

  初中化学教学设计 5

  一、课题分析

  质量守恒定律是初中化学的重要定律,新课标中要求达到“理解”的层次,本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律,并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因,让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程,使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习,也起到至关重要的作用。

  二、教学目标

  (一)知识与技能目标

  1、知道质量守恒定律的含义

  2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

  3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

  4、通过学生自己设计实验方案,动手实验,使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

  (二)过程与方法目标

  1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。

  2、通过实验、汇报等,使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

  3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

  (三)情感态度与价值观

  1、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

  2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

  三、重点,难点

  1、重点:质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

  2、难点:质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

  四、教学策略分析

  本节课主要采用“实验探究”的教学模式,在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取,更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主,多次采用讨论交流的方式,学生积极主动的参与教学过程,让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用,通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中,体验化学的.再发现过程,学习化学家发现真理的途径和方法,真正做到把时间和空间还给学生,学生成为课堂的主人。

  五、教学准备

  1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频,用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

  2、学生实验用品:铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

  六、教学过程

  引入

  思考:化学反应前后物质的质量如何变化?

  演示实验:氢氧化钠与盐酸反应

  氢氧化钠与硫酸铜反应

  根据实验结论推导质量守恒定律

  学生观察实验

  讨论

  通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。

  1、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

  强调

  ①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量

  ②气体的质量不能忽略

  ③质量守恒定律只适用于“化学变化”

  探究化学反应前后质量的变化,讨论并解释化学反应后质量变化的原因。

  通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围,注意事项。

  2、质量守恒定律的微观意义

  通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。

  思考并讨论:根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。

  得出结论:化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变

  观察整个过程并推导质量守恒的原因

  从微观的角度解释质量守恒定律

  七、教学反思

  本节课设计了许多化学实验探究活动,由于学生们的参与,使得课堂气氛更加活跃,培养了学生的探究兴趣,在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养、

  这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中,原来的分子被分成原子,原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程,使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少,原子种类也没有改变,十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学,增强了本节课的色彩,教学效果明显。

  初中化学教学设计 6

  一、引入:

  思考与交流:我们学过哪些分类概念呢?

  二、课堂教学:

  ※纯净物和混合物

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论①:

  1、什么是纯净物?什么是混合物?你是怎样区分的?请你各举2个例子。

  2、找出下列物质中的纯净物与混合物,并说出你的判断依据。

  ①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠

  ⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金

  属于纯净物的有:;属于混合物的有:

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名小组代表回答问题。

  (四)教师小结:以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

  ※单质、化合物、氧化物

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论②:

  1、什么是单质?什么是化合物?什么是氧化物?

  2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗?

  ①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO

  ⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3

  (1)属于单质的有,化合物的有,氧化物的有

  (2)怎样区分一种纯净物是单质还是化合物?

  单质是由组成的;化合物是由组成的。

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)(四)教师小结:以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的`关系。

  ※氧化物

  1、概念:由种元素组成,其中一种是元素的化合物,叫做氧化物。

  2、分类:氧化物

  ※酸、碱、盐

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论③:给下列纯净物分类,并说出分类依据。

  ①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠

  ⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸

  属于酸的有:;属于碱的有:;属于盐的有:

  你的判断依据:酸是由组成,

  碱则是由组成,盐是由组成。

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)。

  (四)教师小结:以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

  三、※小结:

  物质分类知识网络图。

  教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

  ※能力检测:(PPT出示相关练习)

  ※中考怎样考?(PPT出示相关题型)

  ※结束。

  初中化学教学设计 7

  一、教学目标:

  1、通过实验探究化学反应前后的质量关系,理解和描述质量守恒定律的内容,学会用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  2、利用微粒观点,通过对化学反应的微观分析,理解质量守恒定律的涵义和实质。

  3、通过学生合作设计、交流实验方案,动手实验,初步学习用实验、观察法定量研究化学问题,培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

  4、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

  5、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣,培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

  6、通过质量守恒定律的发现史,让学生知道科学的发展是曲折而漫长的,学习科学家一丝不苟、严谨认真的科学态度,培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

  二、教材分析

  《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气有关的化学反应,这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备,因此本节课学习的质量守恒定律,对全部初中化学的学习,起到至关重要的作用。

  质量守恒定律是初中化学的重要定律,新课标中要求达到“理解”的层次。本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律,并运用化学反应的实质解释和分析“质量守恒定律”的根本原因,让学生体会科学知识的探究方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程,使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者,并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。

  三、学情分析

  从学生的心理特点上看,初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段,这就需要注意激发学生的学习兴趣,让学生有更多的机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度,获得科学的方法,逐步形成终身学习的意识和能力。从知识储备来看,通过前面的学习,学生对物质的微观构成有了一定的认识,初步建立了微粒观;对化学反应也有了初步的认识,知道化学变化一定生成新物质,能判断出反应中的反应物和生成物,知道化学反应过程中原子是不变的。从能力水平上看,学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。但是学生没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系,也没有把原子不变跟物质总质量不变联系起来,我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。

  四、教学重难点

  教学重点:

  1、质量守恒定律的.理解和意义。

  2、能够用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  3、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。

  教学难点:

  1、如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。

  2、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。

  五、教法和学法

  教法:情境教学、比较分析、启发引导

  学法:实验探究、分组讨论、归纳总结

  六、教学过程

  导入:

  1、创设情境,激思引趣

  我们身边每时每刻都在发生着化学变化,食物的消化、身体的成长、呼吸作用等,蜡烛燃烧也是我们身边常见的化学变化。

  情景再现:点燃蜡烛

  问:关于蜡烛燃烧你有哪些了解?

  这些都属于定性研究,蜡烛燃烧是一个化学变化,这节课我们从定量的角度来研究化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的?

  展示本节课学习目标。

  认真听老师介绍。认识化学变化的重要性。

  从化学的角度观察蜡烛燃烧这个化学变化。

  学生从生成物、宏观现象等来描述这个变化。

  仔细阅读本节课的学习目标。

  设疑创景,激发引学。

  联系生活实际,以学生身边的化学变化为例,调动学生主动参与学习的积极性,让学生初步认识定性、定量是研究化学变化的两个角度,培养学生观察能力、提出问题的能力。

  目标指导学生后面的学习。

  新授:

  提出问题,建立猜想。

  提出问题:化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的呢?

  初步猜想:鼓励学生根据自己的认识做出猜想。

  “权威”对比,进一步引发认知的矛盾冲突:

  (1)1673年波义耳的燃烧实验,结果质量增加。

  (2)1756年罗蒙诺索夫煅烧金属后质量不变。

  (3)1774年拉瓦锡的燃烧实验,结果质量不变。

  根据老师的问题说出自己的想法:不变、变大或变小。

  根据科学家的实验结果,对反应前后的质量变化真正产生疑问。

  引发猜想,认知冲突。

  让学生大胆参与并阐明自己观点,教师适时激励评价,激发学生的信心和勇气。

  通过化学史的学习,让学生了解质量守恒定律的产生过程,感受化学家的探究历程,通过科学家的实验结果,激发学生进一步探究质量是否守恒的欲望。

  2、实验探究,收集证据

  (1)引导思考,明确思路

  让学生思考:通过实验探究反应前后质量变化需要考虑的方面

  (2)设计方案,合作探究

  可供选择的三个反应:

  1、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

  2、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜

  3、盐酸和大理石(主要成分:碳酸钙)反应生成氯化钙、水和二氧化碳

  (3)展示交流,互相评价

  组织学生小组的成果展示和交流,鼓励小组之间互相评价和改进方案。

  教师演示:探究白磷在空气中燃烧前后物质总质量变化。

  (4)小组合作,实验探究:

  一组:探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量变化。

  二组:探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化。

  教师巡回指导,针对学生实验情况拍照上传。

  学生独立思考,积极说出自己的想法,师生一起明确研究的思路。

  学生小组合作设计三个实验的方案,可以利用老师准备的仪器和用品,也可以自己创新,把方案记录在学案上。

  小组代表交流方案的设计思路、步骤或者装置图。

  学生仔细观察现象

  根据分组,小组分工合作,完成实验探究。

  动手动脑,合作探究

  通过实验思路的整理为后面实验方案设计奠定基础,突破分组实验中的障碍。

  使学生个人探究与他人的经验互相借鉴和补充,培养设计实验方案的能力。

  让学生在交流中思维碰撞和创新,使实验方案不断优化,学习成果不断地丰富和提升。

  防止学生做白磷实验出现意外。

  培养学生进行实验探究的能力,同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。

  为后面的展示交流保留资料。

  3、展示交流,获得结论

  (1)小组汇报,展示交流

  教师组织学生小组汇报展示实验结果,教师适时评价,并激发小组间的“矛盾”,鼓励他们敢于表达自己的观点。

  (2)大家找茬,反思评价

  针对实验结果有误差,组织学生开展反思评价。

  (3)获得结论,总结提升

  总结:有气体的反应必须密闭,气球或注射器可以缓冲。

  汇报小组探究成果,评价老师上传的照片。

  对于有些小组实验的失败,找出原因,进行反思和评价。

  展示成果,共同进步

  培养学生语言的组织和表达能力。

  培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度,发展学生的实验能力和合作交流能力。

  4、对比分析,正确认识

  以铁与硫酸铜溶液反应为例引导学生一起分析反应前后的质量,对比获得结论。

  同理,让学生写出白磷与氧气反应、大理石与稀盐酸反应的质量守恒关系,组织交流。进一步归纳出质量守恒定律的内容,突出重点。

  分析反应前后称量的质量,得出质量守恒关系,获得结论:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

  分析三个反应中的等量关系,深入理解反应中的质量守恒关系。

  5、学以致用,加深理解

  科学家发现质量守恒定律经历了漫长而曲折的过程,根据质量守恒定律解释:

  (1)波义耳与质量守恒定律失之交臂的原因。

  (2)蜡烛燃烧质量减少的原因。

  学生交流,纷纷发表观点,学习用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  情感教育,持续发展

  加深对质量守恒定律的理解和认识,培养应用知识解决问题的能力。

  对学生进行情感教育,培养学生实事求是、一丝不苟、严谨认真的科学态度。

  6、求异探新,发展思维

  为什么宏观上一切反应都遵守质量守恒定律呢?

  播放:“水电解”实验“化学变化中分子破裂成原子,原子重新组合成新分子”的动画课件。

  教师适当点拨,突破难点。

  总结:宏观与微观相联系的思维方式可以帮助我们更好地认识事物及其变化的本质。

  学生观看动画、讨论、归纳小结。

  由学生总结出质量守恒的根本原因。

  知识迁移,开拓创新

  通过师生问答等形式,使互动交流达到高潮,使问题得到逐步明晰和解决,使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的,而是充满乐趣的探索过程,让学生充满快乐感和成就感。

  7、畅谈收获,总结提升

  教师对本节进行总结提升:

  质量守恒定律是物质不灭定律的一种表现,是化学反应的基本定律之一,它告诉我们利用化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。

  这节课我们用科学探究的方法学习了质量守恒定律,并从宏观微观两个角度认识了质量守恒定律的涵义和实质,质量守恒定律属于化学变化的定量研究,我们也可以定性研究化学变化,定性、定量是科学研究的两个不同角度。

  学生从知识、能力、方法、情感态度价值观等方面畅谈自己的收获,体验成功。

  让学生树立了信心与勇气,使每位学生学有所得。

  8、布置作业,课外延伸

  (1)根据质量守恒定律解释下列现象

  ①古人幻想“点石成金”,你认为可能吗?试解释之。

  ②细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。

  (2)请到图书馆或互联网,查阅资料,进一步链接质量守恒定律的发现史,认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

  初中化学教学设计 8

  教学目标

  知识目标:

  1.学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子;

  2.了解分子的概念和基本性质;

  3.学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化;

  4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

  能力目标:

  培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

  情感目标:

  通过实验和讨论激发学生的学习兴趣,培养学生团结协作精神。

  教学建议

  教材分析

  本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

  前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成,讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手,如:人经过花圃或酒店,会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里,会逐渐消失,而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考,使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(分子是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小,及晶体碘的升华与凝华等实验现象,使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论(即分子的性质)。之后,教材以水变成水蒸气,蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化,运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

  教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性,展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片,同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

  教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物,使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

  教学建议

  本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着,对于它的存在学生很难相信,接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉,在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气,呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见,摸不着 ,但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此,建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手,例如:人经过花圃或酒店,为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里,为什么会逐渐消失,而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带,诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气,是因为花或酒中有香气的分子(或粒子)扩散到空气中,接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干,是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解,而水有了甜味,是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验(氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在课堂教学中,通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在,同时也便于学生学习分子性质时,树立起分子是运动的,不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在,除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外,还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

  对于分子概念的建立,是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如:水变成水蒸气,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程,然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变,对物理变化、化学变化进行实质性的分析,从而给分子一个比较准确的定义。

  本节教材的另一个重点,是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子,因为分子再分就不是原来物质的分子,也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化,变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象,是该物质大量分子聚集在一起表现出来的,而不是每一个单个分子所能表现的,如:颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念,也应让学生弄清概念的内在含义。

  在学生对分子概念有了了解之后,师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外,还应认识到分子非常微小,分子都在不停地运动,分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画,一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景,加强对知识的理解,另一方面又可把抽象知识变为具体,增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识(分子是运动的,分子之间有引力和斥力),可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识,将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

  对于混合物和纯净物的有关知识,建议教学中还是从实验入手,让学生由感性认识去理解混合物和纯净物,并进一步从微观角度去分析。最后,还应使学生认识物质纯与不纯的`相对性,培养学生辨证的思考问题的方法。

  教学设计示例

  教学重点:

  分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

  教学难点:

  对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

  通过实验、图片展示及假象粒子的存在,指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

  教学过程参考:

  一、 布置复习内容和家庭小实验

  1.复习内容:初二物理有关分子运动论的初步知识。

  2.家庭小试验:将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

  二、课堂教学过程

  1.复习检测(投影)

  判断下列变化的类型,并说明理由。

  (1)水受热变为水蒸气。

  (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

  2.引入

  同学们想过没有,我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质,象清澈的流水,闪亮的金属,雪白的食盐,它们是由什么构成的呢?

  3.所要研究内容的实施过程:

  1)演示实验

  演示氨水与酚酞混合的试管实验,学生观察、汇报实验现象(包括:混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。

  2)指导学生实验

  在老师的指导下,学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点:氨水与酚酞没有直接接触,能否使酚酞变红?若有变化,变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)

  3)提出问题

  学生发现并提出问题:氨水与酚酞没有直接接触,为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题:实验时,氨水滴在棉花上,为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了,而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象,大家可以想象一下,物质是由什么构成的呢?

  4)学生讨论

  学生大胆想象物质的构成,四人一组讨论出现以上现象的原因。

  5)汇报与交流:汇报交流讨论结果。

  6)解释

  结合学生的回答解释:我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处,酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里,接触到嗅觉细胞,就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了,而水有了甜味,是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干,是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明:物质都是由相应的粒子构成的,分子就是构成物质的一种粒子。

  初中化学教学设计 9

  教学目标:

  1、 通过探究实验,得出质量守恒定律的内容。

  2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法,进一步了解质量守恒的原因。

  3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

  教学模式:

  猜想→探究→得出结论→应用

  教学重点和难点:

  1、 质量守恒定律的内容。

  2、 质量守恒定律的原因。

  3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

  教学方法:启发式、实验探究式、交流讨论式

  教具准备:多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

  教学过程:

  新课导入:

  复习:1、写出下列反应的文字表达式:

  (1) 磷在氧气中燃烧;

  (2) 高锰酸钾受热分解。

  2、化学反应的本质是什么?

  引言:在化学反应中原子是不变的,那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变?

  猜想:可能变大、可能变小、可能不变。

  (通过实验探究验证猜想是否正确)

  [演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

  (观察实验现象并讨论,与猜想是否相同。)

  [过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论,那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢?下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

  [学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

  (小结)质量守恒定律的内容。

  [反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

  [问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢?

  [学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

  [分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

  [过渡]那么下面我们来观察一下下面的`化学反应中物质的质量总和将怎样变化?

  [探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

  (由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因)

  [提出问题]如何改进实验?

  [反馈练习]见投影

  [小结]学生叙述他们个人的收获。

  [作业]《百分达标》相关的练习。

  初中化学教学设计 10

  一、说教材

  1.教材分析

  初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气,第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言,教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题,讨论了水与工农业生产等的紧密关系,在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后,就应该对水作进一步认识,但教材只讲了水的物理性质和水的组成,把水的化学性质分散到以后的其他章节中去,而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的,因此,通过本节的学习,巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的.氢气,又为学习氢气的性质作出铺垫。

  2.教学目标

  ①知识目标:

  a、使学生了解水的物理性质;

  b、通过电解水的实验,使学生认识水是由氢、氧两种元素组成,了解水的化学式;

  c、通过本节学习,使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系,并可进一步理解化学变化的实质。

  ②能力目标:

  a、培养学生的观察探究能力;

  b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

  ③德育目标:

  a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

  b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

  3.教学重点、难点

  ①教学重点:电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

  ②教学难点:用分子、原子的知识解释电解水,即从宏观现象转向微观分析。

  二、说教学

  运用现代教学媒体,创设情境,为学生提供丰富、生动、直观的实验,激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下:

  1.以问题导入新课,简洁明了在讲授新课前,通过计算机展示出两个联系实际的问题,然后进入新课。

  2.归纳出水的物理性质展示一杯水,培养学生从观察中发现问题,学生结合教材探究出水的物理性质。

  3.分析实验现象,探究水的组成,进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

  好学教育:

  究性的问题,引出水的组成这个重要知识点。因此,作好演示实验尤其关键(展示实验),书第48页,这是未改进的演示实验,实验效果不直观,效果不好;这是改进后的实验,使实验效果更清晰、更直观,更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气,然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成,水属于化合物,重点知识得以解决。

  (展示课件)分析了水的组成后,接着展示电解水的微观解释图片,将微观过程进行宏观模拟,从讨论中发现,问题得到解决,进一步理解化学变化的实质,难点也得以突破。

  4.课堂练习巩固,达标检测

  5.观看录相:有关水资源及其污染

  三、说教法和学法

  本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则,博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长,努力做到教法、学法的最优组织,并体现以下特点:

  1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力:

  重点改进了演示实验,利用实物投影将实验投在屏幕上,将实验加以放大,实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前,使实验效果更清晰、更直观,让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成,突出了重点。

  2.充分调动学生的积极性和主观能动性,使学生充分发挥主体作用:

  通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?),给学生创造思维的良好环境,充分发挥学生的主体作用,引导学生通过观察实验、思考、分析,最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片,变抽象为具体,变静态为动态,将微观过程进行宏观模拟,化枯燥为生动,从而降低了学习难度,使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖,从而产生乐学情绪,激发了他们以探究为特征的求知欲望。

  3.加大教学密度:

  利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识,大信息量的优化处理,大大提高课堂效率。利用文字闪动,图象移动,颜色变换的手段,不仅容量更大,速度更快,效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识,课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像,增强了学生的环保意识。

  4.优化教学过程:

  计算机以其独特的功能创造良好的思维情景,培养探究能力,发展智力,教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精,而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学,师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态,增加了课堂教学的活力,优化了课堂教学过程。

  总之,我在设计本课教学程序时,力求符合探究学习的三个特征:(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)

  好学教育:

  学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流,检验或修正自己的解释

  初中化学教学设计 11

  教学目标

  1.认识物质是由分子、原子等微粒构成的。

  2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

  3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

  4.培养学生认真求实的科学态度。

  教学重难点

  2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

  3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

  教学工具

  大烧杯、小烧杯、品红液、酚酞液、浓氨水、胶头滴管、针筒、投影仪、多媒体电脑等。

  教学过程

  一、提出问题

  [引入]生活中你经常碰到这种事:盛放在敞口容器中的水在常温下逐渐减少了,如果拿去加热会减少得更快;当你漫步在果园,便有一阵阵果香飘来;当你把紫色高锰酸钾晶体丢人水中,水就会变成紫色,但我们肉眼却看不到高锰酸钾晶体的存在等等,大家是否想过原因呢?

  [演示实验J教材中(实验3-2)o

  [观察]品红溶液逐渐扩散,最后溶解在水中,烧杯中的溶液经振荡后变成浅红色。

  师:为什么敞口容器中的水会减少?加热后减少得更快?为什么品红滴到静置的水中能逐渐扩散呢?

  [学生讨论]水慢慢变干了,实际上是水微粒蒸发到空气中;我们闻到果香味,是看不见的果子微粒分散在空气中。

  师:同学们都说得对。这样的问题很久以前就引起一些学者的兴趣,他们提出了一个大胆的设想:物质是由不连续的微小的粒子组成的。后来,这个大胆的设想随着科技的进步得到了验证。

  [小结]由课本图3-6和图3-7分析得出:

  1.物质由分子、原子等微小粒子构成的口(科学仪器直接观察)。

  2.分子的质量和体积很小。

  师:分子除了有一定的质量,还存在哪些性质呢?(从现象说明)o

  生1:从品纽的扩散、水的蒸干……等现象说明分子微粒是在不断运动。

  生2:从水受热蒸发加快这一现象,说明分子微粒在受热情况下,分子能量增大,运动速率加快,这也说明分子微粒是在不断运动的。

  生3:闻到香味也可以说明分子微粒在不断运动。

  师:回答得很好!分子除了在不断运动外,还有哪些特点?

  生,:当水加热至100℃,水变成水蒸气,说明水分子间的间距拉大;在O℃时结成冰,呈固态,说明水分子的间距拉近;这一现象说明分子间存在一定间隔。

  师:同学们回答得很好!从生活经验、日常现象中,从前人探究中,我们通过自己的分析、推理得出分子的一些特点,归纳如下(投影):

  (1)分子有一定的质量和体积(很小)。

  (2)分子是在不断运动的。

  (3)分子间存在一定的间隔。

  师:这3个特点中第2、3两点是你们通过对现象的分析、推理得出的',那么你能不能用个实验证明你的观点呢?

  (分组实验,重点探究特点2:分子是在不断运动。)

  二、实验探究

  [演示实验](教师在学生探究实验前先做个演示实验)

  在一试管中加入lOmL无色的浓氨水,然后滴入2~3滴无色酚酞试剂,观察现象,得出结论,作为信息提供给同学们。

  [现象]溶液呈红色。

  [结论]氨水使无色酚酞溶液变红岔

  [实验内容]探究分子特点之一——分子在不断地运动着。

  [实验方案1]在一只小烧杯中加入10ml。水,然后滴入2~3滴酚酞试液,观察现象。

  [实验方案2]在一只试管A中加入lOml。水,然后滴人2~3滴酚酞试液;另取一支试管B中加入10ml。的浓氨水,然后用带寻管塞子塞好.并用橡胶管连接,如图所示,观察现象。

  [实验方案3]如右图所示,A、B两烧杯中装有无色酚酞试液;另取一个C烧杯加入约5mL的浓氨水。然后用一个大烧杯罩住,观察现象(约5分钟后)。

  教师评价学生的方案,从理论上推测结论,完成下表:

  师:同学们亲自进行实验究话动,通过实验,我们归结出以下几点

  1.氨水会挥发出许多微小颗粒并扩散到空气中,所以最先打开瓶塞时,我们都闻到了刺鼻的气味;(亲自体验得出。)

  2.氨水中的氮分子不断运动,;扩散到含有酚酞的溶液中,使酚酞变红;

  3.说明构成氨气酌氮分子是不断运动的。

  日常生活中,许多事实证明了这二点,请同学们在小组中讨论并举例说明.

  [讨论]从分子的角度看,水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?

  (学生讨论,教师讲解,然后小结本节的内容。.)

  [讲解]水的蒸发,是水分子微粒受热蒸发,从液态分子微粒变成气态分子或粒,水分子(H2O)本身没有变化。一个水分子(H2 0)由1个氧原子和2个氢原子构成的。如图:藏骚,水的化学性质也没有变化,所以水的蒸发过程是属于物理变化;而水的分解不一样如下图所示)

  (水分子分解示意图)

  从图中看出,水电解时,水分子变成了新的分子——氢气分子和氧气分子,有了新的分子生成,这一变化是化学变化。水分子不再保持水的化学性质,因此说分子是保持物质化学性质的最小微粒。(强调这一句话)

  [讨论]原子是化学变化中的最小粒子,这一句话应如何理解7

  (指导学生阅读教材最后一段,然后举例。)

  [讲解]下面的图示表示氧化汞的受热分解过程

  (投影)。

  (氧化汞分子分解示意图)

  在化学变化中,发生变化的是分子,原子没有发生变化。例如,氧化汞分子分解成氧原予和汞原子,氧原子无论存在于水中、氧气中.还基在氧化汞分子中始终是氧原子。可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子:因此‘原子是化学变化中的最小粒子。

  课后小结

  师:本节课我们学习了分子和原子,利用实验探究验证了分子的特点。现将本课题总结如下:

  1.物质是由原子、分子等微小粒子构成的。

  2.分子存在着以下特点:

  (1)分子有一定的质量和体积;

  (2)分子在不断地运动;

  (3)分子间存在一定的间距。

  3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

  4.原子是化学变化中的最小粒子;原子可以相互结合形成分子。

  初中化学教学设计 12

  教学目的

  1.使学生了解空气的组成,空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

  2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养学生的分析思维能力和观察能力。

  3.通过人类认识空气的简史介绍,使学生认识到进行科学探索,必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

  重点和难点

  了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害,以增强学生的环保意识。

  教学方法

  谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

  教学过程

  〔引言〕在我们人类生存的环境当中,时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它既是一切动植物生命的支柱,也是重要的、廉价的自然资源,它就是我们在小学自然课上已经学到,今天将要进一步学习的空气。

  〔板书〕 空 气

  〔提问〕空气就在我们的周围,你对它已有哪些了解?

  (提示:它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)

  〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体,它不是一种单一物质,是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有:

  〔板书〕 一、空气的组成

  1.空气的成分及其体积分数(大约):

  〔讲述〕 空气的.主要成分是:氮气约占总体积的4/5,氧气约占1/5。

  〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?

  (氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧。)

  〔讲解并提问〕实验可以证明:红磷能在空气中燃烧,实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应,生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体,且极易溶于水。

  根据上述知识,你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?

  (给学生一定时间的思考和议论)

  〔演示实验〕①展示如图装置

  ②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

  ③提示学生注意观察操作方法和实验现象后,教师操作。

  〔提问〕①你看到了哪些现象?

  ②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?

  ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水,只占集气瓶体积的约1/5?

  ④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?

  ⑤你认为这个实验成功的关键是什么?

  〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

  〔讲述〕人类对空气的研究和认识,经历了很长的历史时期,期间许多科学家都做过类似的实验,但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果,关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚,能够尊重实验事实,并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

  在19世纪末以前,人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来,随着科学技术水平的不断发展,科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

  〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

  〔板书〕2.稀有气体

  稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

  〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名,以前曾被叫做惰性气体,这是因为过去,人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展,人们发现在一定条件下,它们也能跟某些物质反应,生成其它物质,故改称为稀有气体。

  由此可见,任何事物都不是绝对的,因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

  〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

  〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解,一般来说,空气的成分是比较固定的,但是随着现代化工业的发展,若不重视工业废气,特别是有害气体的回收和处理,任其进入空气,就会带来空气污染,严重损害人体的健康,影响作物生长,形成对自然资源的破坏。

  〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件,以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

  〔板书〕 二、空气的污染与防止

  1.污染空气的物质

  (1)粉尘:水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

  (2)气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

  2.污染物的主要来源

  (1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧

  (2)化工厂的废气

  (3)水泥厂的粉尘

  (4)燃放烟花爆竹

  (5)焚烧枯枝野草树叶等

  3.防止和减少空气污染的方法

  (1)工厂做到废气回收与处理

  (2)发展民用煤气生产

  (3)严禁燃放烟花爆竹

  (4)禁止焚烧树叶、野草

  (5)提高汽油、柴油质量

  〔小结〕防止空气与环境污染,保护人类生存环境,是每个人都应尽的义务和责任。

  〔练习〕(投影出示练习题)

  在相同条件下:

  ①分离100L空气,大约可得氧气______L,可得氮气______L。

  ②分离______L空气,可获得42L氧气。

  ③分离空气获得氧气63m3时,同时可获得氮气______m3。

  〔作业〕略

  初中化学教学设计 13

  教学目标

  ⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

  ⒉探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

  3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

  4.培养创新能力和合作精神。

  教学重点

  二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

  教学难点

  二氧化碳的实验室制取装置的选择

  课型:新授课(学生实验探究活动课)

  教法:

  对比法、分组实验法、实验探究法。

  课时数:

  一课时

  教学用品

  实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

  教学过程

  回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。

  引入新课实验室如何制取CO2?

  一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息

  二、学生进行活动与探究

  〔板书〕

  1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

  学生进行实验探究后讨论

  总结:

  〔板书〕

  (1)理想药品:大理石(或石灰石)、稀盐酸

  (2)化学反应原理:

  CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑

  讨论:补充实验:

  大理石与稀硫酸反应

  小结:

  大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:

  CaCO3 + H2SO4=CaSO4 + H2O + CO2 ↑

  其中生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止了大理石与硫酸的接触,反应慢慢停止了,故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。

  〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置

  学生进行实验探究:要求学生从给定的仪器(见书上111页)中选择适当仪器,设计制取二氧化碳气体的装置。(也可用其它仪器)

  讨论:根据制取二氧化碳的反应原理,确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置(见书上111页、图6-10)

  〔板书〕

  (1)气体发生装置

  固~液反应,不需加热制取气体

  展示实验装置

  讨论:

  ⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗?

  ⑵锥形瓶能否用别的仪器代替?

  小结:

  ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时,下端管口必须在液面以下才能起到密封的'作用。

  ⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替(展示实验装置)

  提问:实验室里如何收集CO2气体?能否采用排水法收集?为什么?

  〔板书〕

  (2)气体收集方法

  用向上排空气法(CO2密度比空气大)

  不能用排水法收集(CO2能溶于水,且与水反应)

  〔板书〕三、制取二氧化碳

  学生实验:制取并验证二氧化碳气体

  总结:

  〔板书〕

  1.制取二氧化碳的操作步骤

  提问:如何检验二氧化碳是否收满?

  〔板书〕

  2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口,火焰熄灭,证明已满

  提问:怎样证明生成的气体是二氧化碳?

  〔板书〕

  3.检验方法──将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳

  四、比较与归纳

  比较氧气和二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取气体的思路和方法

  见书上110页、活动与探究报告册

  本节课小结:二氧化碳实验室制法

  课堂练习P 112第1 、 5题

  家庭作业(1)P 112第2 、 3 、 4题

  (2)写出探究活动报告

  初中化学教学设计 14

  [知识目标]

  1、常识性介绍水和人类的关系,水的污染与防治。

  2、 通过对水资源的了解,使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。

  [能力目标]

  1、培养学生的新闻记者能力,自学能力。

  2、培养学生的观察能力,思维能力。

  [教材分析]

  教材内容主要分为三部分,第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。

  [教学重点]

  节约用水,防止水污染

  [教学方法]

  自学辅导法

  [课时安排]

  一课时

  [教学过程]

  【引入】人类一刻也离不开空气,同样也离不开水。因为水和空气一样,也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质,水是人类宝贵的自然资源。

  【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页:

  ⑴自然界中的水分布状况如何?淡水资源有多少?

  ⑵水在工农业生产中有哪些用途?

  ⑶水源污染的原因是什么?污染水源对人类有哪些危害?我们应该怎术防治和保护?

  【板书】

  第一节 水

  一、水在自然界的存在

  【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴

  【小结】水在自然界的存在,首先是江河、湖泊、海洋,还有地下水,另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大,但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。

  【板书】

  1、主要存在于江河、湖泊、海洋,约占了地球表面积的3/4。

  2、在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。

  3、在地层和大气里也存在有许多的水。

  【提问】根据同学们的地理知识,我国的水资源是怎样的?我国是缺水的国吗?

  【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的,但由于地理和气候的原因,分布不均,我国东南部地区湖河流较多,而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米,居世界第五位。但我国人口众多,人均水的'占有量仅为世界人均占有量的25%,而且我国还是耗水量很大的农业大国,因此我国属于缺水国。

  【板书】

  二、水与工农业及日常生活

  【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解,说说水有哪些用途?

  【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却,进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉,粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水,洗衣、洗澡、各种饮料食品,生病了吃药、打针等。

  设想,如果缺了水,我们的生活将会怎样?世界又会变成什么样?

  【板书】

  三、保护水资源

  【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的,随着现代工业、农业发展,淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣,使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染,土壤污染构成当今世界最严重的社会问题,请同学们结合教材,自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染,并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。

  【板书】

  1、水污染的形成

  ⑴工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)

  ⑵农业生产中过量使用化肥和农药

  ⑶生活污水

  2、水污染的危害

  ⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

  ⑵破坏生态环境

  3、水污染的防治

  ⑴工业上控制“三废”进入水体

  ⑵农业上合理使用农药和化肥,提倡节水农业

  ⑶生活上合理用水

  ⑷增强环保意识

  【课堂练习】

  1、下列说法中错误的是 ( )

  A.淡水在自然界分布很方,约占地球表面积的3/4

  B.动植物体内及大气中的水,起着维持生理活动及气候的作用

  C.凡是无色透明的水都是可饮用水

  D.水不是无穷无尽的,因此要节约用水

  2、下列说法中正确的是 ( )

  A.无色透明的液体都是水

  B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染

  C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病,原因是饮用水中缺少碘和氟元素

  D.热电厂和工业冷却水,不会造成水污染

  3、下列说法正确的是 ( )

  A.无色透明的水都是纯净物

  B.冰、水共存物是混合物

  C.水资源是取之不尽用之不竭的

  D.工农业生产中常利用水来溶解物质

  4、我国人口众多,人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米,我国则为______立方米。

  5、水在自然界分布分很广,约占地球表面积的____,但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。

  6、工业生产中______、______、______和生活______的任意排放,农业生产中施用的______、______随水流入河中,都会使水受到污染。

  7、如果一个水龙头每秒滴水2滴,平均20滴水为1毫升,试计算一昼夜漏掉多少升水?

  8、某工厂每天排出20吨水,其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水,该工厂每天将造成多少吨清水被污染?

  初中化学教学设计 15

  一、教学目标

  1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;

  2、通过观看图片、视频,参与课堂讨论,提高学生获取信息、表述信息的能力;

  3、通过趣味实验,激发学生对化学的好奇心和探究的欲望;

  4、体会化学的重要作用,感受化学的美,认识学习化学的价值。

  二、教学重点难点

  教学重点:激发学生了解化学的欲望,认识学习化学的价值,从而产生学习化学的兴趣。

  教学难点:知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

  三、教学方法

  引导式教学法、实验式教学法、合作式教学法。

  四、教学准备

  实验视频:“滴水成冰”、 教师演示“魔棒点灯”

  五、教学过程

  【视频播放】美丽化学

  【板书】认识化学的魅力

  【提问】首先,从一个中学生的一天:“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件开始,告诉学生,这一切,都与化学息息相关。

  【投影】化学是什么?

  【讲解】人类的衣食住行都离不开化学。例如色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染;粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用;水泥、钢材、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料;汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料。

  【投影】化学是研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法的学科。化学不仅研究自然界中已经存在的物质,还要研究和创新自然界中原本不存在的`物质。

  【过渡】化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

  【投影并讲解】化学合成药物为疾病的治疗做出了巨大的贡献;利用化学肥料和农药,增加粮食产量,解决了人民的温饱问题;化学工业是国民经济的支柱产业之一;新材料的发现推动了产业技术的革命;新能源的开发解决了资源枯竭的问题;防治环境污染要靠化学学科;绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。

  【过渡】化学背负的骂名

  【思考】如果没有化学……

  【音乐】迈克尔杰克逊《地球之歌》

  【学习】如何学习化学?

  初中化学教学设计 16

  一、教学目标

  【知识与技能】理解灭火的原理,知道灭火的方法;了解不同火灾采取不同的灭火方法,能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。

  【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法,锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力,学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。

  【情感态度与价值观】强化安全意识,提高防火、灭火、自救的意识和能力。

  二、教学重难点

  【重点】灭火的原理和方法。

  【难点】灭火的原理和方法。

  三、教学过程

  环节一:新课导入

  多媒体课件展示火灾现场的图片。

  【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利,但是使用不当,造成火灾,就会给我们的.生活带来伤害。发生火灾,我们要及时进行灭火处理,那么面对火灾,我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。

  环节二:新课讲授

  【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么?

  【学生回答】(1)物质具有可燃性;(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点);(3)可燃物与氧气(或空气)接触。

  【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题,参考燃烧的条件,想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?或者根据给出的灭火方法,思考灭火的原理是什么?

  【多媒体课件展示问题】

  ①如何熄灭酒精灯?

  ②堆放的纸箱着火,如何处理?

  ③炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?

  ④扑灭森林火灾的有效方法之一是,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,可形成隔离带,使森林中的树木与燃烧区隔离。

  【学生分小组讨论回答,同时教师利用多媒体展示答案】

  初中化学教学设计 17

  一、教学目的:

  ⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

  ⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

  二、教学重点:

  碳单质的可燃性和还原性。

  教学难点:碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

  三、教学用具:

  小黑板、投影机。

  四、教学过程:

  ㈠复习导入

  在上一节课我们学习了碳的几种单质,碳的单质有哪一些呢?其中炭黑可用于制造墨水,如我们使用的碳素墨水,用碳素墨水书写的字长时间不变色,而蓝色墨水易变色?为什么呢?这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

  ㈡揭示课题、出示学习目标

  附学习目标:

  ⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

  ⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

  ㈢学生自学、教师巡堂指导

  附自学提纲:

  ⒈我国古代用墨书写的字画,年深日久为什么不变色?

  ⒉回忆碳在氧气中燃烧现象,是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳?

  ⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

  ⒋观察实验5-4,说出实验现象,归纳实验结论。

  ⒌碳能与二氧化碳反应吗?如果能,会生成什么?

  ⒍没有化学反应热,这个世界会变成什么样子?

  具体做法:

  ⑴学生根据自学提纲阅读课文,阅读时注意看不懂的内容,并对看不懂的内容作好标记;

  ⑵老师巡堂分类指导,同时观察、了解学情;

  ⑶师生共同研讨自学提纲,对自学知识进行强化。

  ㈣巩固练习,强化知识

  练习:

  A.单项选择:

  ⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

  ( )。

  A墨不易褪色 B.碳不溶于水

  C.碳有还原性 D.碳在常温下性质稳定

  ⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质,同时生成能使石灰水变浑浊的'气

  体, 这种黑色固体是( )。

  A.氧化硐 B.木炭C.铜、木炭混合物 D.氧化铜木炭混和物

  ⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是( )

  ①可燃性②还原性 ③氧化性 ④都是单质⑤都难溶于水

  A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

  B填空:

  ⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式,前者说明碳有性,后者说明碳具有 性。

  ⒉ 黑火药由木炭、硫粉、火硝(KNO3)按一定比例混合而成,点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳,写出化学方程式 。

  C.选做题:

  ⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 ( )。

  A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

  ⒉ 用木材做桩,常将埋入地下部分烧焦 ,目的是 ( )。

  A.烘干木材 B.使木材变更结实 C. 烧死虫子 D. 形成化学性质稳定的炭层

  ⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比为( )。

  A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

  ⒋有A、B、C、D四种单质,通常情况下A、D是无色气体,B为红色固体,C是灰黑色固体,进行实验:

  ⑴在D中加热B,生成一种黑色固体物质E。

  ⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

  ⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

  推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

  ㈤小结:

  ①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ③碳单质的可燃性和还原性。

  ㈥布置作业。

  初中化学教学设计 18

  教学目标:

  1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

  2.根据元素化合价书写化学式,根据化学式判断元素化合价。

  教学重点:

  化合价原则。

  教具:

  小黑板投影机、胶片。

  教学方法:

  异步教学法。

  教学过程:

  一、导入新课.

  通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式,导入新课。

  二、出示教学目标.

  三、出示教自学提纲(学生自学,教师巡堂辅导).

  ⒈x是元素化合价。

  ⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。

  3.化合物中通常氧显x价,氢显x价,金属一般显x价,非金属一般显x价。

  4.化合物中正负化合价代数和为x。

  5.一种元素是否只有一种化合价?

  6.单项化合价为x。

  四、师生共学.

  五、课堂练习、巩固提高.

  1.课本2、4课。

  2.下列化学式是否正确,错的改正

  A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH

  D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

  3.重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种强氧化剂,求元素Cr化合价。

  4.含碘盐中常含有碘酸钠(NaIO3)求碘元素化合价。

  5.下列各组中硫元素化合价相同一组是()。

  A.H2S、SO3 B.S、Na2S

  C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

  六、课堂小结.

  七、布置作业.

  附:板书设计

  第六节化合价

  ㈠化合价概念:

  ㈡口诀:金正非负单质零,氢为正一氧负二。

  正负总价和为零,许多元素有变价。

  条价不同价不同。

  ㈢顺口溜:正一氢钠钾银,二钙镁钡锌

  三铝四碳硅,五价氮和磷。

  一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。

  初中化学教学设计 19

  一、教学目标

  【知识与技能】理解灭火的原理,知道灭火的方法;了解不同火灾采取不同的灭火方法,能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。

  【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法,锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力,学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。

  【情感态度与价值观】强化安全意识,提高防火、灭火、自救的意识和能力。

  二、教学重难点

  【重点】灭火的原理和方法。

  【难点】灭火的原理和方法。

  三、教学过程

  环节一:新课导入

  多媒体课件展示火灾现场的图片。

  【教师引导】火的'使用给我们的生活带来了很多便利,但是使用不当,造成火灾,就会给我们的生活带来伤害。发生火灾,我们要及时进行灭火处理,那么面对火灾,我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。

  环节二:新课讲授

  【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么?

  【学生回答】

  (1)物质具有可燃性;

  (2)达到燃烧所需的最低温度(着火点);

  (3)可燃物与氧气(或空气)接触。

  【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题,参考燃烧的条件,想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?或者根据给出的灭火方法,思考灭火的原理是什么?

  【多媒体课件展示问题】

  ①如何熄灭酒精灯?

  ②堆放的纸箱着火,如何处理?

  ③炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?

  ④扑灭森林火灾的有效方法之一是,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,可形成隔离带,使森林中的树木与燃烧区隔离。

  【学生分小组讨论回答,同时教师利用多媒体展示答案】

  初中化学教学设计 20

  教学目标

  1.了解空气的主要成分和组成,初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

  2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

  教学重点

  1.通过实验了解空气的组成。

  2.介绍空气污染的严重危害,以增加学生的环保意识。

  教学用品

  水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

  教学过程

  (提问)

  ①下列变化是物理变化还是化学变化?

  电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明,既有物理变化又有化学变化)。

  ②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的.?

  (讲解)通常镁燃烧,酒精燃烧都是在空气中进行的。

  (提问)空气是由什么组成的?

  (板书)第一节 空气

  一、空气的组成和用途

  (演示)实验 空气中氧气含量的测定

  (提问)①实验现象

  ②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢?

  (阅读)课本有关内容,并简介人类对氧气的认识过程。

  (板书)

  二、空气的污染和防治

  1.造成空气污染的主要原因

  ①煤燃烧产生的烟雾

  ②石油化工排放的烟雾

  ③汽车排气形成的烟雾

  2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

  3.防止和减少空气污染的方法

  ①工业三废的回收与处理

  ②提高汽油、柴油质量

  (讲解)

  1.由于空气中二氧化碳的含量增多,造成“温室效应”对自然界的影响。

  2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

  [作业] 略

  初中化学教学设计 21

  学习目标:

  理解溶液的概念,会判断常见溶液的溶质和溶剂。

  侯课:

  请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。

  教学过程:

  一、板书课题并出示目标。

  师:同学们,我们今天来学习溶液的形成(一)。

  二、先学:

  (一)出示自学指导。{1分钟}

  (投影)自学指导:请同学们认真默读教材P26-28内容,思考:

  1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质和溶剂分别是什么?

  2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?

  3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?

  5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

  (二)检查自学效果

  1、课本P32 习题 一、选择题1-3 二、填空题

  2、观察下列实验现象,从溶质角度分析可得到什么结论

  P27 实验9-2 P28 实验9-3

  三、后教

  (1)先交换课本后更正。

  请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的.请举手。(指明优生更正)

  (2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)

  评选择题:

  分别说明溶液的特点,溶质和溶剂,引出溶质、溶剂的概念,并归纳溶液的组成和性质。

  评填空题:

  巩固学生关于溶剂,溶质的概念,加深对于概念的理解。

  评第三题:

  教师演示实验,学生观察记录实验现象,并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)

  四、当堂训练,导学案P30-31

  必做题1-13

  选做题14-15

  五、精讲、点拨,更正、小结.

  初中化学教学设计 22

  知识目标:

  1、 识记:质量守衡定律

  2、 理解:从微观角度认识质量守衡定律

  能力目标:

  1、 锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力,化学教案-质量守衡。

  2、 了解研究化学问题的方法。

  情感目标:

  1、 形成实事求是的科学态度。

  2、 通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

  教学方法:猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

  教学辅助工具

  多媒体课件、实验必备的仪器和药品

  教学过程:

  一、 提出问题

  师:我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?

  二、 猜想与假设

  学生讨论:分组交流,讨论,化学教案《化学教案-质量守衡》。若反应物与生成物之间的`质量有变化,则可能有以下三种情况:

  生1:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

  生2:参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

  生3:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

  师:从讨论的情况来看,有三种不同的意见,那么哪一种是正确的呢?我们不妨用实验来验证。

  三、 假设的检验及推理

  1、 制定计划

  师:把学生分成三组:

  一组:进行白磷燃烧前后的质量的测定。

  二组:进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

  三组:进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

  2、 进行实验。

  学生:根据老师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

  3、 收集证据。

  学生;根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结,自然的得出结论。

  初中化学教学设计 23

  【教学目标】

  1、 知识与技能:初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。

  2、过程与方法:通过对物质进行检验和鉴别,学习科学探究的一般方法与步骤。

  3、情感态度与价值观:通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。

  【教学重难点】

  1.教学重点:常见物质的检验和鉴别的方法。

  2.教学难点:实验方案的设计,物质检验的'解题方法。

  【教学过程】

  活动一:生活中的化学

  1、请你说说身边常见的化学物质。

  例如: ......等。

  2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。

  活动二、合作过关----巧辩试剂

  第1关:任选一种试剂鉴别

  两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2,你有多少种方法鉴别它们?

  ① , ② , ③ ,④ , ⑤ , ⑥ ……

  归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。

  第2关:加入一种试剂鉴别

  现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液,选择加入一种试剂来鉴别。(小组交流讨论并发言,请学生到讲台进行演示实验)

  所加试剂 现象

  HCl

  Ca(OH)2

  NaCl

  第3关:不加任何试剂即可鉴别

  现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液,不添加任何试剂就能鉴别出来。

  要求:1、小组讨论,团队合作设计实验方案。

  2、利用实验药品和仪器进行探究实验。

  (实验药品:A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器:试管若干、滴管4支)

  3、记录实验现象,鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。

  A

  B

  C

  D

  溶液名称

  活动三、我会整理

  1、鉴别物质的常用方法:

  物理方法:看、闻、溶……

  化学方法:①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别

  2、检验及鉴别物质的一般步骤:取样、操作、现象、结论。

  活动四、科技前沿

  1、酒精测试仪

  2、指纹识别仪

  3、便携式DNA分析仪

  初中化学教学设计 24

  教学目标

  1、知识目标

  (1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

  (2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法,了解氮的固定的重要意义。

  2、能力和方法目标

  (1)通过“位、构、性”三者关系,掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

  (2)通过N2结构、性质、用途等的学习,了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法,提高分析和解决有关问题的'能力。

  教学重点、难点

  氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

  教学过程

  [引入]

  投影(或挂出)元素周期表的轮廓图,让学生从中找出氮族元素的位置,并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

  [教师引导]

  氮族元素的相似性:

  [学生总结]

  最外电子层上均有5个电子,由此推测获得3个电子达到稳定结构,所以氮族元素能显-3价,最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5,对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

  氮族元素的递变性:

  氮 磷 砷 锑 铋

  非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

  HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

  酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

  NH3 PH3 AsH3

  稳定性减弱、还原性增强

  [教师引导]

  氮族元素的一些特殊性:

  [学生总结]

  +5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性,但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

  氮元素有多种价态,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物,但磷主要显+3、+5两种价态。

  [教师引导]

  氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

  [师生共同总结后投影]

  课本中表1-1。

  [引入第一节]

  初中化学教学设计 25

  一、教学目标:

  1、知识技能目标:认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

  2、过程与体验:通过观看幻灯片,使学生体验到实验过程,经动手操作领悟出实验技能。

  3、情感与价值观:培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

  二、重点难点:

  掌握常见仪器的使用方法。

  熟练掌握常见药品的取用方法。

  三、教学设计思路

  本课主要目的是让学生形成基本实验技能,将依据操作技能形成原理:积累原形动作知识,铺垫模范动作基础,完成整合动作的过程。

  四、教学方法

  1、演示法

  2、合作练习法

  五、教学过程

  <一>认识常见的仪器

  药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

  <二>药品的取用

  1、粉末状药品的`取用方法

  注意事项:用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部,以防洒落或粘到试管壁上。

  2、块状药品的取用方法:

  块状药品容易打碎仪器,取用时必须严格安要求操做,防止打碎实验仪器。

  3、液体药品的取用方法:

  液体药品的取用有两种情况:一种是粗略取用;一种准确取用,

  粗略取用时打开试剂瓶,瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

  准确取用时一般用量筒(或移液管),首先粗倒,接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加,使凹液面底部与刻度线齐平。

  4、胶头滴管和托盘天平的使用:

  (1)胶头滴管使用一般专管专用,垂直滴加。且与试管口齐平。

  (2)托盘天平的使用时先调平,药品放置时左物右码、砝码用镊子加取,顺序是先大后小。

  <三>、练习提高。

  <四>小结:

  1、常用的实验仪器使用

  2、固体药品的取用。

  3、液体药品的取用。

  4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

  <五>作业:

  配套练习:填空题

  初中化学教学设计 26

  教学目标:

  让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

  让学生了解高中化学学习内容。

  让学生了解高中化学学习方法。

  教学内容:

  初、高中化学的衔接。

  高中化学课程设置。

  学习高中化学的方法。

  教学方法:

  实验、多媒体辅助

  教学时间:

  20分钟

  教学过程:

  教学环节:

  第一环节:

  教师自我介绍

  通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍(师生共同完成)

  第二环节:

  初、高中化学学习的不同

  抽两名学生演示(初高中对比实验)

  实验1:取一支试管加入约2mlNaOH溶液,再加入约3—5滴酚酞试液,振荡后再观察。

  实验2:取一支试管加入约2ml碘水,再加入约2mlCCl4溶液,振荡后观察。

  学生观察得出:两支试管的'溶液中均出现了红色。

  教师讲解:

  以上两个小实验均产生红色,但产生的原因不同。由此,我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象,而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。

  活动设计:

  一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。(播放视频)

  教师:实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

  学生演示:

  实验3:

  向一个盛有与水(水中先加入酚酞)的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

  引导学生从现象分析上升到理论分析,从而引出初中到高中的学习要求:从感性认知到理性分析

  第三环节:

  高中化学学什么

  介绍高中化学课程设置:高中化学共八个模块,其中有两个必修模块,含必修1、必修2,六个选修模块,含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

  我们要学的模块有必修1、2,选修1、4、5。

  第四环节:

  高中化学怎样学?

  讲学习方法,并通过一则小故事带给学生启示:做任何事贵在持之以恒。

  第五环节:

  美好祝愿

  初中化学教学设计 27

  教学目标

  1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

  2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

  教学重点

  饱和溶液的概念。

  教学难点

  饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

  教学用具

  烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台;硝酸钾。

  教学过程

  [复习提问]

  什么是溶液?

  [设问]

  在一定温度下,在一定量水中,是否能无限量的.溶解某种物质吗?

  [观察活动]

  【实验】

  室温下,在各盛有15mL水的两个烧杯里,分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体,边加入,边搅拌,观察溶解情况。(完成教材空白)

  板书一、饱和溶液与不饱和溶液

  1、概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能在溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

  补充:

  1、该种物质不能溶解了,但还能在溶解其他物质,这个溶液是该物质的饱和溶液,但不是其他物质的饱和溶液。

  2、对于这种物质来说,该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值,而且是该温度下的最大值。

  板书2、二者区别:

  在一定温度下,在一定量溶剂里,是否能继续溶解该物质

  [设问]

  在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”?某一溶液达到饱和后,能变为不饱和吗?不饱和溶液怎样才能达到饱和?

  [观察活动]

  【实验】

  向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里,继续加入硝酸钾,直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液,连同其中剩余的固体颗粒,转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水,边加边搅拌,观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热,发生什么变化?(完成教材空白)

  板书3、相互转化

  饱和溶液不饱和溶液

  [小结]

  1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

  2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

  3、溶液是否饱和,必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变,饱和与否可以转化。

  4、饱和与否,是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓,微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

  初中化学教学设计 28

  教学目标:

  1、知识目标:

  ⑴了解几种碳的性质和用途。

  ⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

  ⑶掌握单质碳的化学性质

  2、能力目标:学生辨别解决问题的能力;认识到同一元素可以组成不同的'物质,初步认识物质组成的多样性。

  3、情感目标:通过物质的结构影响其性质,性质又决定用途,增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

  教学重点:

  单质碳的化学性质

  教学难点:

  单质碳的化学性质

  教学方法:

  演示实验法、讨论法

  教学过程:

  ( 一)、导入新课: 前面我们学习的不同元素可以组成物质,不同元素可以组成不同物质,那么同几种元素是可以组成不同物质吗?同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗?

  (二)讲授新课:

  一、[碳的单质]

  ⑴金刚石:

  ⑵ 石墨:

  ⑶C60

  观看科利华软件

  (1)上述三种单质有哪些物理性质?

  (2)它们的性质和用途之间有什么关系?

  二、碳的化学性质:

  用墨(用碳黑制成)书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色,木桩埋在地下之前,常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦?)

  1、常温下化学性质稳定

  (1)冬天生煤炉能引起煤气中毒,为什么?

  (2)氧气的有哪些化学性质?

  2、碳跟氧气的反应 可燃性

  (1)反应现象:

  (2)反应方程式:碳完全燃烧: 碳不完全燃烧:

  木炭与氧化铜的反应。

  (1)观察实验现象,

  (2)共同分析反应原理,

  (3)板演方程式。

  3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

  还原性

  (1)反应现象:

  (2)反应方程式:

  这个反应的特点:在这个反应中,氧化铜(含氧化合物)失去氧而变成单质铜;木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜,导出:

  a还原反应,

  b、氧化反应

  c、木炭具有还原性

  木炭的还原性在冶金工业上的应用

  (三) 课堂练习:

  (四) 小结:(师生共同完成)

  (五) 布置作业:书P109习题1-6

  课后记:本节内容简单,学生比较容易掌握。

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初中化学教学设计(通用28篇)

  初中化学教学设计 1

  课题名称:第一单元 第三节 走进化学实验室

  一、简介

  本节课的主题:通过和家务常识、其他课所学知识的联系,使学生能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,从而让学生体会到“生活处处有化学”,化学和生活的紧密联系以及各学科的整合。

  关键信息:

  1、教材的使用:依据《化学课程尺度》,开放性地、创造性地使用。

  例如:化学实验室的图标、实验室规则,由学生提前上网或从化学实验室中了解,并讲出自己的感受以及和自己预要不一样的地方;课后习题,利用家中物品进行实验操作练习,在课堂上有选择性地加以演示,以增强课堂趣味性。

  2、以探索、现实操作、料想、讨论、交流、展示为主要途径,教师引导,学生互学互教。

  例如:①学生分组交流做家务时如何将粉末状固体倒进小口瓶子;②小组讨论倾倒液体时,为什么瓶塞倒放在桌面上?③对课本知识的了解了进行现实操作的展示。以灵活多变的方法组织学生学习、思考、动手、实践,并上升到理论高度,知其然,知其所以然。为学生营造开放的、轻松的学习环境,推动他们主动求知,开发学生潜能,并使他们意识到自己有解决问题的能力。最终成为自信且愿意探索的小科学家。

  3、体现化学和生活的密切关联,体现科学的严谨。

  例如:用生活中的问题引发思考:怎样把油不撒不漏地倒入小瓶中?煤气灶的支架高低有没有学问?如何把这些知识和化学实验操作的知识联系起来?为什么化学仪器和家庭用具有所区别?

  二、学习者分析:

  1、学生的年龄特点和认知特点: 初中三年级的学生,正处于少年向青年改变的转型期,特别是到了“叛逆期”,不愿被动接受老师的教导,凡事喜欢亲历亲为,最讨厌由老师包办代替,特殊愿意向其他人证明自己已经长大。已具备了形象思想的要象能力,已初步接受了抽象思想的训练,已经接触了不少理论和实践相结合的学习过程,也已经形成了自己的分析问题的方法,正处于急切要要验证自己的方法科学性、正确性的阶段,也正处于对新鲜事务易接受,求知欲强的时候。因此应将教材和课堂处理的亲切、自然,围绕着化学和生活实践的联系展开教学,并引入对科学方法的探索,顺应中学生身心发展的需要。

  2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能:

  已了解化学实验在化学学科的重要性,并已有亲身体验;对实验的目的性、遵守实验室规则已通过自学、预习或查问有了初步认识。

  3、学习者对即将学习的内容已经具备的水平:

  对化学仪器、设备、药品柜、药品有初步了解,对一些常用仪器的名称、性能和用途有简单了解,对本节课内容已做预习。

  三、教学/学习目标及其对应的课程尺度:

  1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

  2、能够在教师的指导下通过小组讨论,提出活动方案,根据所要探索的目的设计简单的化学实验方案,具有控制实验条件的意识;能在教师指导下或通过和他人的讨论对所获得的事实和证据进行归纳,得出正确的结论。

  3、有对实验结果的可靠性进行评价的意识;能在教师指导下通过和他人讨论,对探索活动进行反思,发现自己和他人的优点以及欠缺,并提出改善的具体建议;发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

  四、教育理念和教学方式:

  1、教学理念:让每一次学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、和人类息息相关的化学,积极探索化学实验的神秘,形成持续的化学学习兴趣,增强学好化学的自信心。

  注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性和实用性,了解化学和日常生活的关系,逐步学会分析和解决和化学相关的一些简单的现实问题。

  让学生有更多机会主动体验探索过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法,在“做科学”的探索实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

  2、教学方式: 采用“开放式”的教学方式,即教师不给出具体方法,教师不提供具体答案,教师不做出传统意义上的“对和错”的评价;而是作为教学的组织者,提供一次探索方向,作为教学的推动者,为能力较低同学提供必要的辅助,作为教学的合作者,参加到学生的讨论中和动手实践中。

  具体采取“问题情景—讨论料想—设计实验—实验验证—得出结论”的课堂思路。使每一次学生都是“动脑—动手—动脑”地学习知识,并且在这之间采取口头交流的方式锻炼发表见解的能力,以及评价同学、评价方案的能力。

  采取小组为单位的合作学习制。每次小组同学既可坚持次性又可同小组成员之间坚持共性,在讨论、动手实验中共同成长、共同进步,体验科学探索的乐趣和学习过程中由“不会到会”的喜悦。

  3、教学评价方式:

  ⑴通过课堂观察,关注学生在提问、讨论、料想、设计、实验、观察、分析、得出结论等活动中的主动参加水平和合作交流意识,及时给予口头鼓励、加强、指导和矫正。

  ⑵通过课堂检测习题,让学生了解自己的收获和欠缺。 ⑶通过平等对话和交流,以及追问等方式,使学生自发回首自己的思想历程,自己评价自己的方式方法,从中得出经验和教训,并得以提高了。

  ⑷评选“今日之星”,由同学提名本节课思想最活跃、发言最积极、正确率最高等多次“今日之星”,用本活动引发学生之间的互评,启动学生之间的竞争,确立化学课堂积极向上的学习风气。

  ⑸请学生评价教师,了解学生的'真实要法,在以后的课堂教学中加以改善。

  五、教学媒体和教学技术选用:

  本次教学需要实验用品如下:

  1、多媒体课件,主要用于投影一些化学实验室的照片。如:实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、实验室规则等。

  2、药品:锌粒、石灰石(块状)、碳酸钠(粉末)、氧化铜、水、盐酸(1:4)、氢氧化钠(溶液)、硫酸铜(溶液)、酚酞试液。

  3、仪器:试管(Φ18mm)、药匙、量筒(10ml、25ml)镊子、纸槽、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷、水槽、集气瓶、导管(60、120、90)胶皮管。

  六、教学和活动过程:

  (一)教学准备阶段:

  1、走进化学实验室前,进行实验的目的性和重要性的教育,并提出化学实验的要求。例如:要遵守实验室规则,注意保险;课前要做好预习准备,明确实验要求;实验时要仔细观察,实事求是地做好纪录;仔细分析现象并写好实验讲演;实验后的废物要妥善处理,仪器要及时清洗,坚持实验室的整洁。

  2、准备一些课件:化学实验室的照片。如:实验室全景、实验台、实验仪器、橱柜、实验室药品的图标、化学危险品图标、实验室规则等。

  3、提前安排作业:请你拟一份实验室须知。把花生油从大瓶往小瓶中倒要注意什么?花生油、酱油、香油、醋是在什么器皿中保留?盐、味精又在什么器皿中保留?观察家用炊具在灶台上的高度,是紧贴灶台还是留有一定间距?为什么?炒了一道菜的锅能不能立刻炒下一道菜?为什么?应当怎么做?物理课上学的用托盘天平称量物质的程序?

  通过这些看似和化学无关的作业增强学生对化学的好奇心和探索欲望。

  4、课前和学生共度两分钟准备时间时,稍加提问,使学生对作业有所回首,互相形成一次交流讨论的局面。气氛热烈不觉呆板,使学生体验到老师和他们的合作关系。

  (二)整次教学过程叙述:

  本节教材的着重是药品的取用、加热等基本操作训练,以及观察能力的培养。 一课时,四十五分钟完成。

  学生按实验桌每两人分为一次实验小组,每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一次讨论小组。

  具体教学过程设计如下,大体分为五次板块来完成:

  第一板块:实验室规则教育---------

  一、认识你的实验室;

  二、切记实验室保险规则

  1、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

  【说明:学生在进入化学实验室之前,已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验,对实验室的要求和规则比拟熟悉,因此,要求他们自己拟定一份实验室规则,即让他们体会到“当家作主”的感觉,又让他们体会到老师对自己的信任,也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

  2、小组讨论、评议、弥补。

  【说明:学生创作、学生弥补的实验室规则,使学生体验到合作的愉快,以及认识到自己的欠缺,也对于其他同学的相同局部有认可感。】

  3、教师出示化学实验室规则。

  【说明:没有必要念了,只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方 强调了一下,并提示学生注意和其他学科不一样的地方。】

  4、追问为什么?

  【说明:用问题使学生动脑思考,得出结论。】

  5、展示危险品图标,万一发生危险怎么办? 【说明:用问题使学生动脑思考,得出结论。】

  【反馈】20页活动天地 第二板块:具体学习内容。

  一、药品的取用

  1、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放?油、醋等调味品用什么盛放? 【说明:用生活常识引入,既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

  2、追问盛放容器的区别?为什么?实验室的固体药品和液体药品该怎样盛放?

  【说明:打学生次措手不迭。司空见惯的事情恐怕一下子还说不出来,这时候就需要集体的力量来解决困难了。而且,大胆而有根据的料想也是一次重要的学习手段。】

  2、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。 【说明:用事实验证学生的料想。】

  4、用什么工具可取出这些药品?有无不同之处?回忆家中如何取盐?如何取用油、醋?

  【说明:把课本内容稍作了延伸,通过熟悉的情境让学生去探索和发现,使学生把操作、模拟、直观和推理交织在一起。】

  5、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”,其它同学挑毛病,取得共识后分组进行这两次实验操作。着重放在从细口瓶向试管倾倒液体上,并由学生充分讨论后小结注意事项。

  【说明:把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化,并使学生亲眼看到评价的价值所在:使结果更完美。】

  6、药品取用知识的小结。

  【说明:必需由学生经过思考自己做出小结,这一步是学生把经验知识提高为规律知识的一种认知的升华。】

  二、物质的加热

  1、观察酒精灯的构造,提问为什么有三次“绝对禁止”?

  【说明:学生在物理实验中已知,在此仅 强调了,即用复习作为学习方法,且使学生体会到不同学科间的整合】

  2、提问家中灶具和灶台间的距离?追问为什么? 【说明:大多数同学可能要不出为什么,但也有少数同学知道,可经过讨论由学生小组之间发生一次料想—质疑—分析—论证—认可的科学探索过程。】

  3、提问:能否用现有仪器证明料想和假设?在小组内提出要法,大家讨论认可后分组实验1-4证实。

  【说明:通过实验设计、互相评价、实施实验、分析结果,使学生思想高度紧张和活跃,再次历经一次科学探索活动。】

  4、以刚才得到的结论为基础讨论如何给试管内的液体加热?应注意哪些问题? 5、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。 【说明:学生自己小结并互相弥补,用口头方式比拟清楚地表述自己的观点。】

  三、洗涤仪器

  1、在家如何洗涤炊具?如何判断炊具已洗干净?

  【说明:很有可能学生只知道如何洗,却不知道如何判断是否洗干净,在此引发同学们思考。】

  2、老师提出一种方案:拿两只试管(一只用过的,一只洁净的),讨论如何洗刷并从中选出最佳方案,进行操作。仔细观察洗刷后的试管,判断是否洗干净了。

  3、小结:清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

  【说明:学生自己小结并互相弥补,并且善于倾听他人的意见。】 第三板块:反思交流:我们学了哪些知识?哪些比拟熟悉?哪些第一次接触?那些需要再做练习?然后根据交流结果部署检测题。

  【说明:此板块既将所学知识再次系统小结,又用学生已经熟悉的知识为载体指导学生体会了比拟、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系,形成合理的认知结构。】

  第四板块:小结、评选“今日之星”,“给老师打分”

  【说明:此板块将评价方式灵活化,而且充满积极轻松的意味,可评选最佳提问、最佳发言、最佳实验操作等等。在此过程中学生得到了放松而且把上课的细节再次一一回首,能体验到自己和他人的优点和欠缺。而在评价教师时,无论学生说什么,教师都坦然对待,以“身教”教给学生如何正确对待他人评价。】

  第五板块:安排作业。

  小结今天所学知识,画成知识网络形式。

  七、课后反思

  1、本节课 强调了了互动的师生关系:即教师不再是负责“传道授业解惑”的人,而是一次辅助学生提出问题,和学生合作解决问题的合作伙伴。不仅不包揽所有问题答案,还会要求学生自己要措施、找答案。

  2、本节课注意学科间的整合:借鉴生物、物理课的知识,决不简单重复,而是创设新的问题环境,让学生思考和探索。

  体现知识、能力、态度的有机整合:本节课中,如果学生不投入到探索过程中,他就无法获取答案,或者只能获得其它学生的“二手”答案。而没有兴趣,没有生活经验的人,在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三次方面互相推动,也促使学生全面发展

  初中化学教学设计 2

  【教材分析】

  本节课主要内容是盐酸的化学性质及酸的通性,在本册课程的学习中有着十分重要的地位。通过对酸的化学性质的学习,可以为碱和盐的化学性质的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络。同时探究酸化学性质的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新课程改革的特点,通过合作学习、小组讨论、实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的文字叙述,同时培养了学生的实验技能和小组合作能力。常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

  【学情分析】

  从知识基础上来看,通过前面的学习,学生认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有何特点,这些在学生的头脑中不够清楚。这节课就是在学生已有知识的基础上,通过对酸的化学性质的学习,强化对酸的`认知。从对盐酸、硫酸两种特殊物质的学习,推广到这一类物质上。

  【教学目标】

  知识与技能:

  1、通过实验探究,掌握实验的基本操作技能,学会记录并分析实验现象;

  2、通过交流讨论,总结酸的通性及原因,了解酸与其它物质反应的基本原理,并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

  过程与方法

  1、通过实验探究,学会运用实验的方法获取信息,体验科学探究的过程;

  2、通过反思与交流,学会运用比较,概括等方法对获取的信息进行加工,进一步深化对理论知识的理解。

  情感态度与价值观

  增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神。

  【教学重难点】

  重点:盐酸的化学性质及酸的通性;

  难点:对酸的化学性质的探究及酸的通性的理解。

  【教学方法】

  教法:讲解法、指导教学法。学法:实验探究法、合作学习法。

  初中化学教学设计 3

  化学元素与人体健康教学设计

  一、教学目标

  (一)知识与技能

  1.了解人体的元素组成;

  2.了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用;了解一些有害元素对人体的危害,懂得一些生活常识。

  (二)过程与方法

  1.通过观看视频、阅读、讨论、交流等方式,学习化学元素对人体健康的重要作用;

  2.通过分析一些病例,将化学知识与生活实际相联系,认识到一些有害元素对人体健康造成的危害。

  (三)情感态度与价值观

  逐步建立科学的世界观,用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响,初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

  二、教学重点

  钾、钠、钙、铁、锌、碘、氟等元素在人体内的生理功能。

  三、教学难点

  钾、钠、钙、铁、锌、碘、氟等元素在人体内的生理功能。

  四、教学准备

  教学设备(投影仪,计算机)、多媒体课件

  五、教学过程

  环节教师活动学生活动设计意图新课引入

  2分钟[提问]:日常生活中我们通过什么途径摄取营养物质呢?

  [追问]:这些食物中富含哪些营养素,这些营养素中含哪些元素?

  [过渡]:今天我们就来学习化学元素与健康。学生积极列举各种食物并分析这些食物中分别含糖类、维生素、蛋白质、油脂、无机盐、水。

  讨论营养素中含有的元素有碳、氢、氧、氮、钠、氯等。创设情境,激发兴趣,调动学生上台展示交流的积极性。新课讲授26分钟

  展示人体中各种元素存在形式的图片。

  [提问]:人体中各种元素以什么形式存在?

  [追问]:这些元素在人体中含量多少?

  展示人体内元素含量图片学生从图片中获得信息:O、C、H、N元素以水、糖类、蛋白质、油脂、维生素的形式存在,占人体质量的96%;Ca、P、Fe、Zn、I等元素以无机盐的形式存在,含量小于4%。

  学生观看图片,阅读教材,获取常量元素和微量元素在人体内的作用。通过观看图片,阅读教材,培养学生自主学习能力、识图能力以及语言表达能力。播放一系列视频,请学生从视频中找到化学元素与人体健康的知识。活动一:观视频学新知

  学生兴致勃勃地看视频找知识点,然后积极展示。培养学生搜集知识、整理知识的能力。教师给出一系列问题同时提供情景素材和问题群,如:高血压病人为什么要低盐?运动员在剧烈运动、大量出汗后为什么会饮用一些含无机盐的饮料?为什么会得甲状腺肿大、呆小症?为什么会出现氟斑牙和氟骨病?等等活动二:用新知析问题

  对于这些具有驱动型的问题,学生兴致很高,联系生活实际,积极参与讨论,争相发表自己的看法,总结出钾、钠、碘、氟元素在人体内的作用。驱动性的问题激发学生参与的欲望,学生理论联想实际,认识到钾、钠、碘、氟元素与人体健康的关系。[讨论]:有人认为尽可能多吃富含微量元素的营养品。你认为可行吗?为什么?活动三:互交流得结论

  学生讨论后回答:不对,因为过量摄入微量元素也会使人生病,并能举出例子。正确看待元素对人体健康的影响。学完本节课,你有什么收获和感悟?活动四:说收获谈感悟

  学生积极踊跃地谈自己的感受比如:学会了一分为二的观点看问题、知道了营养保健知识等等。通过说收获、谈感悟,培养学生归纳总结及语言表达能力

  化学元素与人体健康教学反思

  本课题重点要求掌握化学元素与人体健康的.关系,其知识内容不属于化学新课程的核心内容,只需适当拓展知识的应用范畴,加强联系生活、社会实际,丰富生活常识,(1)从生活走向化学,从化学走向社会,学生活中的化学,解决生活中的问题。化学课程必须面向社会生活。

  (2)本课题的教学采用了开放式的教学方式,提前一周将学生分成4~5人的小组或三个大组,明确要求每个小组或大组收集3~4种元素对人体健康的影响,指导学生展开调查,收集和整理资料,培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。

  (3)组织化学课程的课堂教学,需要设计核心问题的解决活动,利用学生所学知识积极创设生活情境,提出一些能激发学生创造兴趣和创造潜能的问题链。促进学生参与探究方案设计,这样才利于调动学生参与积极性,主动地投入到科学探究活动中。充分为每一位学生创造发展的机会,让学生在争论中迸出思维的火花。

  初中化学教学设计 4

  一、教学设计理念:

  以学生发展为本,充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用,重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索,将认知与现实生活联系起来,教学中引导学生懂得合作、讨论与交流,实践与探究,查阅资料等多种学习方法来解决问题,以此促使学生主动学习,提高学习的有效性。

  二、教学设计思路:

  关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下,让学生发现它们的异同点,然后导出元素概念;再次呈现两组原子结构信息,让学生练习,并巩固元素的定义;接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素,认识元素的存在,形成“世界是物质的,物质是由元素组成的”认识观;通过阅读元素符号的表格,归纳元素的简单分类;学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见元素的名称和符号;最后,通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。

  三、教学设计策略:

  1、从引发学生的好奇心, 从学生已有的'知识水平和认知特点, 从学生存在的问题出发设计化学教学

  2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学

  课题2 元素(第一课时)

  导学案设计

  一、教与学目标导航

  1、教学重点:掌握元素的概念,元素符号记忆与书写,元素符号的意义。

  2、教学难点:元素概念的理解

  3、中考考点:元素的概念,常见元素符号记忆与书写,元素符号的意义。

  二、预习案

  ⑴ 什么是元素?找出元素定义中的关键词,并在书上圈划。 ⑵ 质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗?

  ⑶ 决定元素种类的是原子结构中的( )部分 ,与中子数有无关系?不同种元素的本质区别是( ) 不同。

  ⑷ 读课本73页图4-4,了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素( ),生物体中含量最多的元素 ( ) ,地壳中含量少,作物生长大量需要的元素是( ) ,所以作物要施肥。

  (5) 元素与原子的区别和联系是什么?

  三、教学案

  (一)自学质疑

  1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素?

  2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子,这些氧原子中什么是相同的?我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素?

  3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子,这些氢原子中什么是相同的?我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素?

  4、什么是元素?原子的什么决定了元素种类?

  5、到目前为止,已经发现组成物质的元素有100多种,地壳中含量较高的前4位元素是哪些?生物中,海洋中含量较高的元素分别是哪些?

  6、图4-5中外国人遇到了什么问题?你想到了什么?

  7、书写元素符号的方法是什么?

  8、元素符号表示的意义有哪些?

  9、元素与原子的区别和联系是什么?

  (二)交流展示

  元素的概念

  1.元素的种类由原子的质子数(即核电荷数)决定。

  2.地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁

  3.国际上需要用统一的符号来表示各种元素-------- 元素符号

  4.元素符号书写方法

  5.元素符号的意义

  7.元素与原子的区别和联系

  (三)互动探究

  1.对比观察化学反应前后,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

  2.元素与原子的区别和联系是什么?

  (四)精讲点拨

  1.化学变化中(分子会发生分裂),分子种类改变

  2.化学变化中(原子不会发生分裂),原子种类不变

  3.化学变化中(原子种类不变),元素种类不变

  4.元素是宏观概念,用于描述物质的组成,只讲种类不讲个数;原子是微观概念,用于描述物质或分子的构成,即讲种类又讲个数。

  (五)矫正反馈

  1.元素是宏观概念,是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________;不同种元素之间最本质的区别是_______

  2.判断下列叙述的正误,并说出理由。

  (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

  ________________________________________________

  (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

  ________________________________________________

  (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。

  ________________________________________________

  (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

  3.下列说法中,正确的是( )

  A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

  B.水是由氧和氢两种元素组成的

  C.水是由氧和氢两种单质组成的

  D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

  (六)迁移运用

  课堂练习

  (一)元素符号组合游戏:请把它们变为你认识的元素符号。

  ABCMN

  a u e l g

  (二)试找一找,下述哪些物质里含有相同的元素?

  氧气(O2)、 水(H2O)、 过氧化氢(H2O2)、

  二氧化硫(SO2)、 氢气(H2)、 硫粉(S)

  (三)身边的元素——我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们进补的广告,这里的锌指的就是元素,像这样的元素你还知道哪些?

  初中化学教学设计 5

  一、课题分析

  质量守恒定律是初中化学的重要定律,新课标中要求达到“理解”的层次,本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律,并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因,让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程,使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习,也起到至关重要的作用。

  二、教学目标

  (一)知识与技能目标

  1、知道质量守恒定律的含义

  2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

  3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

  4、通过学生自己设计实验方案,动手实验,使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

  (二)过程与方法目标

  1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。

  2、通过实验、汇报等,使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

  3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

  (三)情感态度与价值观

  1、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

  2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

  三、重点,难点

  1、重点:质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

  2、难点:质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

  四、教学策略分析

  本节课主要采用“实验探究”的教学模式,在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取,更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主,多次采用讨论交流的方式,学生积极主动的参与教学过程,让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用,通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中,体验化学的.再发现过程,学习化学家发现真理的途径和方法,真正做到把时间和空间还给学生,学生成为课堂的主人。

  五、教学准备

  1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频,用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

  2、学生实验用品:铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

  六、教学过程

  引入

  思考:化学反应前后物质的质量如何变化?

  演示实验:氢氧化钠与盐酸反应

  氢氧化钠与硫酸铜反应

  根据实验结论推导质量守恒定律

  学生观察实验

  讨论

  通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。

  1、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

  强调

  ①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量

  ②气体的质量不能忽略

  ③质量守恒定律只适用于“化学变化”

  探究化学反应前后质量的变化,讨论并解释化学反应后质量变化的原因。

  通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围,注意事项。

  2、质量守恒定律的微观意义

  通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。

  思考并讨论:根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。

  得出结论:化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变

  观察整个过程并推导质量守恒的原因

  从微观的角度解释质量守恒定律

  七、教学反思

  本节课设计了许多化学实验探究活动,由于学生们的参与,使得课堂气氛更加活跃,培养了学生的探究兴趣,在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养、

  这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中,原来的分子被分成原子,原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程,使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少,原子种类也没有改变,十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学,增强了本节课的色彩,教学效果明显。

  初中化学教学设计 6

  一、引入:

  思考与交流:我们学过哪些分类概念呢?

  二、课堂教学:

  ※纯净物和混合物

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论①:

  1、什么是纯净物?什么是混合物?你是怎样区分的?请你各举2个例子。

  2、找出下列物质中的纯净物与混合物,并说出你的判断依据。

  ①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠

  ⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金

  属于纯净物的有:;属于混合物的有:

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名小组代表回答问题。

  (四)教师小结:以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

  ※单质、化合物、氧化物

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论②:

  1、什么是单质?什么是化合物?什么是氧化物?

  2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗?

  ①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO

  ⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3

  (1)属于单质的有,化合物的有,氧化物的有

  (2)怎样区分一种纯净物是单质还是化合物?

  单质是由组成的;化合物是由组成的。

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)(四)教师小结:以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的`关系。

  ※氧化物

  1、概念:由种元素组成,其中一种是元素的化合物,叫做氧化物。

  2、分类:氧化物

  ※酸、碱、盐

  (一)问题、任务引领(PPT出示下列问题)

  讨论③:给下列纯净物分类,并说出分类依据。

  ①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠

  ⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸

  属于酸的有:;属于碱的有:;属于盐的有:

  你的判断依据:酸是由组成,

  碱则是由组成,盐是由组成。

  (二)自主学习

  1、学生自主做题,教师巡视指导。

  2、分小组讨论答案或结果。

  (三)展示交流

  教师指名学生回答问题,有质疑的地方,让其他学生补充解答(充当小老师)。

  (四)教师小结:以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

  三、※小结:

  物质分类知识网络图。

  教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

  ※能力检测:(PPT出示相关练习)

  ※中考怎样考?(PPT出示相关题型)

  ※结束。

  初中化学教学设计 7

  一、教学目标:

  1、通过实验探究化学反应前后的质量关系,理解和描述质量守恒定律的内容,学会用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  2、利用微粒观点,通过对化学反应的微观分析,理解质量守恒定律的涵义和实质。

  3、通过学生合作设计、交流实验方案,动手实验,初步学习用实验、观察法定量研究化学问题,培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

  4、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

  5、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣,培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

  6、通过质量守恒定律的发现史,让学生知道科学的发展是曲折而漫长的,学习科学家一丝不苟、严谨认真的科学态度,培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

  二、教材分析

  《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气有关的化学反应,这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备,因此本节课学习的质量守恒定律,对全部初中化学的学习,起到至关重要的作用。

  质量守恒定律是初中化学的重要定律,新课标中要求达到“理解”的层次。本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律,并运用化学反应的实质解释和分析“质量守恒定律”的根本原因,让学生体会科学知识的探究方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程,使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者,并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。

  三、学情分析

  从学生的心理特点上看,初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段,这就需要注意激发学生的学习兴趣,让学生有更多的机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度,获得科学的方法,逐步形成终身学习的意识和能力。从知识储备来看,通过前面的学习,学生对物质的微观构成有了一定的认识,初步建立了微粒观;对化学反应也有了初步的认识,知道化学变化一定生成新物质,能判断出反应中的反应物和生成物,知道化学反应过程中原子是不变的。从能力水平上看,学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。但是学生没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系,也没有把原子不变跟物质总质量不变联系起来,我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。

  四、教学重难点

  教学重点:

  1、质量守恒定律的.理解和意义。

  2、能够用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  3、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。

  教学难点:

  1、如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。

  2、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。

  五、教法和学法

  教法:情境教学、比较分析、启发引导

  学法:实验探究、分组讨论、归纳总结

  六、教学过程

  导入:

  1、创设情境,激思引趣

  我们身边每时每刻都在发生着化学变化,食物的消化、身体的成长、呼吸作用等,蜡烛燃烧也是我们身边常见的化学变化。

  情景再现:点燃蜡烛

  问:关于蜡烛燃烧你有哪些了解?

  这些都属于定性研究,蜡烛燃烧是一个化学变化,这节课我们从定量的角度来研究化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的?

  展示本节课学习目标。

  认真听老师介绍。认识化学变化的重要性。

  从化学的角度观察蜡烛燃烧这个化学变化。

  学生从生成物、宏观现象等来描述这个变化。

  仔细阅读本节课的学习目标。

  设疑创景,激发引学。

  联系生活实际,以学生身边的化学变化为例,调动学生主动参与学习的积极性,让学生初步认识定性、定量是研究化学变化的两个角度,培养学生观察能力、提出问题的能力。

  目标指导学生后面的学习。

  新授:

  提出问题,建立猜想。

  提出问题:化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的呢?

  初步猜想:鼓励学生根据自己的认识做出猜想。

  “权威”对比,进一步引发认知的矛盾冲突:

  (1)1673年波义耳的燃烧实验,结果质量增加。

  (2)1756年罗蒙诺索夫煅烧金属后质量不变。

  (3)1774年拉瓦锡的燃烧实验,结果质量不变。

  根据老师的问题说出自己的想法:不变、变大或变小。

  根据科学家的实验结果,对反应前后的质量变化真正产生疑问。

  引发猜想,认知冲突。

  让学生大胆参与并阐明自己观点,教师适时激励评价,激发学生的信心和勇气。

  通过化学史的学习,让学生了解质量守恒定律的产生过程,感受化学家的探究历程,通过科学家的实验结果,激发学生进一步探究质量是否守恒的欲望。

  2、实验探究,收集证据

  (1)引导思考,明确思路

  让学生思考:通过实验探究反应前后质量变化需要考虑的方面

  (2)设计方案,合作探究

  可供选择的三个反应:

  1、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

  2、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜

  3、盐酸和大理石(主要成分:碳酸钙)反应生成氯化钙、水和二氧化碳

  (3)展示交流,互相评价

  组织学生小组的成果展示和交流,鼓励小组之间互相评价和改进方案。

  教师演示:探究白磷在空气中燃烧前后物质总质量变化。

  (4)小组合作,实验探究:

  一组:探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量变化。

  二组:探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化。

  教师巡回指导,针对学生实验情况拍照上传。

  学生独立思考,积极说出自己的想法,师生一起明确研究的思路。

  学生小组合作设计三个实验的方案,可以利用老师准备的仪器和用品,也可以自己创新,把方案记录在学案上。

  小组代表交流方案的设计思路、步骤或者装置图。

  学生仔细观察现象

  根据分组,小组分工合作,完成实验探究。

  动手动脑,合作探究

  通过实验思路的整理为后面实验方案设计奠定基础,突破分组实验中的障碍。

  使学生个人探究与他人的经验互相借鉴和补充,培养设计实验方案的能力。

  让学生在交流中思维碰撞和创新,使实验方案不断优化,学习成果不断地丰富和提升。

  防止学生做白磷实验出现意外。

  培养学生进行实验探究的能力,同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。

  为后面的展示交流保留资料。

  3、展示交流,获得结论

  (1)小组汇报,展示交流

  教师组织学生小组汇报展示实验结果,教师适时评价,并激发小组间的“矛盾”,鼓励他们敢于表达自己的观点。

  (2)大家找茬,反思评价

  针对实验结果有误差,组织学生开展反思评价。

  (3)获得结论,总结提升

  总结:有气体的反应必须密闭,气球或注射器可以缓冲。

  汇报小组探究成果,评价老师上传的照片。

  对于有些小组实验的失败,找出原因,进行反思和评价。

  展示成果,共同进步

  培养学生语言的组织和表达能力。

  培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度,发展学生的实验能力和合作交流能力。

  4、对比分析,正确认识

  以铁与硫酸铜溶液反应为例引导学生一起分析反应前后的质量,对比获得结论。

  同理,让学生写出白磷与氧气反应、大理石与稀盐酸反应的质量守恒关系,组织交流。进一步归纳出质量守恒定律的内容,突出重点。

  分析反应前后称量的质量,得出质量守恒关系,获得结论:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

  分析三个反应中的等量关系,深入理解反应中的质量守恒关系。

  5、学以致用,加深理解

  科学家发现质量守恒定律经历了漫长而曲折的过程,根据质量守恒定律解释:

  (1)波义耳与质量守恒定律失之交臂的原因。

  (2)蜡烛燃烧质量减少的原因。

  学生交流,纷纷发表观点,学习用质量守恒定律解释常见的化学变化。

  情感教育,持续发展

  加深对质量守恒定律的理解和认识,培养应用知识解决问题的能力。

  对学生进行情感教育,培养学生实事求是、一丝不苟、严谨认真的科学态度。

  6、求异探新,发展思维

  为什么宏观上一切反应都遵守质量守恒定律呢?

  播放:“水电解”实验“化学变化中分子破裂成原子,原子重新组合成新分子”的动画课件。

  教师适当点拨,突破难点。

  总结:宏观与微观相联系的思维方式可以帮助我们更好地认识事物及其变化的本质。

  学生观看动画、讨论、归纳小结。

  由学生总结出质量守恒的根本原因。

  知识迁移,开拓创新

  通过师生问答等形式,使互动交流达到高潮,使问题得到逐步明晰和解决,使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的,而是充满乐趣的探索过程,让学生充满快乐感和成就感。

  7、畅谈收获,总结提升

  教师对本节进行总结提升:

  质量守恒定律是物质不灭定律的一种表现,是化学反应的基本定律之一,它告诉我们利用化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。

  这节课我们用科学探究的方法学习了质量守恒定律,并从宏观微观两个角度认识了质量守恒定律的涵义和实质,质量守恒定律属于化学变化的定量研究,我们也可以定性研究化学变化,定性、定量是科学研究的两个不同角度。

  学生从知识、能力、方法、情感态度价值观等方面畅谈自己的收获,体验成功。

  让学生树立了信心与勇气,使每位学生学有所得。

  8、布置作业,课外延伸

  (1)根据质量守恒定律解释下列现象

  ①古人幻想“点石成金”,你认为可能吗?试解释之。

  ②细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。

  (2)请到图书馆或互联网,查阅资料,进一步链接质量守恒定律的发现史,认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

  初中化学教学设计 8

  教学目标

  知识目标:

  1.学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子;

  2.了解分子的概念和基本性质;

  3.学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化;

  4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

  能力目标:

  培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

  情感目标:

  通过实验和讨论激发学生的学习兴趣,培养学生团结协作精神。

  教学建议

  教材分析

  本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

  前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成,讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手,如:人经过花圃或酒店,会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里,会逐渐消失,而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考,使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(分子是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小,及晶体碘的升华与凝华等实验现象,使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论(即分子的性质)。之后,教材以水变成水蒸气,蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化,运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

  教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性,展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片,同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

  教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物,使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

  教学建议

  本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着,对于它的存在学生很难相信,接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉,在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气,呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见,摸不着 ,但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此,建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手,例如:人经过花圃或酒店,为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里,为什么会逐渐消失,而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带,诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气,是因为花或酒中有香气的分子(或粒子)扩散到空气中,接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干,是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解,而水有了甜味,是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验(氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在课堂教学中,通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在,同时也便于学生学习分子性质时,树立起分子是运动的,不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在,除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外,还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

  对于分子概念的建立,是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如:水变成水蒸气,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程,然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变,对物理变化、化学变化进行实质性的分析,从而给分子一个比较准确的定义。

  本节教材的另一个重点,是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子,因为分子再分就不是原来物质的分子,也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化,变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象,是该物质大量分子聚集在一起表现出来的,而不是每一个单个分子所能表现的,如:颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念,也应让学生弄清概念的内在含义。

  在学生对分子概念有了了解之后,师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外,还应认识到分子非常微小,分子都在不停地运动,分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画,一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景,加强对知识的理解,另一方面又可把抽象知识变为具体,增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识(分子是运动的,分子之间有引力和斥力),可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识,将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

  对于混合物和纯净物的有关知识,建议教学中还是从实验入手,让学生由感性认识去理解混合物和纯净物,并进一步从微观角度去分析。最后,还应使学生认识物质纯与不纯的`相对性,培养学生辨证的思考问题的方法。

  教学设计示例

  教学重点:

  分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

  教学难点:

  对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

  通过实验、图片展示及假象粒子的存在,指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

  教学过程参考:

  一、 布置复习内容和家庭小实验

  1.复习内容:初二物理有关分子运动论的初步知识。

  2.家庭小试验:将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

  二、课堂教学过程

  1.复习检测(投影)

  判断下列变化的类型,并说明理由。

  (1)水受热变为水蒸气。

  (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

  2.引入

  同学们想过没有,我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质,象清澈的流水,闪亮的金属,雪白的食盐,它们是由什么构成的呢?

  3.所要研究内容的实施过程:

  1)演示实验

  演示氨水与酚酞混合的试管实验,学生观察、汇报实验现象(包括:混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。

  2)指导学生实验

  在老师的指导下,学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点:氨水与酚酞没有直接接触,能否使酚酞变红?若有变化,变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)

  3)提出问题

  学生发现并提出问题:氨水与酚酞没有直接接触,为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题:实验时,氨水滴在棉花上,为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了,而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象,大家可以想象一下,物质是由什么构成的呢?

  4)学生讨论

  学生大胆想象物质的构成,四人一组讨论出现以上现象的原因。

  5)汇报与交流:汇报交流讨论结果。

  6)解释

  结合学生的回答解释:我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处,酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里,接触到嗅觉细胞,就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了,而水有了甜味,是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干,是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明:物质都是由相应的粒子构成的,分子就是构成物质的一种粒子。

  初中化学教学设计 9

  教学目标:

  1、 通过探究实验,得出质量守恒定律的内容。

  2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法,进一步了解质量守恒的原因。

  3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

  教学模式:

  猜想→探究→得出结论→应用

  教学重点和难点:

  1、 质量守恒定律的内容。

  2、 质量守恒定律的原因。

  3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

  教学方法:启发式、实验探究式、交流讨论式

  教具准备:多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

  教学过程:

  新课导入:

  复习:1、写出下列反应的文字表达式:

  (1) 磷在氧气中燃烧;

  (2) 高锰酸钾受热分解。

  2、化学反应的本质是什么?

  引言:在化学反应中原子是不变的,那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变?

  猜想:可能变大、可能变小、可能不变。

  (通过实验探究验证猜想是否正确)

  [演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

  (观察实验现象并讨论,与猜想是否相同。)

  [过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论,那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢?下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

  [学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

  (小结)质量守恒定律的内容。

  [反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

  [问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢?

  [学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

  [分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

  [过渡]那么下面我们来观察一下下面的`化学反应中物质的质量总和将怎样变化?

  [探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

  (由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因)

  [提出问题]如何改进实验?

  [反馈练习]见投影

  [小结]学生叙述他们个人的收获。

  [作业]《百分达标》相关的练习。

  初中化学教学设计 10

  一、说教材

  1.教材分析

  初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气,第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言,教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题,讨论了水与工农业生产等的紧密关系,在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后,就应该对水作进一步认识,但教材只讲了水的物理性质和水的组成,把水的化学性质分散到以后的其他章节中去,而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的,因此,通过本节的学习,巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的.氢气,又为学习氢气的性质作出铺垫。

  2.教学目标

  ①知识目标:

  a、使学生了解水的物理性质;

  b、通过电解水的实验,使学生认识水是由氢、氧两种元素组成,了解水的化学式;

  c、通过本节学习,使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系,并可进一步理解化学变化的实质。

  ②能力目标:

  a、培养学生的观察探究能力;

  b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

  ③德育目标:

  a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

  b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

  3.教学重点、难点

  ①教学重点:电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

  ②教学难点:用分子、原子的知识解释电解水,即从宏观现象转向微观分析。

  二、说教学

  运用现代教学媒体,创设情境,为学生提供丰富、生动、直观的实验,激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下:

  1.以问题导入新课,简洁明了在讲授新课前,通过计算机展示出两个联系实际的问题,然后进入新课。

  2.归纳出水的物理性质展示一杯水,培养学生从观察中发现问题,学生结合教材探究出水的物理性质。

  3.分析实验现象,探究水的组成,进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

  好学教育:

  究性的问题,引出水的组成这个重要知识点。因此,作好演示实验尤其关键(展示实验),书第48页,这是未改进的演示实验,实验效果不直观,效果不好;这是改进后的实验,使实验效果更清晰、更直观,更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气,然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成,水属于化合物,重点知识得以解决。

  (展示课件)分析了水的组成后,接着展示电解水的微观解释图片,将微观过程进行宏观模拟,从讨论中发现,问题得到解决,进一步理解化学变化的实质,难点也得以突破。

  4.课堂练习巩固,达标检测

  5.观看录相:有关水资源及其污染

  三、说教法和学法

  本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则,博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长,努力做到教法、学法的最优组织,并体现以下特点:

  1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力:

  重点改进了演示实验,利用实物投影将实验投在屏幕上,将实验加以放大,实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前,使实验效果更清晰、更直观,让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成,突出了重点。

  2.充分调动学生的积极性和主观能动性,使学生充分发挥主体作用:

  通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?),给学生创造思维的良好环境,充分发挥学生的主体作用,引导学生通过观察实验、思考、分析,最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片,变抽象为具体,变静态为动态,将微观过程进行宏观模拟,化枯燥为生动,从而降低了学习难度,使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖,从而产生乐学情绪,激发了他们以探究为特征的求知欲望。

  3.加大教学密度:

  利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识,大信息量的优化处理,大大提高课堂效率。利用文字闪动,图象移动,颜色变换的手段,不仅容量更大,速度更快,效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识,课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像,增强了学生的环保意识。

  4.优化教学过程:

  计算机以其独特的功能创造良好的思维情景,培养探究能力,发展智力,教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精,而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学,师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态,增加了课堂教学的活力,优化了课堂教学过程。

  总之,我在设计本课教学程序时,力求符合探究学习的三个特征:(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)

  好学教育:

  学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流,检验或修正自己的解释

  初中化学教学设计 11

  教学目标

  1.认识物质是由分子、原子等微粒构成的。

  2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

  3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

  4.培养学生认真求实的科学态度。

  教学重难点

  2.认识分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中的最小粒子。

  3.初步学习科学探究的基本方法;培养学生学会观察实验现象和记录实验现象的能力。

  教学工具

  大烧杯、小烧杯、品红液、酚酞液、浓氨水、胶头滴管、针筒、投影仪、多媒体电脑等。

  教学过程

  一、提出问题

  [引入]生活中你经常碰到这种事:盛放在敞口容器中的水在常温下逐渐减少了,如果拿去加热会减少得更快;当你漫步在果园,便有一阵阵果香飘来;当你把紫色高锰酸钾晶体丢人水中,水就会变成紫色,但我们肉眼却看不到高锰酸钾晶体的存在等等,大家是否想过原因呢?

  [演示实验J教材中(实验3-2)o

  [观察]品红溶液逐渐扩散,最后溶解在水中,烧杯中的溶液经振荡后变成浅红色。

  师:为什么敞口容器中的水会减少?加热后减少得更快?为什么品红滴到静置的水中能逐渐扩散呢?

  [学生讨论]水慢慢变干了,实际上是水微粒蒸发到空气中;我们闻到果香味,是看不见的果子微粒分散在空气中。

  师:同学们都说得对。这样的问题很久以前就引起一些学者的兴趣,他们提出了一个大胆的设想:物质是由不连续的微小的粒子组成的。后来,这个大胆的设想随着科技的进步得到了验证。

  [小结]由课本图3-6和图3-7分析得出:

  1.物质由分子、原子等微小粒子构成的口(科学仪器直接观察)。

  2.分子的质量和体积很小。

  师:分子除了有一定的质量,还存在哪些性质呢?(从现象说明)o

  生1:从品纽的扩散、水的蒸干……等现象说明分子微粒是在不断运动。

  生2:从水受热蒸发加快这一现象,说明分子微粒在受热情况下,分子能量增大,运动速率加快,这也说明分子微粒是在不断运动的。

  生3:闻到香味也可以说明分子微粒在不断运动。

  师:回答得很好!分子除了在不断运动外,还有哪些特点?

  生,:当水加热至100℃,水变成水蒸气,说明水分子间的间距拉大;在O℃时结成冰,呈固态,说明水分子的间距拉近;这一现象说明分子间存在一定间隔。

  师:同学们回答得很好!从生活经验、日常现象中,从前人探究中,我们通过自己的分析、推理得出分子的一些特点,归纳如下(投影):

  (1)分子有一定的质量和体积(很小)。

  (2)分子是在不断运动的。

  (3)分子间存在一定的间隔。

  师:这3个特点中第2、3两点是你们通过对现象的分析、推理得出的',那么你能不能用个实验证明你的观点呢?

  (分组实验,重点探究特点2:分子是在不断运动。)

  二、实验探究

  [演示实验](教师在学生探究实验前先做个演示实验)

  在一试管中加入lOmL无色的浓氨水,然后滴入2~3滴无色酚酞试剂,观察现象,得出结论,作为信息提供给同学们。

  [现象]溶液呈红色。

  [结论]氨水使无色酚酞溶液变红岔

  [实验内容]探究分子特点之一——分子在不断地运动着。

  [实验方案1]在一只小烧杯中加入10ml。水,然后滴入2~3滴酚酞试液,观察现象。

  [实验方案2]在一只试管A中加入lOml。水,然后滴人2~3滴酚酞试液;另取一支试管B中加入10ml。的浓氨水,然后用带寻管塞子塞好.并用橡胶管连接,如图所示,观察现象。

  [实验方案3]如右图所示,A、B两烧杯中装有无色酚酞试液;另取一个C烧杯加入约5mL的浓氨水。然后用一个大烧杯罩住,观察现象(约5分钟后)。

  教师评价学生的方案,从理论上推测结论,完成下表:

  师:同学们亲自进行实验究话动,通过实验,我们归结出以下几点

  1.氨水会挥发出许多微小颗粒并扩散到空气中,所以最先打开瓶塞时,我们都闻到了刺鼻的气味;(亲自体验得出。)

  2.氨水中的氮分子不断运动,;扩散到含有酚酞的溶液中,使酚酞变红;

  3.说明构成氨气酌氮分子是不断运动的。

  日常生活中,许多事实证明了这二点,请同学们在小组中讨论并举例说明.

  [讨论]从分子的角度看,水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?

  (学生讨论,教师讲解,然后小结本节的内容。.)

  [讲解]水的蒸发,是水分子微粒受热蒸发,从液态分子微粒变成气态分子或粒,水分子(H2O)本身没有变化。一个水分子(H2 0)由1个氧原子和2个氢原子构成的。如图:藏骚,水的化学性质也没有变化,所以水的蒸发过程是属于物理变化;而水的分解不一样如下图所示)

  (水分子分解示意图)

  从图中看出,水电解时,水分子变成了新的分子——氢气分子和氧气分子,有了新的分子生成,这一变化是化学变化。水分子不再保持水的化学性质,因此说分子是保持物质化学性质的最小微粒。(强调这一句话)

  [讨论]原子是化学变化中的最小粒子,这一句话应如何理解7

  (指导学生阅读教材最后一段,然后举例。)

  [讲解]下面的图示表示氧化汞的受热分解过程

  (投影)。

  (氧化汞分子分解示意图)

  在化学变化中,发生变化的是分子,原子没有发生变化。例如,氧化汞分子分解成氧原予和汞原子,氧原子无论存在于水中、氧气中.还基在氧化汞分子中始终是氧原子。可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子:因此‘原子是化学变化中的最小粒子。

  课后小结

  师:本节课我们学习了分子和原子,利用实验探究验证了分子的特点。现将本课题总结如下:

  1.物质是由原子、分子等微小粒子构成的。

  2.分子存在着以下特点:

  (1)分子有一定的质量和体积;

  (2)分子在不断地运动;

  (3)分子间存在一定的间距。

  3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

  4.原子是化学变化中的最小粒子;原子可以相互结合形成分子。

  初中化学教学设计 12

  教学目的

  1.使学生了解空气的组成,空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

  2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养学生的分析思维能力和观察能力。

  3.通过人类认识空气的简史介绍,使学生认识到进行科学探索,必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

  重点和难点

  了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害,以增强学生的环保意识。

  教学方法

  谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

  教学过程

  〔引言〕在我们人类生存的环境当中,时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它既是一切动植物生命的支柱,也是重要的、廉价的自然资源,它就是我们在小学自然课上已经学到,今天将要进一步学习的空气。

  〔板书〕 空 气

  〔提问〕空气就在我们的周围,你对它已有哪些了解?

  (提示:它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)

  〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体,它不是一种单一物质,是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有:

  〔板书〕 一、空气的组成

  1.空气的成分及其体积分数(大约):

  〔讲述〕 空气的.主要成分是:氮气约占总体积的4/5,氧气约占1/5。

  〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?

  (氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧。)

  〔讲解并提问〕实验可以证明:红磷能在空气中燃烧,实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应,生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体,且极易溶于水。

  根据上述知识,你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?

  (给学生一定时间的思考和议论)

  〔演示实验〕①展示如图装置

  ②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

  ③提示学生注意观察操作方法和实验现象后,教师操作。

  〔提问〕①你看到了哪些现象?

  ②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?

  ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水,只占集气瓶体积的约1/5?

  ④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?

  ⑤你认为这个实验成功的关键是什么?

  〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

  〔讲述〕人类对空气的研究和认识,经历了很长的历史时期,期间许多科学家都做过类似的实验,但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果,关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚,能够尊重实验事实,并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

  在19世纪末以前,人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来,随着科学技术水平的不断发展,科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

  〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

  〔板书〕2.稀有气体

  稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

  〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名,以前曾被叫做惰性气体,这是因为过去,人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展,人们发现在一定条件下,它们也能跟某些物质反应,生成其它物质,故改称为稀有气体。

  由此可见,任何事物都不是绝对的,因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

  〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

  〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解,一般来说,空气的成分是比较固定的,但是随着现代化工业的发展,若不重视工业废气,特别是有害气体的回收和处理,任其进入空气,就会带来空气污染,严重损害人体的健康,影响作物生长,形成对自然资源的破坏。

  〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件,以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

  〔板书〕 二、空气的污染与防止

  1.污染空气的物质

  (1)粉尘:水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

  (2)气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

  2.污染物的主要来源

  (1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧

  (2)化工厂的废气

  (3)水泥厂的粉尘

  (4)燃放烟花爆竹

  (5)焚烧枯枝野草树叶等

  3.防止和减少空气污染的方法

  (1)工厂做到废气回收与处理

  (2)发展民用煤气生产

  (3)严禁燃放烟花爆竹

  (4)禁止焚烧树叶、野草

  (5)提高汽油、柴油质量

  〔小结〕防止空气与环境污染,保护人类生存环境,是每个人都应尽的义务和责任。

  〔练习〕(投影出示练习题)

  在相同条件下:

  ①分离100L空气,大约可得氧气______L,可得氮气______L。

  ②分离______L空气,可获得42L氧气。

  ③分离空气获得氧气63m3时,同时可获得氮气______m3。

  〔作业〕略

  初中化学教学设计 13

  教学目标

  ⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

  ⒉探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

  3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

  4.培养创新能力和合作精神。

  教学重点

  二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

  教学难点

  二氧化碳的实验室制取装置的选择

  课型:新授课(学生实验探究活动课)

  教法:

  对比法、分组实验法、实验探究法。

  课时数:

  一课时

  教学用品

  实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

  教学过程

  回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。

  引入新课实验室如何制取CO2?

  一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息

  二、学生进行活动与探究

  〔板书〕

  1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

  学生进行实验探究后讨论

  总结:

  〔板书〕

  (1)理想药品:大理石(或石灰石)、稀盐酸

  (2)化学反应原理:

  CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑

  讨论:补充实验:

  大理石与稀硫酸反应

  小结:

  大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:

  CaCO3 + H2SO4=CaSO4 + H2O + CO2 ↑

  其中生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止了大理石与硫酸的接触,反应慢慢停止了,故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。

  〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置

  学生进行实验探究:要求学生从给定的仪器(见书上111页)中选择适当仪器,设计制取二氧化碳气体的装置。(也可用其它仪器)

  讨论:根据制取二氧化碳的反应原理,确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置(见书上111页、图6-10)

  〔板书〕

  (1)气体发生装置

  固~液反应,不需加热制取气体

  展示实验装置

  讨论:

  ⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗?

  ⑵锥形瓶能否用别的仪器代替?

  小结:

  ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时,下端管口必须在液面以下才能起到密封的'作用。

  ⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替(展示实验装置)

  提问:实验室里如何收集CO2气体?能否采用排水法收集?为什么?

  〔板书〕

  (2)气体收集方法

  用向上排空气法(CO2密度比空气大)

  不能用排水法收集(CO2能溶于水,且与水反应)

  〔板书〕三、制取二氧化碳

  学生实验:制取并验证二氧化碳气体

  总结:

  〔板书〕

  1.制取二氧化碳的操作步骤

  提问:如何检验二氧化碳是否收满?

  〔板书〕

  2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口,火焰熄灭,证明已满

  提问:怎样证明生成的气体是二氧化碳?

  〔板书〕

  3.检验方法──将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳

  四、比较与归纳

  比较氧气和二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取气体的思路和方法

  见书上110页、活动与探究报告册

  本节课小结:二氧化碳实验室制法

  课堂练习P 112第1 、 5题

  家庭作业(1)P 112第2 、 3 、 4题

  (2)写出探究活动报告

  初中化学教学设计 14

  [知识目标]

  1、常识性介绍水和人类的关系,水的污染与防治。

  2、 通过对水资源的了解,使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。

  [能力目标]

  1、培养学生的新闻记者能力,自学能力。

  2、培养学生的观察能力,思维能力。

  [教材分析]

  教材内容主要分为三部分,第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。

  [教学重点]

  节约用水,防止水污染

  [教学方法]

  自学辅导法

  [课时安排]

  一课时

  [教学过程]

  【引入】人类一刻也离不开空气,同样也离不开水。因为水和空气一样,也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质,水是人类宝贵的自然资源。

  【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页:

  ⑴自然界中的水分布状况如何?淡水资源有多少?

  ⑵水在工农业生产中有哪些用途?

  ⑶水源污染的原因是什么?污染水源对人类有哪些危害?我们应该怎术防治和保护?

  【板书】

  第一节 水

  一、水在自然界的存在

  【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴

  【小结】水在自然界的存在,首先是江河、湖泊、海洋,还有地下水,另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大,但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。

  【板书】

  1、主要存在于江河、湖泊、海洋,约占了地球表面积的3/4。

  2、在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。

  3、在地层和大气里也存在有许多的水。

  【提问】根据同学们的地理知识,我国的水资源是怎样的?我国是缺水的国吗?

  【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的,但由于地理和气候的原因,分布不均,我国东南部地区湖河流较多,而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米,居世界第五位。但我国人口众多,人均水的'占有量仅为世界人均占有量的25%,而且我国还是耗水量很大的农业大国,因此我国属于缺水国。

  【板书】

  二、水与工农业及日常生活

  【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解,说说水有哪些用途?

  【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却,进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉,粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水,洗衣、洗澡、各种饮料食品,生病了吃药、打针等。

  设想,如果缺了水,我们的生活将会怎样?世界又会变成什么样?

  【板书】

  三、保护水资源

  【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的,随着现代工业、农业发展,淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣,使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染,土壤污染构成当今世界最严重的社会问题,请同学们结合教材,自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染,并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。

  【板书】

  1、水污染的形成

  ⑴工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)

  ⑵农业生产中过量使用化肥和农药

  ⑶生活污水

  2、水污染的危害

  ⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

  ⑵破坏生态环境

  3、水污染的防治

  ⑴工业上控制“三废”进入水体

  ⑵农业上合理使用农药和化肥,提倡节水农业

  ⑶生活上合理用水

  ⑷增强环保意识

  【课堂练习】

  1、下列说法中错误的是 ( )

  A.淡水在自然界分布很方,约占地球表面积的3/4

  B.动植物体内及大气中的水,起着维持生理活动及气候的作用

  C.凡是无色透明的水都是可饮用水

  D.水不是无穷无尽的,因此要节约用水

  2、下列说法中正确的是 ( )

  A.无色透明的液体都是水

  B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染

  C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病,原因是饮用水中缺少碘和氟元素

  D.热电厂和工业冷却水,不会造成水污染

  3、下列说法正确的是 ( )

  A.无色透明的水都是纯净物

  B.冰、水共存物是混合物

  C.水资源是取之不尽用之不竭的

  D.工农业生产中常利用水来溶解物质

  4、我国人口众多,人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米,我国则为______立方米。

  5、水在自然界分布分很广,约占地球表面积的____,但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。

  6、工业生产中______、______、______和生活______的任意排放,农业生产中施用的______、______随水流入河中,都会使水受到污染。

  7、如果一个水龙头每秒滴水2滴,平均20滴水为1毫升,试计算一昼夜漏掉多少升水?

  8、某工厂每天排出20吨水,其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水,该工厂每天将造成多少吨清水被污染?

  初中化学教学设计 15

  一、教学目标

  1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;

  2、通过观看图片、视频,参与课堂讨论,提高学生获取信息、表述信息的能力;

  3、通过趣味实验,激发学生对化学的好奇心和探究的欲望;

  4、体会化学的重要作用,感受化学的美,认识学习化学的价值。

  二、教学重点难点

  教学重点:激发学生了解化学的欲望,认识学习化学的价值,从而产生学习化学的兴趣。

  教学难点:知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

  三、教学方法

  引导式教学法、实验式教学法、合作式教学法。

  四、教学准备

  实验视频:“滴水成冰”、 教师演示“魔棒点灯”

  五、教学过程

  【视频播放】美丽化学

  【板书】认识化学的魅力

  【提问】首先,从一个中学生的一天:“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件开始,告诉学生,这一切,都与化学息息相关。

  【投影】化学是什么?

  【讲解】人类的衣食住行都离不开化学。例如色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染;粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用;水泥、钢材、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料;汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料。

  【投影】化学是研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法的学科。化学不仅研究自然界中已经存在的物质,还要研究和创新自然界中原本不存在的`物质。

  【过渡】化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。

  【投影并讲解】化学合成药物为疾病的治疗做出了巨大的贡献;利用化学肥料和农药,增加粮食产量,解决了人民的温饱问题;化学工业是国民经济的支柱产业之一;新材料的发现推动了产业技术的革命;新能源的开发解决了资源枯竭的问题;防治环境污染要靠化学学科;绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。

  【过渡】化学背负的骂名

  【思考】如果没有化学……

  【音乐】迈克尔杰克逊《地球之歌》

  【学习】如何学习化学?

  初中化学教学设计 16

  一、教学目标

  【知识与技能】理解灭火的原理,知道灭火的方法;了解不同火灾采取不同的灭火方法,能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。

  【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法,锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力,学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。

  【情感态度与价值观】强化安全意识,提高防火、灭火、自救的意识和能力。

  二、教学重难点

  【重点】灭火的原理和方法。

  【难点】灭火的原理和方法。

  三、教学过程

  环节一:新课导入

  多媒体课件展示火灾现场的图片。

  【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利,但是使用不当,造成火灾,就会给我们的.生活带来伤害。发生火灾,我们要及时进行灭火处理,那么面对火灾,我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。

  环节二:新课讲授

  【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么?

  【学生回答】(1)物质具有可燃性;(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点);(3)可燃物与氧气(或空气)接触。

  【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题,参考燃烧的条件,想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?或者根据给出的灭火方法,思考灭火的原理是什么?

  【多媒体课件展示问题】

  ①如何熄灭酒精灯?

  ②堆放的纸箱着火,如何处理?

  ③炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?

  ④扑灭森林火灾的有效方法之一是,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,可形成隔离带,使森林中的树木与燃烧区隔离。

  【学生分小组讨论回答,同时教师利用多媒体展示答案】

  初中化学教学设计 17

  一、教学目的:

  ⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

  ⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

  二、教学重点:

  碳单质的可燃性和还原性。

  教学难点:碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

  三、教学用具:

  小黑板、投影机。

  四、教学过程:

  ㈠复习导入

  在上一节课我们学习了碳的几种单质,碳的单质有哪一些呢?其中炭黑可用于制造墨水,如我们使用的碳素墨水,用碳素墨水书写的字长时间不变色,而蓝色墨水易变色?为什么呢?这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

  ㈡揭示课题、出示学习目标

  附学习目标:

  ⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ⒊初步了解化学反应伴随的能量变化;

  ⒋通过实验和对实验现象的观察分析,掌握单质碳可燃性和还原性。

  ㈢学生自学、教师巡堂指导

  附自学提纲:

  ⒈我国古代用墨书写的字画,年深日久为什么不变色?

  ⒉回忆碳在氧气中燃烧现象,是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳?

  ⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

  ⒋观察实验5-4,说出实验现象,归纳实验结论。

  ⒌碳能与二氧化碳反应吗?如果能,会生成什么?

  ⒍没有化学反应热,这个世界会变成什么样子?

  具体做法:

  ⑴学生根据自学提纲阅读课文,阅读时注意看不懂的内容,并对看不懂的内容作好标记;

  ⑵老师巡堂分类指导,同时观察、了解学情;

  ⑶师生共同研讨自学提纲,对自学知识进行强化。

  ㈣巩固练习,强化知识

  练习:

  A.单项选择:

  ⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

  ( )。

  A墨不易褪色 B.碳不溶于水

  C.碳有还原性 D.碳在常温下性质稳定

  ⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质,同时生成能使石灰水变浑浊的'气

  体, 这种黑色固体是( )。

  A.氧化硐 B.木炭C.铜、木炭混合物 D.氧化铜木炭混和物

  ⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是( )

  ①可燃性②还原性 ③氧化性 ④都是单质⑤都难溶于水

  A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

  B填空:

  ⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式,前者说明碳有性,后者说明碳具有 性。

  ⒉ 黑火药由木炭、硫粉、火硝(KNO3)按一定比例混合而成,点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳,写出化学方程式 。

  C.选做题:

  ⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 ( )。

  A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

  ⒉ 用木材做桩,常将埋入地下部分烧焦 ,目的是 ( )。

  A.烘干木材 B.使木材变更结实 C. 烧死虫子 D. 形成化学性质稳定的炭层

  ⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比为( )。

  A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

  ⒋有A、B、C、D四种单质,通常情况下A、D是无色气体,B为红色固体,C是灰黑色固体,进行实验:

  ⑴在D中加热B,生成一种黑色固体物质E。

  ⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

  ⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

  推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

  ㈤小结:

  ①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性;

  ②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质;

  ③碳单质的可燃性和还原性。

  ㈥布置作业。

  初中化学教学设计 18

  教学目标:

  1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

  2.根据元素化合价书写化学式,根据化学式判断元素化合价。

  教学重点:

  化合价原则。

  教具:

  小黑板投影机、胶片。

  教学方法:

  异步教学法。

  教学过程:

  一、导入新课.

  通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式,导入新课。

  二、出示教学目标.

  三、出示教自学提纲(学生自学,教师巡堂辅导).

  ⒈x是元素化合价。

  ⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。

  3.化合物中通常氧显x价,氢显x价,金属一般显x价,非金属一般显x价。

  4.化合物中正负化合价代数和为x。

  5.一种元素是否只有一种化合价?

  6.单项化合价为x。

  四、师生共学.

  五、课堂练习、巩固提高.

  1.课本2、4课。

  2.下列化学式是否正确,错的改正

  A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH

  D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

  3.重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种强氧化剂,求元素Cr化合价。

  4.含碘盐中常含有碘酸钠(NaIO3)求碘元素化合价。

  5.下列各组中硫元素化合价相同一组是()。

  A.H2S、SO3 B.S、Na2S

  C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

  六、课堂小结.

  七、布置作业.

  附:板书设计

  第六节化合价

  ㈠化合价概念:

  ㈡口诀:金正非负单质零,氢为正一氧负二。

  正负总价和为零,许多元素有变价。

  条价不同价不同。

  ㈢顺口溜:正一氢钠钾银,二钙镁钡锌

  三铝四碳硅,五价氮和磷。

  一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。

  初中化学教学设计 19

  一、教学目标

  【知识与技能】理解灭火的原理,知道灭火的方法;了解不同火灾采取不同的灭火方法,能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。

  【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法,锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力,学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。

  【情感态度与价值观】强化安全意识,提高防火、灭火、自救的意识和能力。

  二、教学重难点

  【重点】灭火的原理和方法。

  【难点】灭火的原理和方法。

  三、教学过程

  环节一:新课导入

  多媒体课件展示火灾现场的图片。

  【教师引导】火的'使用给我们的生活带来了很多便利,但是使用不当,造成火灾,就会给我们的生活带来伤害。发生火灾,我们要及时进行灭火处理,那么面对火灾,我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。

  环节二:新课讲授

  【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么?

  【学生回答】

  (1)物质具有可燃性;

  (2)达到燃烧所需的最低温度(着火点);

  (3)可燃物与氧气(或空气)接触。

  【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题,参考燃烧的条件,想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?或者根据给出的灭火方法,思考灭火的原理是什么?

  【多媒体课件展示问题】

  ①如何熄灭酒精灯?

  ②堆放的纸箱着火,如何处理?

  ③炒菜时油锅中的油不慎着火,如何处理?

  ④扑灭森林火灾的有效方法之一是,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,可形成隔离带,使森林中的树木与燃烧区隔离。

  【学生分小组讨论回答,同时教师利用多媒体展示答案】

  初中化学教学设计 20

  教学目标

  1.了解空气的主要成分和组成,初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

  2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

  教学重点

  1.通过实验了解空气的组成。

  2.介绍空气污染的严重危害,以增加学生的环保意识。

  教学用品

  水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

  教学过程

  (提问)

  ①下列变化是物理变化还是化学变化?

  电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明,既有物理变化又有化学变化)。

  ②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的.?

  (讲解)通常镁燃烧,酒精燃烧都是在空气中进行的。

  (提问)空气是由什么组成的?

  (板书)第一节 空气

  一、空气的组成和用途

  (演示)实验 空气中氧气含量的测定

  (提问)①实验现象

  ②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢?

  (阅读)课本有关内容,并简介人类对氧气的认识过程。

  (板书)

  二、空气的污染和防治

  1.造成空气污染的主要原因

  ①煤燃烧产生的烟雾

  ②石油化工排放的烟雾

  ③汽车排气形成的烟雾

  2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

  3.防止和减少空气污染的方法

  ①工业三废的回收与处理

  ②提高汽油、柴油质量

  (讲解)

  1.由于空气中二氧化碳的含量增多,造成“温室效应”对自然界的影响。

  2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

  [作业] 略

  初中化学教学设计 21

  学习目标:

  理解溶液的概念,会判断常见溶液的溶质和溶剂。

  侯课:

  请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。

  教学过程:

  一、板书课题并出示目标。

  师:同学们,我们今天来学习溶液的形成(一)。

  二、先学:

  (一)出示自学指导。{1分钟}

  (投影)自学指导:请同学们认真默读教材P26-28内容,思考:

  1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质和溶剂分别是什么?

  2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?

  3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?

  5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

  (二)检查自学效果

  1、课本P32 习题 一、选择题1-3 二、填空题

  2、观察下列实验现象,从溶质角度分析可得到什么结论

  P27 实验9-2 P28 实验9-3

  三、后教

  (1)先交换课本后更正。

  请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的.请举手。(指明优生更正)

  (2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)

  评选择题:

  分别说明溶液的特点,溶质和溶剂,引出溶质、溶剂的概念,并归纳溶液的组成和性质。

  评填空题:

  巩固学生关于溶剂,溶质的概念,加深对于概念的理解。

  评第三题:

  教师演示实验,学生观察记录实验现象,并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)

  四、当堂训练,导学案P30-31

  必做题1-13

  选做题14-15

  五、精讲、点拨,更正、小结.

  初中化学教学设计 22

  知识目标:

  1、 识记:质量守衡定律

  2、 理解:从微观角度认识质量守衡定律

  能力目标:

  1、 锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力,化学教案-质量守衡。

  2、 了解研究化学问题的方法。

  情感目标:

  1、 形成实事求是的科学态度。

  2、 通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

  教学方法:猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

  教学辅助工具

  多媒体课件、实验必备的仪器和药品

  教学过程:

  一、 提出问题

  师:我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?

  二、 猜想与假设

  学生讨论:分组交流,讨论,化学教案《化学教案-质量守衡》。若反应物与生成物之间的`质量有变化,则可能有以下三种情况:

  生1:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

  生2:参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

  生3:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

  师:从讨论的情况来看,有三种不同的意见,那么哪一种是正确的呢?我们不妨用实验来验证。

  三、 假设的检验及推理

  1、 制定计划

  师:把学生分成三组:

  一组:进行白磷燃烧前后的质量的测定。

  二组:进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

  三组:进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

  2、 进行实验。

  学生:根据老师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

  3、 收集证据。

  学生;根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结,自然的得出结论。

  初中化学教学设计 23

  【教学目标】

  1、 知识与技能:初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。

  2、过程与方法:通过对物质进行检验和鉴别,学习科学探究的一般方法与步骤。

  3、情感态度与价值观:通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。

  【教学重难点】

  1.教学重点:常见物质的检验和鉴别的方法。

  2.教学难点:实验方案的设计,物质检验的'解题方法。

  【教学过程】

  活动一:生活中的化学

  1、请你说说身边常见的化学物质。

  例如: ......等。

  2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。

  活动二、合作过关----巧辩试剂

  第1关:任选一种试剂鉴别

  两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2,你有多少种方法鉴别它们?

  ① , ② , ③ ,④ , ⑤ , ⑥ ……

  归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。

  第2关:加入一种试剂鉴别

  现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液,选择加入一种试剂来鉴别。(小组交流讨论并发言,请学生到讲台进行演示实验)

  所加试剂 现象

  HCl

  Ca(OH)2

  NaCl

  第3关:不加任何试剂即可鉴别

  现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液,不添加任何试剂就能鉴别出来。

  要求:1、小组讨论,团队合作设计实验方案。

  2、利用实验药品和仪器进行探究实验。

  (实验药品:A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器:试管若干、滴管4支)

  3、记录实验现象,鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。

  A

  B

  C

  D

  溶液名称

  活动三、我会整理

  1、鉴别物质的常用方法:

  物理方法:看、闻、溶……

  化学方法:①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别

  2、检验及鉴别物质的一般步骤:取样、操作、现象、结论。

  活动四、科技前沿

  1、酒精测试仪

  2、指纹识别仪

  3、便携式DNA分析仪

  初中化学教学设计 24

  教学目标

  1、知识目标

  (1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

  (2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法,了解氮的固定的重要意义。

  2、能力和方法目标

  (1)通过“位、构、性”三者关系,掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

  (2)通过N2结构、性质、用途等的学习,了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法,提高分析和解决有关问题的'能力。

  教学重点、难点

  氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

  教学过程

  [引入]

  投影(或挂出)元素周期表的轮廓图,让学生从中找出氮族元素的位置,并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

  [教师引导]

  氮族元素的相似性:

  [学生总结]

  最外电子层上均有5个电子,由此推测获得3个电子达到稳定结构,所以氮族元素能显-3价,最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5,对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

  氮族元素的递变性:

  氮 磷 砷 锑 铋

  非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

  HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

  酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

  NH3 PH3 AsH3

  稳定性减弱、还原性增强

  [教师引导]

  氮族元素的一些特殊性:

  [学生总结]

  +5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性,但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

  氮元素有多种价态,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物,但磷主要显+3、+5两种价态。

  [教师引导]

  氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

  [师生共同总结后投影]

  课本中表1-1。

  [引入第一节]

  初中化学教学设计 25

  一、教学目标:

  1、知识技能目标:认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

  2、过程与体验:通过观看幻灯片,使学生体验到实验过程,经动手操作领悟出实验技能。

  3、情感与价值观:培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

  二、重点难点:

  掌握常见仪器的使用方法。

  熟练掌握常见药品的取用方法。

  三、教学设计思路

  本课主要目的是让学生形成基本实验技能,将依据操作技能形成原理:积累原形动作知识,铺垫模范动作基础,完成整合动作的过程。

  四、教学方法

  1、演示法

  2、合作练习法

  五、教学过程

  <一>认识常见的仪器

  药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

  <二>药品的取用

  1、粉末状药品的`取用方法

  注意事项:用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部,以防洒落或粘到试管壁上。

  2、块状药品的取用方法:

  块状药品容易打碎仪器,取用时必须严格安要求操做,防止打碎实验仪器。

  3、液体药品的取用方法:

  液体药品的取用有两种情况:一种是粗略取用;一种准确取用,

  粗略取用时打开试剂瓶,瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

  准确取用时一般用量筒(或移液管),首先粗倒,接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加,使凹液面底部与刻度线齐平。

  4、胶头滴管和托盘天平的使用:

  (1)胶头滴管使用一般专管专用,垂直滴加。且与试管口齐平。

  (2)托盘天平的使用时先调平,药品放置时左物右码、砝码用镊子加取,顺序是先大后小。

  <三>、练习提高。

  <四>小结:

  1、常用的实验仪器使用

  2、固体药品的取用。

  3、液体药品的取用。

  4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

  <五>作业:

  配套练习:填空题

  初中化学教学设计 26

  教学目标:

  让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

  让学生了解高中化学学习内容。

  让学生了解高中化学学习方法。

  教学内容:

  初、高中化学的衔接。

  高中化学课程设置。

  学习高中化学的方法。

  教学方法:

  实验、多媒体辅助

  教学时间:

  20分钟

  教学过程:

  教学环节:

  第一环节:

  教师自我介绍

  通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍(师生共同完成)

  第二环节:

  初、高中化学学习的不同

  抽两名学生演示(初高中对比实验)

  实验1:取一支试管加入约2mlNaOH溶液,再加入约3—5滴酚酞试液,振荡后再观察。

  实验2:取一支试管加入约2ml碘水,再加入约2mlCCl4溶液,振荡后观察。

  学生观察得出:两支试管的'溶液中均出现了红色。

  教师讲解:

  以上两个小实验均产生红色,但产生的原因不同。由此,我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象,而且更重要的是我们还要学会透过现象看本质。

  活动设计:

  一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。(播放视频)

  教师:实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

  学生演示:

  实验3:

  向一个盛有与水(水中先加入酚酞)的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

  引导学生从现象分析上升到理论分析,从而引出初中到高中的学习要求:从感性认知到理性分析

  第三环节:

  高中化学学什么

  介绍高中化学课程设置:高中化学共八个模块,其中有两个必修模块,含必修1、必修2,六个选修模块,含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

  我们要学的模块有必修1、2,选修1、4、5。

  第四环节:

  高中化学怎样学?

  讲学习方法,并通过一则小故事带给学生启示:做任何事贵在持之以恒。

  第五环节:

  美好祝愿

  初中化学教学设计 27

  教学目标

  1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

  2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

  教学重点

  饱和溶液的概念。

  教学难点

  饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

  教学用具

  烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台;硝酸钾。

  教学过程

  [复习提问]

  什么是溶液?

  [设问]

  在一定温度下,在一定量水中,是否能无限量的.溶解某种物质吗?

  [观察活动]

  【实验】

  室温下,在各盛有15mL水的两个烧杯里,分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体,边加入,边搅拌,观察溶解情况。(完成教材空白)

  板书一、饱和溶液与不饱和溶液

  1、概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能在溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

  补充:

  1、该种物质不能溶解了,但还能在溶解其他物质,这个溶液是该物质的饱和溶液,但不是其他物质的饱和溶液。

  2、对于这种物质来说,该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值,而且是该温度下的最大值。

  板书2、二者区别:

  在一定温度下,在一定量溶剂里,是否能继续溶解该物质

  [设问]

  在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”?某一溶液达到饱和后,能变为不饱和吗?不饱和溶液怎样才能达到饱和?

  [观察活动]

  【实验】

  向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里,继续加入硝酸钾,直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液,连同其中剩余的固体颗粒,转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水,边加边搅拌,观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热,发生什么变化?(完成教材空白)

  板书3、相互转化

  饱和溶液不饱和溶液

  [小结]

  1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

  2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

  3、溶液是否饱和,必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变,饱和与否可以转化。

  4、饱和与否,是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓,微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

  初中化学教学设计 28

  教学目标:

  1、知识目标:

  ⑴了解几种碳的性质和用途。

  ⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

  ⑶掌握单质碳的化学性质

  2、能力目标:学生辨别解决问题的能力;认识到同一元素可以组成不同的'物质,初步认识物质组成的多样性。

  3、情感目标:通过物质的结构影响其性质,性质又决定用途,增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

  教学重点:

  单质碳的化学性质

  教学难点:

  单质碳的化学性质

  教学方法:

  演示实验法、讨论法

  教学过程:

  ( 一)、导入新课: 前面我们学习的不同元素可以组成物质,不同元素可以组成不同物质,那么同几种元素是可以组成不同物质吗?同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗?

  (二)讲授新课:

  一、[碳的单质]

  ⑴金刚石:

  ⑵ 石墨:

  ⑶C60

  观看科利华软件

  (1)上述三种单质有哪些物理性质?

  (2)它们的性质和用途之间有什么关系?

  二、碳的化学性质:

  用墨(用碳黑制成)书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色,木桩埋在地下之前,常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦?)

  1、常温下化学性质稳定

  (1)冬天生煤炉能引起煤气中毒,为什么?

  (2)氧气的有哪些化学性质?

  2、碳跟氧气的反应 可燃性

  (1)反应现象:

  (2)反应方程式:碳完全燃烧: 碳不完全燃烧:

  木炭与氧化铜的反应。

  (1)观察实验现象,

  (2)共同分析反应原理,

  (3)板演方程式。

  3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

  还原性

  (1)反应现象:

  (2)反应方程式:

  这个反应的特点:在这个反应中,氧化铜(含氧化合物)失去氧而变成单质铜;木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜,导出:

  a还原反应,

  b、氧化反应

  c、木炭具有还原性

  木炭的还原性在冶金工业上的应用

  (三) 课堂练习:

  (四) 小结:(师生共同完成)

  (五) 布置作业:书P109习题1-6

  课后记:本节内容简单,学生比较容易掌握。