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高二化学《离子反应》说课稿(通用12篇)
作为一位兢兢业业的人民教师,通常需要用到说课稿来辅助教学,说课稿有利于教学水平的提高,有助于教研活动的开展。说课稿应该怎么写呢?以下是小编整理的高二化学《离子反应》说课稿,希望能够帮助到大家。
高二化学《离子反应》说课稿 1
一、说教材
1、地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习离子反应理论知识的基础,所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看,它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识,又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标
1)知识与技能:
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念,会书写电离方程式。
2)过程与方法:
⑴引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3)情感态度与价值观:
⑴发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1)教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2)教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质,哪些物质是非电解质,哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有:
1、情景激学法:
创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法:
通过学生对问题的'探究、讨论、实验、归纳,最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
3、多媒体辅助教学法:
运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为,学生是学习的主体,教学活动的真谛是通过教师的引导,启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面:
1、用实验解决问题。新课引入,知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用,真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中,引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析,对比,归纳,总结的能力。达到举一反三,实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入:
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘,提高学生们的学习兴趣,同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学:
讲授部分主要分为六个部分:电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念,着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别,电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念,而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结:
1、电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的,必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)电解质的类型
通过小结的最后一点,自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)电离
分析课前所做的实验,让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手,概括出物质导电的原理:
1、存在自由移动的电子,即金属导体导电的原理;
2、存在自由移动的离子,即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。
从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因,引入电离的概念,并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离,引出电离方程式的概念及其书写规律。
(5)酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点,利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片,让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素,同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质,并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识,并把它运用到对电解质和非电解质的认识,使学生认识活动逐步深化,既掌握了知识又学会了方法。
总之,对课堂的设计,我始终努力贯彻以教师为主导,以学生为主体,以问题为基础,以能力方法为主线,有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发,充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣,体现了对学生独立思考能力的培养。
高二化学《离子反应》说课稿 2
各位评委:
大家好!我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应,下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用
离子反应是高中化学重要基础内容之一,在中学化学中占有很重要的地位,因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律,对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看,要学习许多重要的元素及其化合物的知识,凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应,只有让学生掌握离子反应的基本概念,才能加深对这些反应实质的理解;同时离子反应理论,还是进行辩证唯物主义教育的好题材,通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现,帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固,也对学生后续的学习(特别是水溶液中的化学反应)打下了重要的理论基础。
二、学情分析
本方案实施对象:实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中,本校高中的生源的全面素质较强,介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础:在初中已经初步理解了复分解反应,在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离,会书写电离方程式,会区分常见的电解质和非电解质,同时,在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应,但未上升到认识的高度,专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应,这些都为离子反应的学习做了铺垫,本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础:已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点:高一的学生已经具备一定的抽象思维能力,但仍较薄弱,能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:学习本节课前,学生已经初步接触了一些水溶液中的反应,并已经能够用离子观点去分析,但是思维分析过程中仍然障碍重重,比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象,产物也相同或相似,这些反应是否有实质性的联系呢?等等。
三、教学目标的确立。
依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:
1、知识与技能:能区分强弱电解质,并能书写电离方程式;知道离子反应的本质,学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、过程与方法:通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力;学会理论联系实际,初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观:通过离子反应的学习,学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理,初步认识化学知识与人类生活的密切联系,并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。
四、教学重难点。
教学重点:
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应;
2.认识离子反应及离子方程式的意义;
3.学会书写常见的离子方程式。
教学难点:离子方程式的书写
五、教法与学法:
学法:实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察,思考、讨论、分析、归纳及抽象思维,动手实验、探索验证,进行推理和综合分析,掌握基本知识,学会科学研究的一般方法和过程。
教法:本节课采用实验探究法进行教学,即把学生的知识接受转化为主动探索,体现了教师为主导,学生为主体,教材为主线,思维为中心,使学生的学习过程和认知规律融为一体,学生从感性认识上升到理性认识,从而理解离子反应原理。
六、教学过程:
课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。
教学环节
教师活动预设
学生活动预设
设计意图
引入新课(演示实验)
一、强弱电解质及电离方程式
【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。
[讲述]
灯泡亮度:1、溶液中存在着自由移动的离子;
2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。
一、强弱电解质及电离方程式
强调:1.电解质在水溶液中的主要存在形式
2.弱电解质的电离方程式的书写
[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子;弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
强调强弱电解质电离方程式书写的`不同
(1)学生认真观察思考并讨论以下问题:
灯泡的亮度为什么会不同?
电离方程式的书写训练
在了解电解质概念的前提下,开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击,使学生顺利的认识电解质的强弱。
引出强弱电解质的概念,使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。
二、离子反应的特征。
离子方程式的书写
[过渡]
既然,大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子,酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么?如何证明你的观点?(ppt)
[演示实验1](ppt)
1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液,加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸,接通电源。请同学们大胆推测实验现象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去,观察实验现象。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应
三.离子反应:有离子参加的反应
[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合?
[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液,滴入2~3滴酚酞试液,接通电源,观察实验现象。
2.加入稀硫酸,至溶液红色褪去。
[引导探究、归纳总结]
电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。
如何书写离子方程式?
[学生活动,分组实验]
现有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三种溶液,如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[学生活动,典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应,书写离子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么?
补充实验:利用情景1中的实验装置,补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况,并往其中加入情景1中的氨水。
引导学生注意,像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子!
这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。
引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式,并与Na2co3+cH3cooH进行对比,引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点?
离子方程式的意义:离子方程式表示同一类的化学反应,而不是某一特定的反应。
交流与思考:哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。(任写两个)
指导学生阅读课本54页“信息提示”,引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写
[整理与归纳]
1.明确反应物在溶液中的主要存在形式;
2.确定哪些微粒能够发生相互作用
3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示
(1)学生交流讨论,利用教师的提示,设计合理实验方案。
学生感受实验现象
描述现象,解释原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像这样的,用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。
分组讨论,利用已知药品和已有器材进行演示实验
观察实验,分析现象得出结论
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。
学生分组实验,汇报实验结果
Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应,现象一样。
[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出问题]两种的书写结果,孰是孰非?
学生猜测,设计实验
观察现象,通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况,分析推理,得出结论
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
学生活动
教师适时引导,设计恰当的实验。
引导学生深入问题的核心,触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”,学会理论猜想的一般顺序和方法。
通过实验探究建立离子反应的概念,同时引出马上离子方程式的定义,开始进行难点的突破与分解。
培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。
对本节课的难点进行分解处理,实验探究,归纳总结,从而达到突破难点的目的
不断抓住课堂的生成问题,推动课堂前进,促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究,交流讨论,学生汇报,归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点,分解难点,自然的逐步引出离子方程式书写的难点,逐步解决学生先前学习上的困惑。
创设情景,
纠正在摸索、探究的过程中的错误,是获取成功的重要方法。
实践是检验真理的唯一标准。
让学生投入实验探究,在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论,学生体验了探究的过程,学习了方法,发展了能力,解决了先前的困惑,突破了难点。
物质是实际存在的
物质是联系的
物质是相互转化的
方法指导,归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼;培养学生唯物主义的物质观。巩固新知
温故而知新
[交流活动]
你的收获
通过本节课的学习、探究,你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识?
你通过哪些方法获得了新知?
思维拓展
在本节课的学习、探究过程中,你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间?是不是一定在水溶液中进行?你能举出例子证明你的观点吗?你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的,能写出它们的离子方程式吗?
[学以致用]本专题学习的是海水中的化学,我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质,它们中许多都以离子形式存在,比如说镁(mg),请同学们在课后查阅资料,镁有哪些重要用途;并通过相互交流,运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导,设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。(福建有着广阔的海岸线,海水提镁,大有可为!)
学生查阅资料,预习海水提镁,得出结论,巩固新知,实践新知。
学以致用,感受成功的喜悦,培养预习的习惯,培养学生查阅收集资料的本领,培养学生爱国爱家的情怀,完成思想升华
七、板书设计
板书设计(纲目式)
第三节离子反应
1.离子反应
(1)强弱电介质及其电离
(2)离子反应及其离子方程式
2.离子方程式的书写
3.离子方程式的意义
八、教学设计反思
本教学设计预计,大部分学生都能投入到实验探究中,学生体验了过程,学习了方法,发展了能力。但还可能存在一些问题,比如:学生在书写技能上会不够扎实,少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学,拟在课后给予特别的关注与辅导。
或许“鱼和熊掌不可得兼”,但是,新课程背景下如果能够根据教育教学规律,恰当引导,加强师生互动,用我们的智慧,在不断的摸索、实践中,我相信“鱼和熊掌也可以得兼”!
高二化学《离子反应》说课稿 3
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看,它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知识的基础,所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看,它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是:电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验,培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离,但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育,以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的.电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂,教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此,对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点,在教学中应采取的措施有:
①充分利用演示实验的效果,强化对学习重点的感性认识,让学生通过对实验现象的观察分析,得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比,在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等,达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法,即以问题为切入口,追踪变化的本质,解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法,为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力,本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段,充分调动学生的多种感官。
教学程序:创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序:明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电,因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生,其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点:
①电解质应是化合物。而cu则是单质,K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3,H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下,不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察:五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]:相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液中自由移动离子数目,导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类:强电解质和弱电解质
1.强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶,是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
高二化学《离子反应》说课稿 4
【设计思路】
本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法,并能对物质和化学反应进行分类的基础之上,学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。在此基础上,引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。在进行时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、思考与交流等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的`过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念,
2、掌握离子方程式的书写步骤,复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习,掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
.=激情投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。
【教学重点】
离子方程式的书写,离子反应发生的条件
【教学难点】
离子方程式的书写
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图【引入】上节课,我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时,知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离,本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】:同学们解读标题,你认为,今天要学习的内容大致分几部分?2部分,离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标(集体诵读)【创设情境】通过上节课所学,离子反应研究对象是什么?研究对象所处状态是什么状态下?既然电解质在水溶液中以离子形式存在,如果我们将不同电解质溶液混合而反应,其实质就应该是离子反应。电解质、水溶液引入概念【板书】:1、离子反应
⑴定义:有离子参加(或生成)的反应理解定义,诵读并记笔记强化概念学习【设疑】离子反应会引起离子数目变化吗?带着这个问题同学们做实验2-1,观察现象,分析离子种类和数目是否有变化。
【投影】实验2-1做实验,分析变化,并汇报。
1号实验无现象,混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成,混合前后Na+和Cl-无变化,SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应,离子反应的实质是离子数目减少。培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想
训练学生归纳总结概括能力。【板书】:⑵、实质:离子数目的减少思考,记笔记【创设情境】表达变化我们一般用方程式,初中表达化学物质变化用化学方程式,为表达电解质的电离用电离方程式,表达离子反应就用离子方程式。
【板书】⑶表达:离子方程式
①定义:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子诵读、理解、默写引出离子方程式概念【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?自学课文32页
【交流互动】⑴书写步骤的第二步拆写,哪些物质可以拆写哪些不可以?⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式,而气体、水、沉淀不拆呢?⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢?⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢?单质、氧化物不以离子形式存在,不可拆。微溶物,若为生成物则不可拆,若为反应物,比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆,若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去(6)方程式检查两个守恒,特别是电荷守恒,因为电解质溶液始终为电中性。(7)【投影仪实例讲解】⑴易溶、易电离物质要拆写为离子形式,而气体、水、沉淀不拆。⑵易溶、易电离物质在溶液中以离子形式存在,而气体、水、沉淀不以离子形式存在。⑶强酸、强碱、易溶盐突破重点、难点,同时培养学生认真仔细,一丝不苟的学习精神。【板书】②书写步骤:写、拆、删、查【投影练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应,若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。
(1)大理石与盐酸反应
(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜
(3)铁跟稀硫酸反应
(4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
(5)氧化铜溶于盐酸独立练习和小组讨论结合
(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(2)不是离子反应,非溶液状态(3)Fe+2H+Fe2++H2↑(4)不是离子反应,混合前后离子种类和数目未发生变化(5)CuO+2H+H2O+Cu2+
考察本节所学概念。
考察本节重难点掌握情况。
【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律
【投影】实验2-2做实验2-2,观察实验无现象,写表中四个化学反应的离子方程式均为
H++OH-H2O考察难点掌握情况,探寻中和反应的实质并使学生发现规律【投影练习】2:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)
(1)2H++CO32-=CO2↑+H2O
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O书写并班内交流考察本节重难点掌握情况。
【板书】③意义:一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应,也可以代表一类反应。集体阅读课本32页【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3,请同学们利用初中所学知识判断反应的类型,答:复分解型【板书】2、发生条件(复分解型)明确学习的对象,以免以偏盖全完成实验2-3,1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2离子反应发生的条件是产生沉淀。2号实验加入酚酞先变红,滴加盐酸后变为无色,离子方程式为H++OH-H2O离子反应发生的条件是产生水。3号实验产生无色气体离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应发生的条件是产生气体和水。培养观察能力,严谨规范的表达能力。
透过现象看本质的分析问题能力【板书】生成沉淀、气体、水理解、记忆【投影】思考与交流举例如粗盐提纯、SO42—检验等等了解离子反应在生产、生活、实验中的应用【小结】本节学习了离子反应定义、实质、表达以及离子反应发生的条件【投影】作业:课后2、5、9、10【板书设计】
第二节离子反应
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应
⑴定义:有离子参加(或生成)的反应,叫~
⑵实质:离子数目的减少
⑶表达:离子方程式SO42—+Ba2+=BaSO4↓
①定义:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
②书写步骤:写拆删查
③意义:可以代表一个反应也可以代表一类反应
2、发生条件(复分解型)
生成沉淀、气体、水
【课后反思】
1、本节课所有实验都安排为学生实验。学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻,更能感受化学学科的魅力。当学生看见蓝色絮状氢氧化铜生成,都说好漂亮的蓝色。简单又安全的实验学生自己做,学生很有成就感,更能激发学生学习化学的极大兴趣。
2、离子方程式的书写是本节的难点,为强化理解和记忆及应用,先采用自学,再教师讲解并和学生交流理解关键词句,最后立即训练。从课堂练习信息反馈来看,本节难点顺利攻克。
3、离子方程式检查的两个守恒在课堂上都作了明确要求和应用,只是由于时间关系,电荷守恒原因只用一句话---电解质溶液始终为电中性讲解,未做过多解释,有待在以后的练习中再继续要求和理解。
高二化学《离子反应》说课稿 5
一、教材分析
本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习,建立电解质的基本概念,建立电解质电离的基本模型,在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因,为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析
1.知识与技能
(1)理解强弱电解质的定义并会判断;
(2)了解离子反应的定义和实质;
(3)能正解书写离子方程式
2.过程与方法
(1)通过观察实验探究和问题讨论的过程,初步形成分析推理、综合归纳的能力;
(2)通过实例分析,讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观
(1)通过合作探究,培养学生团队协作的精神;
(2)通过小组合作,自主探究,提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析
本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行,教师提出问题让学生自主思考,适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣,注重学生自我思考和动手操作的能力,培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点
重点:理解电解质的基本概念,建立电解质电离的模型。
难点:电离,用物质结构解释电离。
五、教学设计过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入问题:教材结合生活常识,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考,探究,发言为什么会有触电现象。
创设情境,以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣,引发学生思考。
回顾初中知识:水导电吗?什么是导电物质?什么不是?
根据所学内容,学生
通过初中知识的回顾,引发思考,培养学生的思维模型(基于已有知识对问题进行思考)
解释:实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验,当时老师应该告诉了同学们,电解的不是纯水,水中应该加入了硫酸。
学生听讲
引出下面的实验,激发学生学习兴趣。
实验探究:1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置,将石墨电极伸入到烧杯中,观察小灯泡是否发光。
讲解:严格的说蒸馏水也能导电,但是其导电能力很微弱,用上述的实验装置无法测出。
观察实验中的现象小灯泡都不发光,总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电)
①认识物质的导电性,②引出电解质的概念,③为学习电离的概念提供实验证据。
增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。
总结导电原因:电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的'。因此,能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
引出:电解质非电解质概念
学生通过理解导电原因,更好记忆电解质和非电解质
在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型,从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。
利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示,并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质
学生进一步理解记忆
加深对电解质非电解质的理解
解决问题:回顾PPT第一页的问题,解释为什么会触电?(提示学生人的汗液组成分是氯化钠)
回答:人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质,当遇到水时,形成电解质溶液。电解质溶液能够导电,因此,湿手直接接触电源时容易发生触电事故
引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能
提问:为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电
学生思考
讲解:氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的,是不能随意移动,一定受到某种作用相互束缚;而氯化钠的固体在溶于水的过程中,受到水分子的作用,逐渐解离为各自独立的水合离子,使体系中存在可以移动的带电粒子,从而导电
学生理解记忆
通过微观机理图的观察,培养学生宏观辨识与微观辨析思维。
引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
学生根据老师讲解写出电离方程式,讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样
培养学生独立思考问题解决问题的能力。
六、板书设计
离子反应——电解质的电离
概念:电解质
非电解质
电离
电离方程式
七、教学反思
本节课教学按照新课标的要求,以学生为课堂的主体,教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体,使得学生自主思考问题、解决问题,培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行,以提高学生对于实验的热情。
高二化学《离子反应》说课稿 6
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点:
离子方程式的书写
教学难点:
离子方程式的含义
教学内容:
离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的.反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义:表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式:
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
高二化学《离子反应》说课稿 7
学习目标
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、会书写离子方程式
3、能进行离子方程式正误判断。
教学设计
本节课采用学生发现,寻找问题,列出所要解决的知识点,然后进行系统化的指导,并进行一定的总结,将知识点进行深化和理解,达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。
教学过程:
一、离子反应
1、定义:有离子参加或生成的反应叫离子反应。
试问1:C+O2是离子反应吗?
KClO3分解是离子反应吗?
2、离子反应发生的条件实验2—1
没有明显变化
有白色沉淀生成
没有发生化学变化,溶液仍然是自由移动的Na+、Cl—、K+、SO42—
反应的实质是:Cl—、Na+没有参加反应,Ba2+、SO42—生成了难溶的BaSO4
试分析:
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH离子反应的条件:
①离子形成沉淀
②离子形成气体
③离子形成水
练习
2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、离子方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢?
2、书写步骤“四字诀”。
写
正确书写反应的化学方程式
改
把易容与水,易电离的物质改成离子的'形式
删
删去方程式两边不参加反应的离子
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程:硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu(OH)2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu(OH)2 ↓
【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。
易溶于水且易电离的物质,常见的物质有:
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)不能拆成离子,仍用化学式表示的物质。
①难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
②难电离的物质:弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。
③气体:CO2、SO2等。
④单质:H2、Na等。
⑤氧化物:Na2O、Fe2O3等。
练习3、写下列离子方程式
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
铁与稀盐酸反应
氢氧化铁和盐酸
稀盐酸和碳酸钙反应
小结:介绍本节的三个知识点,加强练习。
课后作业:绩优学案
高二化学《离子反应》说课稿 8
第一部分:教材分析
教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容,本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前,学生已经学习了物质的分类,这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分,因此,本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用
第二部分:学情分析
由于学生刚步入高中,未能完全适应高中的教学方法,学习的能力不是很强,乐于机械接受,特别是本节内容抽象难于理解,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念,让抽象的事物变得直观,使学生融入课堂,引导学生自主学习,探究学习。
但由于学生学习方法还不够完善,因此在本节教学中我注意以下几方面:
1、着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中,引导学生由感性认识到理性认识,由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。
2、用实验来导出问题,解决问题。新课引入用实验,知识巩固,升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养;并学会运用实验去解决问题,真正将素质教育落实的课堂上。
3、通过授课过程中一系列发散性的问题,质疑,使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,自己才能真正成为知识的主人。
4、拓展课堂,结合网络教学资源,进行研究性学习。
第三部分:教学设计思路分析
由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用,只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解,首先,学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。因此从课程的开始对熟悉的现象进行提问,如:“为什么水垢加入食醋就可以去除?”、“工业污水是怎样净化的?”并展示图片。再从实验入手,通过对实验现象的分析,推出微观粒子的反应,再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
第四部分:教学过程设计
(一)考纲对本节内容的要求:
(标志)知识目标
1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的'复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
(二)教学重点难点及突破
教学重点:
1、认识离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验,离子方程式的书写,科学方法的训练。
(三)教法分析
教学方法是以教学目标为导向,以学生情况为依据,以教学内容为基础,以培养学生能力为目标来确立的。
(1)、情景激学法:创设问题情景,激发学生内在的学习欲望,调动学生的学习动力,促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。
(2)、实验探究法:通过学生对问题的分析,实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学3
生的主体作用,培养学生科学的学习方法,为学生的终身学习打好基础。
(四)教学程序、教学程序
1、新课导入:用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈,及展示工业污水的处理图片入手导入新课,目的是激发学生的学习兴趣,渗透学以致用的思想。
2、讲授新课
(1)设疑用实验探究新课:
上节课已学习了电解质,知道电解质在水溶液中的存在形式,但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入,他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验,观察现象,讨论,总结:得出离子反应的概念。 [实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:小结:通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均无变化,没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。
小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba和SO4相结合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
(2)播放离子反应动画揭示反应过程
在做完探究性试验给学生播放离子反应动画,引导学生写出探究性实验的离子方程式,使微观的反应宏观化,便于学生理解与记忆。
(3)突破离子方程式书写难点
初学者按课本上四个书写步骤,第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢?
引导:和学生一起分析教材;“把易溶于水易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子?原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式,来决定书写离子形式还是写化学式。
举例:CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水,在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质,参加反应是离子。
设问:a、澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写?
b、石灰乳中加盐酸呢?
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物质能拆成离子形式,哪些不能拆呢?
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结,不完整的由教师补充。
设计目的:通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲,攻克了重点,突破了难点,使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论,最终解决问题,让学生有成就感,反过来激发学生自主学习。
(3)对离子方程式意义的处理
先质疑酸碱中和反应的本质是什么,再实验探究,根据现象再质疑,再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的,使学生始终处于积极活跃的思维状态,通过设置问题台阶,让学生学会发现问题,激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写,又通过学生自己动手解决问题,有助于学生对问题的理解,同时体验到成功的喜悦。
(4)对离子反应发生条件的探究
先设疑:通过前面的实验知道,不是所有的电解质溶液混合都会发生反应,离子反应发生需要什么条件呢?再一次激发学生进行实验探究,根据实验现象,讨论分析,最后得出结论。目的:通过创设问题情境,激发学习欲望,促进学生在问题情境中主动探究,获得知识,真正变“要我学”为“我要学”,并且培养学生科学的学习方法,为终身学习打基础。
3.总结归纳,形成方法:提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式,学习科学的学习方法,突破难点。
4.巩固练习,加深理解
5.布置作业,应用迁移
第五部分:本教学设计的创新之处
图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化,同时也体现了当今的教学趋势,信息技术与教育有机的结合。
第六部分:板书设计
板书起到提纲挈领的作用,帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件,掌握离子方程式的书写技能。
附板书设计
第二节离子反应
一、离子方程式
1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义:不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法:四步:写拆删查
三、离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。因此,复分解反应均为离子反应。
第七部分:教学反思
优点:本节课的内容主要是概念的教学,通过多媒体图片与动画的放映相结合,使抽象的事物具体化;并且学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。
缺点:本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础,因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难,而本节课时内容也较多,未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。
高二化学《离子反应》说课稿 9
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:
知识与技能目标:1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点:1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入:酸、碱、盐在水溶液可以发生电离,以离子形式存在,那么将不同的溶液混合后,溶液中的离子仍然存在吗?下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究:
完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论,因为该实验无危险性,且操作比较简单,采取分组进行实验。
[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:
表一:
小结:通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化,没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。
小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42—,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究实验]:学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。(教师要鼓励学生设计实验,并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验,不要在原试管中直接滴加)并分组进行实验操作,汇报实验结果。
3、总结出相关概念:从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化: 反应前 反应后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
这种有离子参加的反应叫离子反应,并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的.实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ,得出离子方程式的概念。
4、知识延伸:首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐);然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表:
填表后全班交流,并总结出离子方程式与化学方程式的区别,离子方程式可以表示一类化学反应,从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法;最后,通过学生完成〔实验2—3〕并填表:
实验
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
生成的物质
离子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl
填表后全班交流,总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水,并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、思考与交流:离子反应的应用。
设计实验:1)如何分离KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—?3)如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—?
6、知识反馈:1)初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应,是离子反应的写出离子方程式。2)教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题,对普遍存在的问题加以纠正并强调,检测达标情况,及时反馈,进行调控。
7、归纳总结:归纳总结本节内容,构筑知识框架,培养学生综合分析能力。
8、布置作业:34页第6题、第9题和第10题
六、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学,通过学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛,相对开放的探究环境,培养了学生的求知欲,激发了学生的求知热情,开拓了学生的思维空间。
高二化学《离子反应》说课稿 10
教学目标概览
(一)知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(二)能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(三)情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:
强电解质、弱电解质的含义
教学难点:
强电解质、弱电解质的含义
教学方法:
设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程:
[引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
③它们电离过程可用什么式子表示?
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是:
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
(学生讨论出答案后,师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题)
[板书](1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。
(4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的',所以是电解质。
(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问] 电解质为什么能导电?
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
(引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因)
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离,产生了自由移动的离子,当与直流电源接通后,离子发生了定向移动并在两极发生反应,从而形成电流。
[设问] 相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电能力是否相同?
[演示实验] P14实验1-1
让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
实验结论:相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少(离子的浓度大小)和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液中自由移动的离子数目,导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容,之后对强、弱电解质进行进一步比较,并完成下表。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液中溶质离子
水合离子
分子、水合离子
同条件下的导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
物质类型
大多数盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
强调:(1)典型的强、弱电解质要熟记。
(2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的,所以它们是强电解质。
(3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离,而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书] 3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-
强调:HCO3-、SO42-、OH-等原子团,不能拆开。
[总结] 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3
强 电 解 质 强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2
电 (全部电离) 大多数盐:如:NaCl、AgNO3
解 弱 电 解 质 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH
质 (部分电离) 弱碱:如NH3 H2O、Cu(OH)2
水:H2O
[布置作业] P18习题一、1 习题四
高二化学《离子反应》说课稿 11
教学目标
1、知识与技能:1)2)3)4)
2、构建离子反应的概念,了解离子方程式的意义:表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点:
离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学过程:
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离,请同学回忆一下什么是电解质?
【学生】思考回答:在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质?它们在水溶液中以什么形式存在?
【学生】是,因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在,所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应,我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验,请大家观察实验现象,并写出化学方程式:①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液,然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。
⑤将铁钉加入稀硫酸中。
【学生】观察实验现象,写出化学方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na+和SO42―与KCl溶液电离出的K+、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na+与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应,在溶液中仍以Na+和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2+发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质:Ba2++SO42-=====BaSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗?
【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中,我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应,在反应中,虽然有单质铁参加反应,单质铁不是离子,但还是有离子H+参加反应,我们称这类反应也为离子反应,请同学们给离子反应下个定义:
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应:有离子参加的反应。(或以离子的形式参加的反应)
【教师】离子反应有何特点:
【学生】找特点:反应物是以离子形式存在并参加反应,有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点:
1)反应是在溶液中进行的。
2)反应物是以离子形式存在并参加反应。
3)有沉淀、气体、水等新物质生成。
【教师】同学们,我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质,我们称这样的方程为离子方程式,请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言【板书】
2、离子方程式
1)定义:用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。
2)特点:
①表示了反应的实质
②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。
①写出正确书写化学方程式,
BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2 NaCl
②将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2++2Cl-+2Na++SO2-4=====BaSO4↓+2Na++2Cl-③删掉不参加反应的离子Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤
【PPt】“写”—————基础,“拆”—————关键,
“删”——————途径,“查”—————保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1)“写”—————基础:写出正确书写化学方程式
2)“拆”—————关键:按电解质电离实际写成离子形式。
3)“删”——————途径:删掉不参加反应的离子
4)“查”—————保证:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢?
【练习】写出下列反应的'离子方程式
①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中
②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中
③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点?
【小结】虽然化学方程式不一样,当离子方程式相同,说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应,而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。
【板书】
三、离子反应
1、离子反应:有离子参加的反应。(或以离子的形式参加的反应)
离子反应特点:
1)反应是在溶液中进行的。
2)反应物是以离子形式存在并参加反应
3)有沉淀、气体、水等新物质生成
2、离子方程式
1)定义:用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式
2)特点:①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1)“写”—————基础:写出正确书写化学方程式。
2)“拆”—————关键:按电解质电离实际写成离子形式。
3)“删”——————途径:删掉不参加反应的离子。
4)“查”—————保证:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
高二化学《离子反应》说课稿 12
一、教材分析
“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容,是高中化学课程中的核心概念,是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准(2017年版)》中,“主题2:常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为:“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识,也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中,学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入,更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来,真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应,可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力,提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时,本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准(2017版)》还指出,学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此,以学生的已有经验为背景,设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动,有助于将上述不同素养进行整合培养,有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质,发展微粒观,使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应;作为一种重要的反应类型,离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐,并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低,缺乏微观意识,难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为,因此学生需要建立一个新的认识视角,认识物质,认识反应,将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。
因此分析学生的障碍点:
1.认识停留在宏观层面:未建立电离、电解质等概念,难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程,也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
2.认识停留在孤立层面:不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用,即离子反应。
3.认识停留在定性层面:只关注离子的种类,不关注离子的数量,不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点,需要以学生的已有经验为背景,设计符合其认知发展的教学过程,初步完成微粒观的建立。
三、教学目标
1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式,建立电离、电解质、非电解质等关键概念,能用微观示意图将思维外显,能用电离方程式进行表征。
2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应(以氢氧化钡和硫酸为例)提出可能的假设,能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系,能依据宏观现象分析离子间的相互作用,初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件,认识离子反应的本质,理解离子间的反应存在定量关系,能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。
4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题,形成分析思路。
四、教学重点
1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念,利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。
2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换,理解离子数量与物质宏观组成之间的关系,能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。
3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法,并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。
五、教学难点
1.宏微结合,从定量层面分析离子的来源及相互作用。
2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法,建立微粒观。
六、教学过程
(一)环节一
1.创设情境,从实际问题出发,引发学生思考。
教师引导:[问题情境]夏天天热,出了很多汗(主要成分NaCl)的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。结合初中已学,解释原因。
学生活动:以小组形式进行讨论,请小组代表总结回答。
设计意图:由生活情境引入,容易引起学生兴趣,应用所学解答生活中的问题,体现化学学科的价值。
(二)环节二
1.设计导电性实验,从微观角度探究物质导电原因。
教师引导:[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验,描述现象,得出结论;用化学用语表示电离的微观过程。
学生活动:
(1)讨论导电的条件。
(2)观察导电性实验,描述现象,得出结论。
(3)用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。
(4)得出电离、电解质等概念。
(5)书写电离方程式。
(6)以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。
设计意图:通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显,提升学生宏微结合的.学科素养。训练学生用化学用语准确表达,设计针对性的练习,让学生注重定量角度的认识,同时对之前的学习进行反馈评价。
2.引入化学史,明确电离的条件。
教师引导:[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的?
学生活动:
(1)提出假设并寻找证据。
(2)结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型,明确电解质溶于水会自动解离成离子。
设计意图:电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题,这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解,借用化学史料解答,让学生感受科学的发展不是一蹴而就的,需经历不断演变及完善的过程。
3.基于电离产生的离子种类,从微观本质定义酸碱盐。
教师引导:[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。
学生活动:(1)书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。
(2)从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。
设计意图:拓展学生“物质分类”的微观角度,使学生认识到从微观角度认识物质更加深入,更接近本质。
(三)环节三
1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。
教师引导:[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化,分析水溶液中电解质的行为,建立离子反应的核心概念。
学生活动:(1)分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况,并绘制滴定过程电导率变化图像。
(2)解释实验图像变化趋势和拐点意义。
(3)用化学用语表示滴定过程,即按照“写”、“拆”、“删”、“查”
的步骤书写离子方程式。
拓展思考:若将硫酸换成硫酸氢钠,电导率又会如何变化?该过程的离子反应方程式如何书写?
设计意图:通过此任务,展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析,提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同,从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2.认识离子反应发生的条件,并能用其判断离子反应发生与否。
教师引导:以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例,布置并评价各类型离子方程式的书写,从微粒观角度探讨离子反应发生的本质,并归纳复分解类型离子反应发生的条件。
学生活动:(1)认识电解质在水溶液中的反应,理解离子反应的本质。
(2)认识同一离子方程式可代表一类反应。
设计意图:建立离子反应的核心概念,为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。
(四)环节四
1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。
教师引导:[任务4]设计实验方案,完成粗盐精制过程。
学生活动:
(1)从离子角度认识粗盐的成分。
(2)依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。
(3)从定量层面分析试剂的用量,并调整设计方案。
(4)书写该过程中的离子方程式。
设计意图:让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题,从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写,对上一环节进行反馈评价。
2.形成解决真实复杂问题的思路。
教师引导:[小结]回顾粗盐精制的过程,提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。
学生活动:建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路:确定认识对象(溶质或溶剂)——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果(宏观现象等)。
设计意图:通过任务的完成,让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程,从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路,形成解决相关问题的思维模型。
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