-学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

试题试卷 时间:2020-06-16 我要投稿

2018-2019学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

  一、单选题

2018-2019学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷

  氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

  A. 分散质颗粒直径都在l~100nm之间 B. 都能透过半透膜

  C. 都是分散系 D. 颜色都呈红褐色

  下列事实与胶体性质无关的是( )

  A. 在豆浆里加盐卤做豆腐

  B. 盐碱地里土壤保肥能力差

  C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时,从侧面可以看到一束光束

  D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

  下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

  A. 二氧化碳碳酸钠 B. 硫酸钠乙醇

  C. 氧化铝硫 D. 蔗糖氢氧化钠

  下列叙述正确的是( )

  A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质

  B. 氢氧化钠水溶液能导电,所以氢氧化钠是电解质

  C. 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质

  D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  下列物质中,导电性能最差的是 ( )

  A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾

  下列电离方程式中,正确的是( )

  A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

  C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

  下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是( )

  A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应

  B. 氢氧化镁和盐酸反应

  C. 氢氧化钡和稀硫酸反应

  D. 澄清石灰水和硝酸反应

  下列化学反应的离子方程式正确的是

  A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  C. 少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na+ +2OH-+H2↑

  D. 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=CO32-+H2O

  在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

  A. K+ Na+ NO3- CO32- B. Mg2+ Na+ Cl- SO42-

  C. K+ Na十 Cl- Cu2+ D. Na十 Ba2+ OH- SO42-

  只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是

  A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液

  向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的`金属离子是( )

  A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+

  在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

  A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4

  下列反应中属于非氧化还原反应的是

  A. CaO+H2O=Ca(OH)2

  B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2

  C. Cl2+H2O=HCl+HClO

  D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )

  A. 一定被氧化 B. 一定被还原

  C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化,也可能被还原

  下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是

  A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO

  下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(提示:NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体)

  A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

  B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

  C. 该反应属于复分解反应

  D. 生成1molN2有6mol电子转移

  二、填空题

  写下列反应的离子方程式。

  (1)Na2CO3溶液与盐酸的反应:___________________。

  (2)Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应:_________________。

  某校实验室购进一批化学药品(见一栏),请你根据所给的物质分类标准(见二栏),对它们进行分类,将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

  一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉

  二栏(分类标准):Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐

  分类标准

  Ⅱ

  Ⅳ

  药品名称

  ①⑩

  ④⑨

  ③⑤⑧

  氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

  (1)在化学方程式中电子转移的数目__________。

  (2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是 __________。

  工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。

  (1)该反应的化学方程式是:__________,改写成离子方程式是__________。

  (2)电解食盐水的过程中,被氧化的元素是__________,被还原的元素是__________。

  三、实验题

  某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加以应用。

  (1)根据氧化还原的有关原理,兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设:

  假设一:Fe2+既有还原性又有氧化性;

  假设二:Fe3+具有氧化性;

  (2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格_____。

  探究内容

  实验方案

  实验现象

  探究Fe2+具有还原性

  探究Fe3+具有氧化性

  (3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为__________。

  (4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是__________。

  四、填空题

  ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

  (1)该反应中氧化剂是__________。

  (2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。

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