乙酸教学设计

时间：2023-12-28 14:45:33 丽华教学设计我要投稿

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乙酸教学设计

　　作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家整理的乙酸教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

乙酸教学设计

　　乙酸教学设计 1

　　教学目标

　　1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

　　2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

　　3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

　　4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　教学重点

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

　　教学难点

　　1.酯化反应的概念、特点及本质；

　　2.酯化与酯的水解的条件差异。

　　课时安排

　　一课时

　　教学方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

　　2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

　　3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

　　4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

　　教学用具

　　乙酸分子的比例模型、投影仪；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

　　教学过程

　　［引言］

　　为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

　　［板书］第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

　　［板书］1.分子结构

　　［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：—COOH(羧基)

　　［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

　　［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

　　［板书］2.物理性质及用途

　　［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

　　［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

　　［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

　　［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

　　［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

　　［板书］3.化学性质

　　［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板书］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

　　［生］①使酸碱指示剂变色。

　　②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

　　③和碱、碱性氧化物反应。

　　④和盐反应。

　　［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

　　［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

　　2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

　　［讨论］通过以上实验得出什么结论？

　　［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

　　［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［师］请大家写出下列方程式

　　［投影练习］写出下列反应的离子方程式

　　1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

　　2.乙酸与CaO反应

　　3.将锌粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

　　［板书］(2)酯化反应

　　［演示实验］P168 实验6—10

　　［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

　　［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

　　［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

　　［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

　　［投影显示］

　　1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

　　2.加热的目的是什么？

　　3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

　　5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

　　［生］

　　1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

　　2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

　　3.因为：

　　①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；

　　②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；

　　③溶解挥发出的乙醇。

　　4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

　　5.酯化反应又属于取代反应。

　　［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影练习］写出下列反应的化学方程式

　　［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板书］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

　　［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［师］羧酸是如何分类的？

　　［板书］2.分类

　　［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

　　［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

　　［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

　　［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

　　［板书］3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

　　［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

　　［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的.化学性质呢？

　　［板书］

　　三、酯

　　［师］根据酯化反应概括酯的概念。

　　［板书］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

　　［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

　　［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

　　［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

　　［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

　　［板书］2.化学性质

　　［演示］P168实验6—11

　　［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

　　［投影显示］

　　1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

　　2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

　　3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

　　［学生讨论后回答］

　　1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

　　2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

　　3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

　　［板书］水解反应

　　［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

　　［投影显示］

　　酯化反应与酯水解反应的比较

　　酯化水解

　　反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化剂浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热

　　反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应

　　［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

　　［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。

　　［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

　　［板书］3.物理性质、存在及用途

　　［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

　　用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

　　［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

　　［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。

　　［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

　　［作业］

　　1.阅读P170选学内容

　　2.P172 四、五、六、七

　　板书设计

　　第六节乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子结构

　　2.物理性质及用途

　　3.化学性质

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反应

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分类

　　3.化学性质

　　酸的通性酯化反应

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化学性质

　　水解反应

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性质、存在及用途

　　教学说明

　　乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

　　参考练习

　　1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.确定乙酸是弱酸的依据是

　　A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

　　C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

　　答案：B

　　3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

　　乙酸教学设计 2

　　一、教学目标

　　1.知识与技能:能掌握乙酸的分子组成与结构，特别是官能团羧基;

　　能掌握乙酸显弱酸性知识;能了解乙酸的用途。

　　2.过程与方法:通过对实验的观察，能描述解释一些现象，同时逐步形

　　成对知识的分析对比归纳，概括总结的能力。

　　3.情感态度价值观:养成从微观到宏观，从现象到本质及结构决定性质等这些科学的学习态度和方法，并逐步沟通科学世界与生活世界。

　　二、教学内容

　　1.乙酸在日常生活中的用途

　　2.乙酸的分子结构

　　3.乙酸的化学性质:乙酸的酸性

　　(实验证明酸性，探究乙酸和碳酸酸性的强弱)

　　三、教学重难点

　　重点:乙酸的结构式及酸性

　　难点:实验探究乙酸酸性比碳酸强

　　四、教学方法

　　比较法，演示实验法，复习回顾法，讲授法，讨论法，启发式，探究式方法等与多媒体教学的结合。

　　五、教学材料

　　乙酸，石蕊，白醋，鸡蛋，试管(2个)，烧杯，教材，多媒体课件，黑板粉笔等

　　六、教学过程

　　1.知识点引入

　　【引入】大家知不知道开门七件事指的是哪七件啊?

　　【回答】柴米油盐酱醋茶

　　【提问】七件事中的第六件是什么啊?

　　【学生】醋

　　【师】对，醋是日常生活中常见常用的物质，那么我们通常把醋拿来做什么呀?

　　【学生】列举醋的功用

　　【总结】很多的美食因为有了醋的加盟而变得色香味俱增，比如说鱼香肉丝宫爆肉丁糖醋排骨等等。

　　【提问】除了作为调味品，它还可以用来干什么啊?

　　【回答】消炎杀菌降血压减肥祛斑美容防感冒……..

　　【师】他的主要成分醋酸作为一种重要的化工原料用途也是非常之广的，我们用一双化学的眼睛揭开它神秘的面纱，它实际上就是—

　　【板书】乙酸

　　2.知识点揭示

　　【师】其实在前面的学习中我们有碰到过乙酸，比如在乙醛那一节，我们说乙醛可以被氧化剂所氧化而得到乙酸。但是当时我们并没有与乙酸深交，它的结构是怎样的?它又有哪些性质呢?带着这些问题今天我们来深入的学习了解乙酸。首先来看它的分子组成与结构。

　　【板书】一.乙酸的分子组成与结构

　　【PPT】1.分子式:C2H4O2

　　2.结构式:

　　3.结构简式:CH3COOH

　　4.官能团:-COOH

　　【讲解】羰基和羟基相连构成了乙酸的官能团羧基。所以乙酸分子可以看成是由一个甲基和一个羧基相连而构成的化合物。我们可以将它的结构式简写成CH3COOH而得到它的结构简式。

　　【过渡】以上是乙酸的分子结构，我们所结构决定了物质的什么?

　　【回答】性质

　　【师】接下来我们学习乙酸性质中的化学性质

　　【板书】二.乙酸的化学性质

　　【师】我们首先从结构上来分析决定了乙酸化学性质的官能团羧基

　　【PPT】结构分析

　　【提问】组成-COOH的羰基和羟基是不是孤立存在的?

　　【生答】不是

　　【师】二者会相互影响

　　【设疑】羰基，我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应?

　　【回答】醛和酮中，能发生加成反应

　　【师】但是在-COOH中，由于-OH的存在及影响，会使得羰基中的碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应……即它难加成。另外一个方面，由于羰基的影响，它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂，氧氢键也很容易断裂，如果是在溶液中，就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。

　　【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性，那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么?

　　【启发】检验酸碱性我们一般用?

　　【学生】酸碱指示剂

　　【启发】常用的指示剂有?

　　【学生】石蕊和酚酞

　　【启发】这里检验酸性我们用什么?

　　【学生】石蕊

　　【启发】石蕊遇酸变什么色啊?

　　【学生】变红

　　【师】好了，我们来做一下这个实验

　　【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液，向其中一支试管中加几滴石蕊，观察现象。

　　【现象】溶液由无色变成了红色

　　【结论】乙酸显酸性

　　【板书】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

　　【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么?

　　【学生】部分电离，乙酸是一种弱电解质。

　　【师】对了，它是弱酸，几元的啊?

　　【学生】一元

　　【师】由电离方程式我们知道，虽然之前乙酸分子中有4个氢，但是只电离出了一个氢，所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。

　　【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊?

　　【学生】碳酸

　　【师】乙酸是一种弱酸，碳酸也是一种弱酸，同为弱酸二者相比，酸性谁强谁弱呢?

　　【学生】……

　　【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手….

　　【启发引导】我们暂不下结论，先大胆的假设乙酸的'酸性较强而碳酸的较弱，然后通过实验来探究。

　　【假设】乙酸的酸性较强，碳酸的较弱。

　　【PPT】实验

　　【师】这里有五种试剂供大家选择。

　　【PPT】碳酸，大理石，鸡蛋，白醋，乙酸钠。

　　【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候，运用的是什么原理啊?

　　【学生】强酸制弱酸的原理

　　【PPT】提示:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

　　【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐，再根据刚刚的假设来选试剂

　　【学生】……

　　【师】因为白醋的主要成分是乙酸，即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是较弱的碳酸的盐，所以我们选二者，如其能发生反应则证明我们的假设是成立的，反之则不能。

　　【探究实验】白醋+鸡蛋

　　【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡

　　【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应

　　【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式，其他的同学在下面写

　　【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　【学生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样?

　　【学生】强

　　【师】所以刚刚我们的假设是成立的，请大家记住这个结论，即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程，是先提出了问题，然后做出假设，根据已有的知识经验设计实验来探究，通过实验得出结论，我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。

　　3.知识点检测

　　【分组讨论】

　　1.还有哪些方法可证明乙酸具有酸性?

　　2.如何证明乙酸是一种弱酸?

　　【PPT】1.石蕊，镁粉，碳酸钠，三氧化二铁，氢氧化钠……

　　①用PH一定的醋酸大量稀释，测稀释后溶液的PH

　　②在浓度一定的醋酸溶液中，加醋酸钠，测加入前后酸性强弱

　　③测醋酸钠溶液的酸碱性

　　④将纯醋酸不断稀释，测导电性的变化……

　　4.知识点回顾

　　【小结】本节课给大家介绍了乙酸常见的用途，它的分子结构及化学性质中的酸性，通过实验我们证明乙酸显酸性，是一元的弱酸，酸性比碳酸要强。重点掌握它的化学性质。

　　七、板书设计

　　乙酸

　　一.乙酸的分子组成与结构

　　二.乙酸的化学性质

　　酸性

　　1.乙酸弱酸:CH3COOH→CH3COO-+H+

　　2. 酸性强弱:CH3COOH>H2CO3

　　(探究实验:2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3C

　　乙酸教学设计 3

　　一、教材分析

　　本节课以人教版的高中化学必修Ⅱ为教材，《生活中两种常见的有机物》是教材中的第三章第三节的内容。食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学教材中也只是介绍了其酸性，没有涉及到乙酸的酸性强弱和酯化反应。本节课从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，第一个课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。乙酸是羧酸类物质的代表物，是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。

　　二、学情分析

　　学生通过对前面的学习已经能够运用“结构决定性质”的学习方法来分析有机化合物和有机反应，在学习的过程中可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机物性质的影响。让学生通过实验探究的方法根据实验中的现象得出结论，激发学生的探究灵感，调动学习的积极性和主动性。

　　三、教学设计思路

　　新课程强调从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力，学生利用已有的经验来解决新问题，获取新知识的能力。让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的思考问题，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同讨论。最后让学生运用所学的性质解答相关问题和日常生活中的有关现象，学以致用，从而深化对知识的.理解运用。

　　四、教学目标

　　知识与技能：

　　1.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；

　　2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。

　　过程与方法：

　　1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性；

　　2. 引导学生探究酯化反应的机理；

　　3. 通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想。情感态度与价值观：

　　通过体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的提高。

　　五、教学重点和难点

　　重点：乙酸的酸性和酯化反应

　　难点：酯化反应实质