化学的教学设计

时间：2024-08-13 20:04:42 教学设计我要投稿

化学的教学设计15篇

　　作为一名默默奉献的教育工作者，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家整理的化学的教学设计，欢迎大家分享。

化学的教学设计15篇

化学的教学设计1

　　目标与要求

　　知识与技能

　　l 能了解化学式和相对分子质量的涵义；初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。

　　l 知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价。

　　l 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

　　过程与方法

　　l 能根据物质化学式进行如下计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。

　　情感态度与价值观

　　l 通过调查和分析某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展所起的积极作用。

　　教学建议

　　1、本课题内容较多，建议分两课时完成。

　　2、关于图4-11化学式H2O的教学，最好是从实物水以及水分子模型出发，来认识水的化学式H2O的宏观和微观意义。看整体还是看局部？突出数字还是强调符号？并引申出符号前面加数字的含义。然后来一个节目表演：超级模仿秀，我行你行他也行！完成课本P79 讨论题。最后由学生概括总结出符号周围数学的含义。

　　3、记忆化合价或编写化合价韵语、歌谣或快板，在第一节课上布置，第二节课前5分钟交流，检查，选取其中琅琅上口的“作品”予以“推广应用”。课后将所有交上来的口诀都张贴在教室里，以肯定同学们辛勤劳动的成果，保护他们探究的积极性和创造性。

　　3、讲练结合。对于化学式的写法与读法，其活动与探究应在课堂上完成，最好是采取小组竞赛的方式看谁做得又快又准。

　　4、关于相对分子质量计算的教学。建议采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。

　　5、创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。

　　6、关于药品标签的教学说明。收集一些化学药品的标签，教给学生如何查看它们的`成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。课后布置学生探究：按组分配不同的任务，分别收集食品包装、饮料标签、洗涤用品标签、涂改液标签等，从中你了解哪些知识，谈谈你的收获。将学生们的作品予以展示。此目的是培养学生关注和关心产品说明书的意识。

　　◆赛一赛，看谁填得快。

　　物质名称

　　化学式

　　含几种元素

　　哪几种元素

　　属于单质

　　还是化合物

　　一个分子中

　　含几个原子

　　水银

　　氢气

　　二氧化硫

　　初中化学化合价与化学式

　　硝酸铵

　　NH4NO3

　　碱式碳酸铜

　　Cu2(OH)2CO3

　　初中化学化合价与化学式

化学的教学设计2

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。

　　（二）教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的`方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳

化学的教学设计3

　　教学目标：

　　1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

　　2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

　　3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

　　教学模式：

　　猜想→探究→得出结论→应用

　　教学重点和难点：

　　1、质量守恒定律的内容。

　　2、质量守恒定律的原因。

　　3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

　　教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式

　　教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

　　教学过程：

　　新课导入：

　　复习：1、写出下列反应的文字表达式：

　　（1）磷在氧气中燃烧；

　　（2）高锰酸钾受热分解。

　　2、化学反应的本质是什么？

　　引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？

　　猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

　　（通过实验探究验证猜想是否正确）

　　[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

　　（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）

　　[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

　　[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

　　（小结）质量守恒定律的.内容。

　　[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

　　[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

　　[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

　　[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

　　[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？

　　[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

　　（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）

　　[提出问题]如何改进实验？

　　[反馈练习]见投影

　　[小结]学生叙述他们个人的收获。

　　[作业]《百分达标》相关的练习。

化学的教学设计4

　　1、分析本节内容的地位和作用

　　本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之

　　一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

　　2、了解学情

　　已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

　　发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

　　3、明确教学目标

　　知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的`设计活动，感悟科学探究的思路和方法，

　　进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

　　情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

　　4、研究教学重点和难点

　　教学重点：原电池工作原理和形成条件

　　教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

　　5、确定教学方式与教学手段

　　以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

　　6、教学设计过程和意图

　　（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

　　（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

　　学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．电极名称

　　3．构成条件

　　4．原电池工作原理（课件展示微观过程）

　　（3）设计原电池：（板书）

　　活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原

　　理。

　　活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

　　活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。

　　活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。

　　活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

　　（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

　　（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

　　1．补充电荷。

　　2．使装置形成闭合回路。

　　3．提高了能量转化率。

　　（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

　　总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

化学的教学设计5

　　在初中化学教学实践中，我们经常听到学生这样谈论对学习化学的感受：学习化学就好象学习另一门外语，需要记忆的东西很多；学化学就好象学“天书”，教师只管自己讲，而不管学生如何学；只知道是什么，不知道为什么……。从学生的感受中我们体会到：传统的初中化学教学中，化学教学与学生的生活实际，学生的学习实际相脱离，全部教学设计理论都是围绕如何“教”而展开，很少涉及学生如何“学”。面对当前基础教育课程改革，作为初中化学教师，必须认真领会新课程理念，认真学习现代教育理论，积极探索以学为中心的教学实践。

　　一、以学为中心的初中化学教学设计理论基础

　　建构主义学习理论强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。可见在建构主义学习环境下，教师和学生的地位、作用和传统教学相比已发生很大变化。这就意味着教师应当在教学过程中采用全新的教学模式、全新的教学方法和全新的教学设计思想。以“学”为中心的教学设计正是顺应建构主义学习环境的上述要求而提出来的，因而很自然地，建构主义的学习理论和教学理论就成为以“学”为中心的初中化学教学设计的理论基础。

　　二、以学为中心的初中化学教学设计策略

　　以学为中心的初中化学教学设计，就是在初中化学教学中应用建构主义教学理论和学习理论，进行以学生为中心的教学设计。下面仅以20xx年人教版初中《化学》全一册《空气》为例，进行以学为中心的教学设计的方法和步骤进行探讨：

　　1、认真分析教学目标，确定教学“主题”

　　建构主义认为，在以教为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的是要从《课程标准》（或《教学大纲》）所规定的总教学目标出发，逐步确定出各级子目标并画出它们之间的形成关系图。由形成关系图即可确定为达到规定的教学目标所需的教学内容。在以学为中心的教学设计中，进行教学目标分析的目的，如前所述，是为了确定当前所学知识的“主题”。由于主题包含在教学目标所需的教学内容(即知识点)之中，通过教学目标分析得出总目标与子目标的形成关系图，即意味着已经列出为达到该教学目标所需的全部知识点，据此即可确定当前所学知识的主题。

　　本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学学习是否成功的关键章节。根据建构主义理论教学设计理念及本节教材的地位和作用，本节教学目标设计如下：

　　①了解空气的组成、空气的污染及其防治；

　　②通过实验培养学生的动手能力和实验观察力及积极探究问题的能力；

　　③通过人类认识空气的简史的介绍，培养学生实事求是的严肃认真的科学态度，启发学生在学习中要适当发展求异思维，培养学生环境保护意识。

　　2、重视对教学情境设计，激发学生学习兴趣

　　建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景既“情景”相联系的，在实际情景下或通过多媒体创设的接近实际的情境下进行学习，可以利用生动、直观的形象有效地激发联想，唤醒长期记忆中有关的知识、经验或表象，从而使学习者利用原有认知结构中的有关知识与经验去同化当前学习到的新知识以某种意义；如果原有知识与经验不能同化某种新知识，则要引起“顺应”过程，既对原有认知结构进行改造与重组。总之，通过“同化”与“顺应”才能达到对新知识意义建构。

　　根据建构主义理论，本节教学情境设计如下：

　　（1）实验探究情境：①盛满水的杯子盖上一张纸，然后倒置，观察水是否会流出来？②空气中氧气含量的测定实验。

　　（2）问题讨论情境：①你知道有关空气的知识有多少？空气有哪些成分，各成分占空气的比例是多少？②你关注过有关天气和城市空气质量预报吗？知道各项指标的大体意思吗？③课后你对空气的认识又有哪能收获？发现有污染空气的事件发生你应怎么办？

　　（3）多媒体教学情境：①空气的发现简史，介绍科学家舍勒、普利斯特里和拉瓦锡为科学而奋斗的精神；②氮气、稀有气体的用途；③空气污染的严重危害及防治。

　　通过以上教学环境唤起学生已有的有关空气的知识，产生“同化”；在产生同化的同时引起原有空气的知识与新学知识的矛盾，必然会进行知识重组“顺应”。

　　3、加强学习资源设计，获得意义建构的支持系统

　　建构主义认为，学习资源是指提供与问题有关的各种信息资源（包括文本、图形、视频和动画等）以及通过www从Internet上获取各种有关资源。学生自主学习、意义建构是在大量信息的基础上进行的，所以必须为学习情景中嵌入大量的信息。对于信息资源应从哪里获取、如何获取，以入如何有效地加以利用等问题，则成为主动探索过程中迫切需要教师提供帮助的`内容。显然，这些问题在传统教学设计中是不会碰到或是很少碰到的，而在建构主义学习环境下，则成为亟待解决的普遍问题。

　　为了充分发动全体学生参与教学，成立资源信息小组参与教学资源的收集和整理。本节教学中教学信息资源设计如下：

　　①资料卡片组：课前收集有关空气的资料卡片；

　　②网络信息组：课前上网：www.0-100.com.cn/5/11/1/0141.htm查寻有关空气的内容，将相关信息收集整理带到学校来与同学一起分享；

　　③实验探究组：课前或课后学生可申请到实验室进一步做有关空气的探究实验。也可在教师的指导下在课堂上进行操作演示。

　　4、突出自主学习与协作学习的设计，发挥学生首创精神，培养学生多种能力

　　建构主义教学理论和学习理论认为，学生自主与协作学习的设计学习是整个以学为中心教学设计的核心内容。在以学为中心的建构主义学习环境中常用的教学方法有“支架式教学法”、“抛锚式教学法”、“随机进入教学法”等。不管是哪种教学法在设计自主学习中都要在学习过程中充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神；要让学生有多种机会在不同的情境下去应用他们所螳的知识（将知识外化）；要让学生能根据自身行动的反馈信息来形成对客观事物的认识和解决实际问题的方案（实现自我反馈）。发挥学生首创精神、将知识外化和实现自我反馈，培养学生多种能力。

　　根据建构主义理论和本节教材，本节教学可采取“支架式教学法”。在学生学习的过程中向他们提供帮助和“脚手架”。“脚手架”根据学生学习过程中的“最近发展区”搭建，为发展学生进一步理解提供一定的支撑。即探索开始时由教师启发引导，然后让学生自己去分析；与同进鼓励学生及同伴间的讨论或对话，从多角度寻求解决问题的可能办法，提高学生的合作、交流、探究能力；探究过程中，教师适时指导，帮助学生沿框架图逐步攀升，最后力求做到无需教师引导，学生自主学习，自主发展。如：

　　资料卡片组：课堂展示他们有关空气知识的收集成果。如：小学自然书上的，老师或家长和同学告之的空气中有哪些气体，与这些气体相关的知识你知道多少等等。

　　网络信息查寻组：介绍他们从网络上查寻到的有关空气的成分的发现史；空气各成分的比例；各成分的一些常识性知识。课前与老师取得联系，把下载的有关内容利用学校的打印设备打印成材料，在课堂上散发给同学达到资源共享。如有关空气音像可在课前交与老师，在适当的时候全体学生一起观看，再进行讨论交流。

　　实验操作组：在教师的指导下，进行空气成分的探究实验。

　　①怎样证明空气的存在？

　　②怎样证明钟罩内消耗的是氧气？除教材上告之的外是否有其它方法证明吗？

　　③红磷熄灭后剩余的气体的性质怎样？是什么气体？

　　④为什么选用红磷而不选用木炭或蜡烛，并且红磷必须过量？如果选用其它可燃物效果如何？

　　通过以上师生的互动和生生的互动，小组的讨论学习，使全体学生在“自主探究合作”的学习环境中，达到了知识与能力的意义建构，初步学会了观察分析化学实验的方法，提高了学习化学的兴趣和动手能力，培养了学生的环保意识和实事求是的科学态度。正如课后有的学生写的化学学习日记中记载的：“哇！不学不知道，一学吓一跳，这么多年，我是第一次发现空气中还有氮气呢！空气还是造氮肥的重要原料，做实验多有趣；化学知识不仅书上有，网上也有……学习化学真好！”

　　5、注重学习效果评价设计，激励和促进学生发展

　　建构主义认为，应设计出使学生不感到任何压力、乐意去进行，又能客观地、确切地反映出每个学生学习效果的评价方法。包括小组对个人的评价和学生本人的自我评价。评价内容主要围绕三个方面：自主学习能力；协作学习过程中作出的贡献；是否达到意义建构的要求。

　　根据建构主义理论本节的学习效果评价设计如下：

　　①在课堂教学和小组学习中学生参与的积极性和作出的贡献大小等，主要由本人记录和小组成员认定。

　　②能否较熟练地说出空气的各成分及所占空气的体积比；空气污染的主要成分是什么？怎样防止空气污染？

　　③撰写学习日记进行档案评价。

　　通过以上评价形式，让学生找到学习的差距，感到成功的喜悦，激励和促进学生的发展。

　　6、强化练习设计，完成最终意义建构

　　根据小组评价和自我评价的结果，应为学生设计出一套可供选择并有一定针对性的补充学习材料和强化练习。这类材料和练习应经过精心的挑选，即既要反映基本概念、基本原理又要能适应不同学生的要求，以便通过强化练习纠正原有的错误理解或片面认识，最终达到符合要求的意义建构。

　　根据建构主义理论，本节强化练习设计如下：

　　课后书写《空气》一节学习日记。主要记录本节课你知道了什么？提高了哪些能力？还有什么问题？希望得到老师和同学哪些方面的帮助？你有何感受？

　　三、反思与体会

　　在使用以学为中心教学方法过程中，学生的主体性、积极性、创造性都得到了充分展现，但笔者也在进行反思，为什么有的章节效果好，有的章节效果差呢？笔者通过进一步学建构主义学习理论和教学实践，认为使用建构主义教学设计应注意以下几点：

　　1、不能忽视教学目标的分析

　　虽然，在以学为中心的教学设计中，在学习过程中强调一切活动都以“意义建构”为中心，都要有利于完成和深化对所学知识的意义建构，这一观点无疑是正确的。但是，不能忽视教学目标的分析。因为意义建构必须在分析教学目标的基础上选出当前所学知识中的基本概念、基本原理、基本方法和基本过程、基本理念作为当前所知识的“主题”，然后再围绕这个主题进行意义建构，才是符合教学要求的意义建构。

　　2、不能忽视教师的主导作用

　　在运用各种教学手段进行意义建构时，在充分发挥学生的主体作用时，绝不能忘记教师的责任，不能忽视在这一过程中的指导作用。事实上，在以学为中心的教学各个方面各个环节都有离不开教师作为组织者、促进者、引导者的作用，以学为中心的教学中教师责任并未减轻，而是对教师提出了更高的要求。

　　3、不能忽视自主学习的设计

　　在以学为中心的教学设计中，往往重视意义建构环境的设计，学习者“自主学习”本身反而被忽视了。学习环境只是以学为中心的外部条件——外因，学习者的“自主学习”才是以学为中心意义建构的“内因”，外因只有通过内因才能起作用。

　　4、注意选材

　　虽然以学为中心的教学优点很多，但并非所有教学内容都适用。因此，在运用以学为中心的教学设计时，要考虑教学内容、教材知识结构和学生的实际水平，只有那些开放的、具有较大空间的知识结构和易引起学生兴趣的教学内容才适宜采用。

化学的教学设计6

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质；了解氮的用途。

　　过程与方法：

　　学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。

　　情感态度与价值观：

　　有将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；

　　【重点、难点】

　　重点：氮气的分子结构和化学性质

　　难点：氮气的化学性质

　　教学过程设计

　　讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。

　　（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）

　　老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的'8电子结构，它们需要共用几对电子对。

　　学生：3对

　　老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。

　　那么氮气有哪些物理性质？

　　学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。

　　（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）

　　（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？

　　（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的原因。

　　讲：我们前面已讲游离态的氮只要存在于空气中，我们可以用液化空气的方法制氮。我们看到这是氮气液化的图。那么氮气又有哪些用途呢？

　　讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。

　　结束：好的，今天讲到这里，谢谢。

化学的教学设计7

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　本课题处于九年级化学第四单元课题一，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，在这节课之前，学生知道原子可以直接构成物质，原子在化学变化中不能再分。本课题第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及电子的运动情况。第二部分重点介绍相对原子质量，由于原子的真实质量太小，书写和使用都很不方便，于是引入了相对原子质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。

　　2、教学目标

　　今年我区定为教学改革年，根据新课标要求和学生实际，为了面向全体学生，做到让学生积极参与课堂、突出重点。我确定以下教学目标：

　　知识与技能目标：

　　①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

　　②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

　　（2）过程与方法目标：

　　充分利用教材提供的图、表等资料，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

　　②鼓励学生主动与他人进行讨论、交流，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　（3）情感态度与价值观目标：

　　①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

　　②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

　　3、教学重、难点

　　根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子中各粒子的关系和相对原子质量概念的形成。

　　二、教法分析：

　　鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，没有涉及实验，因此在教学中采用指导学生阅读、预习课本，组织学生讨论，分板块来解答知识点所提出的问题来进行教学。

　　三、学法指导：

　　在教师引导和帮助下，学生通过开展预习、讨论、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

　　四、教学程序：

　　根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的`问题，我的教学过程主要通过阅读课本、学生互动、形象比喻等活动形式来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。具体教学分以下几个步骤：

　　1、提出猜想，引入新课；

　　2、自主探究、互动交流

　　3、巩固练习，拓展思维；

　　4、分享收获，情感升华

　　（一）提出猜想，引入新课

　　由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么你能想象原子的结构吗？（学生回答后自然引入新课——原子的构成，学生可能会回答原子象皮球，珠子，铅球，西瓜，桃子等）

　　（二）自主探究，互动交流

　　一、原子的构成

　　1、学生预习后讨论：（分小组完成任务，前三个小组各解答3个题目，后三个小组各解答2个题目）

　　⑴原子是一个实心球体吗？

　　（2）原子是由什么构成的

　　（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

　　（4）质子、中子、电子带什么电？原子核带电吗？

　　（5）整个原子显电性吗？为什么？

　　（6）什么是核电荷数？

　　（7）观察表4——1，质子、中子、和电子的质量都很小吗？谁的质量最小？（为下文相对原子质量近似的等于质子加中子做铺垫）

　　（8）观察表4——2，你发现了什么规律？

　　（9）你能想象电子在哪里运动吗？

　　设计这样的几个个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。解答完毕，学生头脑中已清晰的构建了如下知识点：1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。

　　二、相对原子质量

　　（10）为什么要采用相对原子质量？用原子的真实质量不行吗？

　　（11）相对原子质量的概念是什么？如何用公式来表达？

　　（12）相对原子质量和实际质量的区别在哪里？单位各是什么？

　　（13）原子的质量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？

　　这样的设计能培养学生的阅读能力，帮助学生建立相对的概念。

　　（三）、巩固练习，拓展思维

　　1、原子核（）。

　　A、由电子和质子构成。

　　B、由质子和中子构成

　　c、由电子和中子构成。

　　D、由质子、中子和电子构成。

　　此题考察原子的构成

　　2|、碳原子的相对原子质量是（）

　　A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

　　3、原子的相对原子质量()

　　A.是原子的实际质量

　　B.可以用千克作单位

　　c.没有单位

　　D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写

　　利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。

　　4、已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg，试计算氧原子、铁原子的相对原子质量

　　通过对比，得出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。

　　5、已知钠原子的相对原子质量是23，中子数是12个，那么核电荷数是（）

　　A、11个B、12个c、23个D、35个

　　6、相对原子质量可以从

　　书中P154的附录Ⅱ查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

　　借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

　　(四)、分享收获，情感升华

　　1、这节课你学到了哪些知识？

　　2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?

　　3、借助资料，进行爱国主义教育。组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料，交流读后感

　　（五）板书设计（略）

　　（六）教学反思

　　以前的教学一般是自己讲解的多，今年是教学改革年，上个星期教研组长开会提出了独狼口中学的“10+35”模式，这节课也是首次运用这种“懒方法”教学，俗话说懒妈妈培养勤快的孩子，那么懒老师也培养勤快的学生。本来这一单元的内容也比较抽象，不好理解。让学生先预习课本，就首先在学生的头脑中构建了知识结构，好比有了知识铺垫做准备，上新课就容易多了。那么课堂上再通过一个个由浅入深的相关问题，学生很快就能找到答案，从而打消了先前认为“看不见摸不着的微观世界一定很难”的观点，体验一种成功的感觉。这种教学还有一个最大的好处是“兵教兵”，大面积提高教学质量，让那些平时上课不学习的同学也参与了进来。老师在下面转的时候可以起一个督促的作用，而以前的方法就是教师在讲台上讲，难以发现不参与的学生。体现了面向全体学生这一理念，魏书生老师也说过，现在的教材百分之八十的学生能够看懂百分之八十的内容。问题是我们的学生没有养成预习的习惯，一个很简单的问题也等着老师来解答，形成了处处依赖老师的思想。这种方法一旦形成，不仅教师教的轻松，学生学的也轻松。

化学的教学设计8

　　一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度

　　往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。

　　例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：

　　负极Zn—2e=Zn2+

　　正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：

　　2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

　　法拉第常数；F=96500C/mol。

　　（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。

　　（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。

　　（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？

　　（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。

　　（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？

　　（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。

　　（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？

　　说明：本题是笔者引导学生复习1996年高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：

　　（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：

　　Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

　　正极反应：

　　PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

　　负极反应：

　　Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

　　（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。

　　（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：

　　（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。

　　（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。

　　（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

　　（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。

　　（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。

　　（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。

　　二、变换试题设问角度，提高学生思维深度

　　在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。

　　例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：

　　（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？

　　（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？

　　（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

　　a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？

　　b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。

　　说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：

　　（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。

　　（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O

　　其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。

　　（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。

　　三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度

　　思维能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。

　　例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的.稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

　　据此填写下列空白：

　　（1）反应④的现象是_______；

　　（2）写出反应②的离子方程式______；

　　（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。

　　说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：

　　1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？

　　2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？

　　说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：

　　2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O

　　笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：

　　铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+

　　某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。

　　说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：

　　3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH

　　生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：

　　Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—

　　最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：

　　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

　　通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。

　　四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力

　　在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。

　　以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。

化学的教学设计9

　　一、教材分析

　　金属材料在国民经济中占有举足轻重的位置，在日常生活中广泛应用。“金属材料”是铁及其化合物的性质学习结束后的一个重要延伸，要求学生明确合金的概念以及合金的性质，了解常见合金的主要组成、性能和用途，学会正确选择金属材料。教材选取学生较为熟悉的铁合金、铝合金和新型合金为载体，意在把学科教学内容与学生的生活经验有机结合起来，让学生感悟科学知识和社会发展的互相影响。

　　二、学情分析

　　本节课设计了课前调研、课中展示和课后拓展三个教学环节，充分体现了《普通高中化学课程标准（20xx年版）》确立的以学生为主体、以学生发展为中心、能力与素质培养为目标的教育理念。这一系列的体验性的自主学习和团队合作活动，使学生对学习有了一种全新的认识和感受，不仅在学习方式上有所突破，更重要的是激发了对学习浓厚的兴趣。“倡导自主、合作、探究的学习”是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亚杰曾说：“一切真理都要由学生自己去发现、去获得，或者由他们重新发现，至少由他们重建，而不是简单地传递给他们。”这种以学生展示为主导的课堂，既丰富了高中化学课堂，又真正体现出“以学生发展为本”。

　　三、教学目标

　　1.通过课前的资料收集整理的调研活动，诊断学生对金属认识结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平），并发展学生自主学习和小组合作的能力。

　　2.通过课中的展示活动，诊断并发展学生自我展示和公众演讲能力。

　　3.通过课后的小论文活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

　　四、教学重点

　　1.课前开展收集、整理调研资料的活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。从中去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。

　　2.了解合金的定义和性能，深入理解结构决定性质，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。

　　3.让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，发展科学态度与社会责任的核心素养。

　　4.开展多种形式的交流活动，既能培养学生收集、整理资料的能力，又能培养学生发表自己见解的能力，还能培养学生的合作精神等。

　　五、教学难点

　　1.这堂课是以学生活动为主体的高中化学课堂，使学生具有创新精神、实践能力、科学素养和人文素养；同时，培养学生终身学习所需要具备的基础知识、基本技能和方法。

　　2.从结构角度认识合金及其性能，理解结构决定性质，发展宏观辨识和微观探析的核心素养。

　　六、教学流程

　　（一）环节一：课前调研，收集、整理资料。

　　1.展示活动题目的选择。题目要符合本节课教学的主旨，达到预期目标，选题很关键。首先，要选择学生感兴趣有发挥空间的话题。只有选择富有新意、学生感兴趣的话题，才能调动学生学习的积极性、自信心和创造性。其次，题目要紧扣教学的重点、难点，实现学科的教学目标。再次，难度要适中。题目的选择一定要根据学生的具体情况，难易适中，切莫艰涩难懂，反而扼杀了学生的积极性。最终确定的选题包括：金属之最和金属发现史、我最喜欢的金属、漫谈合金、辩论：铝的利与弊。

　　2.展示活动要求。一方面能突出重点和难点，完成教学目标，另一方面，给学生空间和时间展示个人的特色，发展自身能力。

　　（1）形式上：制作PPT，讲解生动活泼；

　　（2）要突出合金的性质与成分的关系，赞扬和体会合金在人类历史发展中和当今社会中的重要贡献；

　　（3）金属发现史的讲解要试图挖掘金属元素发现的早晚受什么因素影响；

　　（4）可制作PPT进行演讲，一定要说清楚喜欢的个人原因，也可以根据自己最喜欢的金属元素，由自己来扮演那种元素，编制化学小品，由3-5名同学来演出；

　　（5）两小组持对立的观点上台辩论，论据充足科学无误；准备PPT或者实物道具等素材，努力论证自己的观点。

　　3.课前资料的收集和整理。在正式上课前，学生需要收集大量的资料，并分析、归纳和整理。在与同学的商议过程中，通过倾听别人的想法也会发现一种新的视角。在独立思考或集体探讨中，学生逐步提炼自己的思路。这一过程就是一个学生自主学习的过程。另外，在课堂活动准备过程中，需要小组成员通力合作、互助互学，这一过程培养了学生们的合作精神。

　　设计意图：通过课前的调研活动，培养学生收集整理资料的能力，并用各种形式表达出来，发展学生的学习主动性和团队协作精神。

　　（二）环节二：课中展示，形式多样，包括知识抢答、演讲、戏剧表演、辩论等。

　　1.活动一：“金属之最”抢答赛

　　设计意图：通过金属之最趣味抢答，活跃课堂气氛，激发学习兴趣，并在这个环节中从不同角度增加对金属材料的认识。

　　2.活动二：金属的发现之旅

　　学生活动：学生通过演讲，提问互动等多种形式，向我们展现了金属的发现之旅，从金到铜、铁再到钾、钠等。通过戴维发现活泼金属过程的艰辛，致敬那些历史上伟大、严谨、智慧且拥有献身精神的科学家们！

　　教师引导：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么最晚发现活泼金属钾、钠等？

　　学生活动：学生从金属活动性和原子得失电子能力的微观角度，分析了不同金属冶炼方法不同和出现早晚差异的原因。

　　设计意图：一是通过古代金属制品的介绍，加深学生对金属材料发展史的了解，激发学生爱国热情。二是通过人类使用金属材料先后顺序的分析，加强学生学会用所学知识分析、解决问题的意识，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。三是致敬为人类进步做出卓越贡献的科学家，感受化学家的魅力和化学学科的价值，发展学生的科学精神和社会责任。

　　3.活动三：我最喜欢的金属

　　（1）铜·彩

　　学生活动：学生选择了自己最喜欢的铜为对象，从颜色、性能和组成等角度欣赏了不同铜合金的美，了解到合金的性能可以通过所添加的合金元素的'种类、含量和生成合金的条件等加以调节。

　　教师引导：初中我们学过了一些合金的知识，回顾所学。

　　问题1什么是合金？

　　学生活动：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

　　问题2合金有哪些优良的性能？

　　学生活动：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。

　　问题3为什么合金的性能在许多方面不同于其成分金属？

　　学生活动：阅读合金的成分及主要性能相关信息表，探究合金的性能与组分金属不同的原因。发现合金中组分的种类、含量影响合金的性能，从微观上说是金属结构发生了变化。体会结构决定性质，性质决定应用的化学思想。

　　教师活动：介绍几种重要的现代合金—铁合金、铝合金和新型合金。

　　（2）乐器·金属

　　学生活动：音乐总能给人的心灵以洗礼，而其形形色色的载体在用以表现的时候时常令人不由得心生愉悦。金属的职能众多，在与音乐相携的过程中，便淋漓地展现了其美的一部分。无论小到琴弦这样的部件，还是大到古今中外的各式乐器，它们金属的典雅质感、良好的性能和特有的光泽是一种特色，亦是一种品质。乐器与金属，从以前到现在再到未来，一直会有如此完美的结合。

　　设计意图：本节课设计的小组展示活动，教师重视和尊重学生思维的个体差异，向学生提供了充分发挥自己才能的机会，学生有了独立思考和展示交流的机会，主动参与知识的探索与形成过程，过程体现了“以学生为主体”的新课改理念。在感受铜合金不同颜色和性能的魅力同时，回顾和发展了合金的概念内涵和外延，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。理解结构决定性质，性质决定应用的化学思想，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。

　　4.活动四：辩·铝的利与弊

　　教师引导：铝在我们的生活中扮演着尤为重要的角色。比如，它的密度较小，抗腐蚀性能好，可以做某些建筑材料；但对它的食入又有可能造成老年痴呆，危害人类健康。金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如就有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝质易拉罐？

　　主题辩论：是否该停止使用铝质易拉罐？

　　学生活动：从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业使上的从业人员（如开采铝矿的工人，生产铝制饮料罐的工人，饮料公司的老板、消费者……）等多方面考虑。

　　教师引导：正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物理、化学性质，还提出了一些解决问题的建议；而反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎，甚至就业等社会问题多角度进行了反驳。不管哪方，从他们的观点中都可以看出，大家知识面广、眼界宽、有社会责任感。

　　教师引导：为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？

　　学生活动：[实验]打磨过的铝片和未打磨过铝片分别与NaOH溶液反应。

　　教师引导：写出Al、Al2O3与NaOH的方程式，并引导学生进行物质的量在化学方程式计算中的应用。

　　设计意图：辩论有助于学生逻辑思维能力和批判性思维能力的提高进步和拓展迁移。因为辩论要求学生要考虑证据是否清楚、充分及表达是否恰当、思维是否缜密、语言是否流畅等等，这些问题的解决是对学生综合能力的考验，锻炼和发展了学生多方面的能力。从铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物出发，应用Al、Al2O3的性质来解决实际问题。

　　（三）环节三：总结归纳，课后拓展

　　教师：金属材料的发展史是人类材料发展史中的重要组成部分，通过本节课的学习，我们了解了金属的性质、金属的发展史、以及合金的定义、性质及分类，也学会了从不同角度来看待金属材料。请大家课后根据之前调研的与金属有关的课题以及本节课所学和了解到的知识，进一步调查研究，完成一篇小论文。

　　设计意图：巩固提升，并将课堂知识延伸至课外，拉近化学与生活距离。

化学的教学设计10

　　知识目标：

　　1、了解水的物理性质

　　2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O

　　科学素养目标：

　　初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。

　　教学重点：

　　根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。

　　教学过程：

　　复习讨论：

　　研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。

　　参考要点：

　　①污染形势较为严峻。

　　②污染原因

　　a工业“三废”

　　b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。

　　c生活上的污染

　　③消除或减少污染的建议

　　a严控工业“三废”

　　b严控农业上的污染

　　c严控生活上的污染

　　设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？

　　讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的'2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。

　　板书课题：水的组成

　　讲述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？

　　学生讨论：小组汇报

　　要点：

　　1、无色无味液体

　　2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃

　　3、40℃时密度最大，为1g/cm3

　　4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度

　　学生实验：研究水的组成（实验3-1）

　　经过实验，学生得到下列结论

　　给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。

　　学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。

　　要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气

　　电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。

　　要点：∵VH2：VO2=2：1 ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

　　∴mH2：mo2=

　　查相对原子质量，可知H-1，O-16

　　∴在水中，氢原子数：氧原子数= ： =2：1

　　即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1

　　所以水分子为HzO

　　引导学生观察书P49图3-4，让学生讨论图的科学含义：

　　要点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。

　　课堂小结：

　　1、水的物理性质

　　2、水的组成H2O

化学的教学设计11

　　元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求：

　　一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。

　　揭示知识内在联系

　　以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。

　　高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。

　　以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这种联系。一些设计不成功的课往往是仅注重了事实的罗列和堆砌，而忽略了对事实的内部联系做深刻揭示，最终将“学化学”引向了“背化学”的死胡同。

　　除了“基本理论指导”和“以性质为中心”这两条线索外，元素化合物学习中的第三条线索就是相关物质之间的相互衍变关系。值得注意的是，这些线索在到了复习时才加以总结归纳，是不够的，要将这些线索从第一节起，就或明或暗地渗透于学习的全过程，这也是元素化合物课设计成功与否的一个标志。

　　二、元素化合物课的教学设计要以实验为基础

　　元素化合物的教学如果离开实验、标本、模型和其它直观手段，仅凭教师的口述和板书，就无法获得生动准确的感性知识。

　　这样，学生只有生硬地记忆，随着所学内容的增多，就越来越杂乱，顾此失彼，从而频频发生错误。如果在教学中注意加强化学实验和其它直观教学手段的施用，让学生们注意观察、积极思考、正确描述。就能使学生清楚、准确地认识物质及其变化规律。这样做还能增强学生的学习兴趣，强化学生的形象思维。帮助他们理解和记忆这些重要的知识。但是，怎样才能充分利用化学实验，设计好元素化合物课的教学呢首先。实验的设计与组合要能深刻地揭示反应规律，有利于掌握化学事实。例如，高一化学“氮气”一节中氮的氧化物的性质，其中NO2与水的反应是教学难点。采用下面设计：先从氮的化合价引出氮的五种价态的氧化物。介绍其颜色后演示实验：一瓶无色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO与空气混和，立即出现红棕色；向其中一瓶加入少量水，盖上玻片，稍振荡，瓶内红棕色消失，再抽开玻片，瓶口上方又出现红棕色。启发学生分析实验现象，完成化学方程式，这样，由于实验设计和组合的合理，学生大多能自行总结出NO和NO2的重要化学性质，而其中的难点内容，NO2与水反应的产物中还有NO，也由于实验设计的巧妙而被顺利地突破了。接着再进一步，通过实验去深化对反应规律的认识：两瓶无色气体(分别是NO和空气)、两瓶红棕色气体(分别是NO2和溴蒸气)，要求用最简便的方法鉴别。这样的一段教学设计显然是成功的，实验在其中充分显示了获取知识的功能。实验帮助学生理解和掌握了物质的性质，使学生顺利突破了重点难点，训练了学生的观察、分析能力。其次。实验要能激发、调动学生思维。这种激发，可以是学习欲望和兴趣层面上的。也可以是在创设问题情景较高层面上的。“氨的性质”一节中氨与酸的反应，普通中学根据学生特点。可设计成学生动手的趣味实验“空瓶生烟”来激发他们的兴趣；而由重点中学教师设计的铜与稀硝酸反应，在让学生在向稀酸中加铜片前，先加放少量的碳酸钠粉末，这种似乎“不合常理”的小小改动。却一下子激发了学生的思维，“逼”着学生去思考为什么。为什么要加Na2CO3(为了排走试管内空气)为什么要排空气(NO易与氧化合)为什么能排气(CO2比空气重)这样一来，大大增加了其思维容量，一个普通的验证实验就变得不普通了，实验启迪思维的'功能也就充分体现了。化学实验在元素化合物知识学习中的重要性，是无论怎样强调都不过分的。实验设计与实验教学的水平，直接标志着元素化合物课的设计水平，没有一些别具心裁的实验设计，元素化合物课的设计很难达到优秀的水平。

　　三、元素化合物课要尽可能紧密地联系社会、联系实际

　　这是这类课设计的又一个规律，元素化合物的知识若不和实际结合，将成为空中楼阁。无论是为了提高学生兴趣，还是为了培养学生的知识运用能力；无论是为了基础知识的学习。

　　还是为了提高学生的素质，都很有必要在进行教学设计时体现“化学与社会”这个命题。重视元素化合物与社会、生活、环境、科技的密切联系，才能通过元素化合物的教学，培养学生的社会责任感和热爱科学的情感，对科学的关注程度是现代人的重要标志之一。高一的“氮气”，在学习了NO、N02性质后联系“雷雨与庄稼”，联系汽车引擎点火时产生氮氧化物的环境问题,联系酸雨，联系硝酸的生产。在“乙醛”的学习中，在醛的氧化反应后联系制镜小史、联系糖尿病的检验。既生动又强化了知识的运用。在设计“氨和铵盐”时，从素质教育的观点出发，将整个课时的教学设计放到化肥这样一个背景中进行,能在元素化合物知识中有机地渗透国情教育、爱国主义教育。激发学生学习化学的兴趣，使他们能关心环境、能源、材料、卫生与现代社会有关的化学问题。应该成为这一类课设计时重要的教学目标。这是素质教育给我们提出的新课题。联系实际，重点要放到知识的运用上。引导学生在课外模拟攻关，都是一些成功的设计，这种让学生在更高层面上的联系实际，在运用知识过程中开发思维，引导学生从化学的角度去思考分析问题的意念，在元素化合物课的设计中是值得提倡的。

　　这里以《氨的性质》教学设计(华南师大附中王季常、曾汉泰设计)为例，说明元素化合物知识这一类课的设计。

　　教学过程如下(学习背景分析、教学目标、教学策略等略去)：

　　[引入]观察一个实验(氨的喷泉实验)，并打开桌面上的浓氨水，闻闻氨气的气味。 [设问]观察到什么现象：

　　①形成喷泉；

　　②烧杯中溶液仍为无色，而烧瓶中溶液为红色；

　　③烧瓶未充满。

　　[设问]通过现象：

　　①我们曾学习了什么物质也可以形成喷泉(联系旧知识HC1)

　　②为何形成喷泉(极易溶于水)

　　③为何极易溶于水(由相似相溶原理以及水为极性分子,得出氨分子也呈极性)

　　④从上述结论，能否得出氨分子的结构(学生推导出氨分子NH3的四个原子一定不是在同一个平面上。而会形成三角锥形的分子结构)。

　　[分析]我们一起分析氨溶于水的另外两个现象，请大家思考以下问题：

　　①为何形成红色溶液(利用“酚酞遇碱变红”，推断出一定有OH-产生)

　　②烧瓶中的OH-来源于什么物质(从现象得出，新产生的OH--定不是来源于水，因为烧杯中滴有酚酞的水并未变红，也不可能来源于氨，那么只能来源于NH3·H2O )。

　　③如何书写氨与水反应的化学方程式(运用质量守恒，学生即可写出，老师只需提示NH3·H2O为弱碱，注意可逆符号即可) [练习]训练题(巩固性训练，略)(说明：以上氨与水反应的性质是在实验基础上，老师引导学生通过主动、积极思维得出的，这样，可激发学生的求知欲，学生的观察能力、综合分析问题的能力、学习迁移的能力也能充分表现出来)。

　　[学生实验]我们刚学习了氨与水的反应，那么氨与其它物质是否会反应呢下面自己来做一个实验：NH3与酸(盐酸、硫酸、硝酸)的反应。

　　[讨论]为何出现白烟写出反应方程式。(说明：由于整个过程是由学生通过自己观察现象，发现滴有浓盐酸和浓硝酸的上方出现白烟，而浓硫酸上方没有。自己作出解释，自己书写化学反应方程式，因而课堂气氛活跃)。

　　[演示实验]用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度。

　　取约10ml的爱氏试剂，置于锥形瓶中，搅匀，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞，铁丝下端弯曲成钩，可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，就有NH3存在，于数秒内即有NH4CI生成，可观察到白烟出现。

　　[思考]白烟出现是否可以表明肉已经不新鲜(说明：在学生实验基础上，增加演示实验——用爱氏试剂法检查市场上猪肉是否新鲜，目的是为了培养学生运用所学的知识解决实际问题的能力，使化学与生活紧密联系)。 [总结]以上反应氨分子中N、H元素未变价。

　　[过渡]回忆HX和H2S的化学性质，分析它们为什么具有还原性。

　　[设问]从NH3中N、H元素的化合价，判断NH，是否也会像HX、H一样具有还原性[学生实验]NH，的催化氧化(将锥形瓶置于浓氨水上方，收集少许氨气，然后将铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插人有少许氨气的锥形瓶中)。(说明：学生动手做“氨的催化氧化”实验时，预计会出现三种不同的情况：

　　a.出现红棕色。

　　b.出现白烟。

　　c.实验失败，未能观察到任何现象。

　　为了培养学生实事求是的科学态度，不刻意追求实验现象的统一，不回避可能出现的各种实验现象，可有意把三种不同实验现象摆到讲台上，请学生解释，促进学生深人思考)。本课在实施时学生纷纷发表自己的见解，课堂讨论气氛高涨。分析出现红棕色原因时，有的学生说“NH3被O2直接氧化为NO2，故出现红棕色”；马上有学生纠正“NH3被02氧化为NO，NO再被O2氧化为NO2”；分析出现白烟时，有的说“白烟一定为NH4NO3”，马上有学生说出为何产生NH4NO3。特别是分析何种原因导致实验失败时，有的说“锥形瓶不够干燥，使瓶中氨气溶于水中”；有的说“铜丝不够红热，达不到反应温度”，有的说“铜丝表面有杂质，使催化剂难以发挥作用”，有的说“收集氨气的时间短，致使氨气太少，反应不够充分”，有的说“收集氨气的时间太长，致使氨气太多，氧气太少，同样使反应不够充分”，甚至有的说“收集氨气时间刚好，氧气恰好反应完全，使生成的NO不能进一步反应生成NO2故观察不到红棕色”他们还纷纷用化学反应方程式来解释自己观察到的实验现象。此时教师不失时机地指出：我们希望成功，但我们并不忌讳失败，失败了，要找到失败原因，要用实事求是的态度对待科学，从而使学生切实体会到“科学来不得半点的虚假”)。

　　[讲述]“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的基础，工业中产生的NO和NO2等大量尾气必须用碱液吸收以免污染环境。广州环境污染仍较严重，有的地方酸雨频率已达90％，环境保护已经成为一项紧迫的社会问题。

　　[学生]情绪受到感染，自觉用烧碱溶液对瓶内气体进行处理。 [过渡]除了氧气可以氧化氨之外，是否还有其他氧化剂可以氧化氨呢[设问]回忆HX(HF除外)、H2S被氯气氧化的实验，想一想，氨气能否被氯气氧化[演示实验]氨气和氯气反应的实验(预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇匀)。

　　[讲述]氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。

　　[练习]运用相似性以及所观察到的实验现象(出现白烟)，书写其反应方程式。 [设问]回忆还原CuO的实验，高温时NH，能否还原CuO呢[演示实验]NH3还原CuO实验(实验装置与H2还原Cu0实验相似) [练习]根据相似性和观察到的实验现象(试管口出现水滴，试管底部出现红色物质)，书写其反应方程式。

　　[课堂小结及布置作业](略)从以上《氨的性质》教学设计中，我们看看是怎样体现元素化合物知识教学设计要求的。

　　首先，作为元素化合物知识教学的基础，实验在设计中的作用是很明显的：氨与水反应这个性质是在实验的基础上，经过教师引导，学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，是学生通过自己动手实验，在教师精心设计放手实施的问题情境(异常实验现象的分析、争辩)中自己突破的。

　　其次，化学理论作为元素化合物知识学习内在灵魂的作用也十分明显：用物质结构的知识指导学习氨的水溶性和弱碱性，用元素周期表的知识和氧化还原的知识指导学习氨的还原性，这样的学习揭示了知识的内在联系。使元素化合物课有足够的深度。至于联系社会。联系实际，更是本设计一大特点，结合氨与酸的反应，启发学生设计如何检验猪肉是否新鲜，当时新闻媒体恰好在对少数黑心肉贩私售死猪肉的事件曝光，化学知识与生活实际如此紧密结合，很自然创设出一个成功的问题情境。可见，元素化合物知识的教学把握住这三点，就能从内容的选取和组织上反映出元素化合物知识的课型特征和设计要求，只要在实施时能用以人为本的学生主体观为主导，又具备了熟练的教学技能，就可以上出精彩的元素化合物课来。

化学的教学设计12

　　一、教材分析

　　《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

　　在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

　　二、学情分析

　　初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。

　　金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。

　　三、教学目标

　　1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

　　2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。

　　3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

　　四、教学重点

　　1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　2.研究物质性质的方法和程序。

　　五、教学难点

　　1.性质实验现象观察和分析推理。

　　2.能从微观视角分析物质性质。

　　六、教学过程

　　（一）环节一认识钠及其化合物

　　教师引导：请列举常见的含钠元素的物质

　　学生活动：列举并分类

　　（二）环节二：认识钠单质

　　教师引导：[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。

　　学生活动：从原子结构预测钠的性质。

　　1.观察钠和氧气的反应。

　　教师引导：[任务2] 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。

　　学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的`钠的物理性质和化学性质。

　　教师引导：[任务3] 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。

　　学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。

　　2.探究钠和水的反应。

　　教师引导：[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。

　　学生活动：（1）提出假设，设计实验检验假设。

　　（2）完成实验，观察实验现象

　　（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质

　　3.归纳钠的物理性质和化学性质。

　　教师引导：[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

　　学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。

　　（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠

　　1.认识氧化钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质

　　学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。

　　2.认识过氧化钠的化学性质。

　　（1）预测过氧化钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。

　　学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。

　　（2）探究过氧化钠的性质。

　　教师引导：[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。

　　学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。

　　教师引导：[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。

　　学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。

　　教师引导：[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

　　学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。

　　教师引导：[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。

　　学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。

　　（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠

　　1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。

　　2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　教师引导：[任务1]指导学生完成实验2-4。

　　学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。

　　教师引导：[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。

　　学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。

　　教师引导：[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

　　学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

　　（五）环节五：认识焰色试验

　　1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

　　教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。

　　学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。

　　七、板书设计

化学的教学设计13

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

　　⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

　　⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

　　2、过程与方法

　　⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

　　⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

　　教学重点：

　　理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

　　教学难点：

　　从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

　　课时安排：

　　1课时

　　教学思路：

　　一、创设情境，导入新课

　　【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解读探究

　　1、溶液的形成

　　活动一：认识生活中糖水的形成

　　【回忆思考】生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

　　【总结交流】师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的'关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

　　活动二：了解溶液在生产生活中的用途

　　【讨论交流】生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳浊液的形成

　　活动三：认识生活中乳化现象

　　【讨论交流】结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。

　　【总结交流】共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

　　活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

　　【讨论交流】根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

　　【师生总结】“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

　　3、溶解过程中的吸热和放热

　　活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

　　【实验设计】学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

　　【阅读教材】学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

　　三、应用迁移，巩固提高

　　【思考练习】完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

　　四、总结反思，拓展延伸

　　【总结反思】学完本节课，我们知识了哪些内容？

　　【拓展资料】教材第31页的“资料”内容。

　　五、布置作业

　　1、教材第33页“习题”第4题。

　　2、教材第32页的“家庭小实验”。

化学的教学设计14

　　【学习目标】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。

　　2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

　　【学习重点】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

　　【新授知识】

　　阅读教材55—57页

　　一.氧化钠和过氧化钠

　　【实验3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

　　性质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

　　制备

　　色、态

　　氧元素的化合价

　　与水反应

　　与CO2反应

　　用途不作要求

　　二.碳酸钠和碳酸氢钠

　　物质 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、态

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸碱性

　　酸碱性强弱：

　　热稳定性

　　稳定性强弱：

　　与HCl反应

　　同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

　　与NaOH反应

　　相互转化

　　三.焰色反应

　　1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

　　2.实验步骤：

　　(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

　　(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

　　(3)将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

　　3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

　　【限时作业】

　　1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同浓度溶液与足量酸反应的.速度：Na2CO3

　　D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

　　2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸

　　3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

　　A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

化学的教学设计15

　　一、学习目标分析

　　（一）知识与技能

　　1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。

　　2、理解溶液的概念。

　　3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。

　　（二）过程和方法

　　1、进一步学习对比实验的方法。

　　2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。

　　3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。

　　（三）情感态度和价值观

　　1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。

　　2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。

　　二、学习对象分析

　　初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。

　　三、教学内容分析

　　本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

　　第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。

　　四、教学重难点分析

　　1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系

　　2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程

　　3、关键：溶液的特征

　　五、教学资源与环境

　　近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的`运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。

　　教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。

　　1)教师利用PowerPoint制作课件，从网络上下载图片及资料；

　　2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。

　　六、问题情境创设

　　由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

　　大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

　　七、教学活动过程

　　（一）由生活实例引入新课

　　教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

　　大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

　　（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？

　　（二）进入新课