高中化学《离子反应》教学设计

时间:2022-07-04 20:11:52 教学设计 我要投稿

高中化学《离子反应》教学设计

  作为一名默默奉献的教育工作者,常常需要准备教学设计,教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢?以下是小编收集整理的高中化学《离子反应》教学设计,欢迎大家分享。

高中化学《离子反应》教学设计

  【设计思路】

  本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法,并能对物质和化学反应进行分类的基础之上,学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

  学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。在此基础上,引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。在进行时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、思考与交流等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识。

  【教学目标】

  一、知识与技能

  1、理解离子反应的概念,

  2、掌握离子方程式的书写步骤,复分解型离子反应发生的条件

  二、过程与方法

  通过自学课文及练习,掌握离子方程式的书写方法。

  三、情感态度与价值观

  .=激情投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。

  【教学重点】

  离子方程式的书写,离子反应发生的条件

  【教学难点】

  离子方程式的书写

  【教学过程】

  教师活动学生活动设计意图【引入】上节课,我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时,知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离,本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】:同学们解读标题,你认为,今天要学习的内容大致分几部分?2部分,离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标(集体诵读)【创设情境】通过上节课所学,离子反应研究对象是什么?研究对象所处状态是什么状态下?既然电解质在水溶液中以离子形式存在,如果我们将不同电解质溶液混合而反应,其实质就应该是离子反应。电解质、水溶液引入概念【板书】:1、离子反应

  ⑴定义:有离子参加(或生成)的反应理解定义,诵读并记笔记强化概念学习【设疑】离子反应会引起离子数目变化吗?带着这个问题同学们做实验2-1,观察现象,分析离子种类和数目是否有变化。

  【投影】实验2-1做实验,分析变化,并汇报。

  1号实验无现象,混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成,混合前后Na+和Cl-无变化,SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应,离子反应的实质是离子数目减少。培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想

  训练学生归纳总结概括能力。【板书】:⑵、实质:离子数目的减少思考,记笔记【创设情境】表达变化我们一般用方程式,初中表达化学物质变化用化学方程式,为表达电解质的电离用电离方程式,表达离子反应就用离子方程式。

  【板书】⑶表达:离子方程式

  ①定义:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子诵读、理解、默写引出离子方程式概念【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?自学课文32页

  【交流互动】⑴书写步骤的'第二步拆写,哪些物质可以拆写哪些不可以?⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式,而气体、水、沉淀不拆呢?⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢?⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢?单质、氧化物不以离子形式存在,不可拆。微溶物,若为生成物则不可拆,若为反应物,比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆,若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去(6)方程式检查两个守恒,特别是电荷守恒,因为电解质溶液始终为电中性。(7)【投影仪实例讲解】⑴易溶、易电离物质要拆写为离子形式,而气体、水、沉淀不拆。⑵易溶、易电离物质在溶液中以离子形式存在,而气体、水、沉淀不以离子形式存在。⑶强酸、强碱、易溶盐突破重点、难点,同时培养学生认真仔细,一丝不苟的学习精神。【板书】②书写步骤:写、拆、删、查【投影练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应,若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。

  (1)大理石与盐酸反应

  (2)氢气在加热的条件下还原氧化铜

  (3)铁跟稀硫酸反应

  (4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

  (5)氧化铜溶于盐酸独立练习和小组讨论结合

  (1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

  (2)不是离子反应,非溶液状态(3)Fe+2H+Fe2++H2↑(4)不是离子反应,混合前后离子种类和数目未发生变化(5)CuO+2H+H2O+Cu2+

  考察本节所学概念。

  考察本节重难点掌握情况。

  【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律

  【投影】实验2-2做实验2-2,观察实验无现象,写表中四个化学反应的离子方程式均为

  H++OH-H2O考察难点掌握情况,探寻中和反应的实质并使学生发现规律【投影练习】2:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)

  (1)2H++CO32-=CO2↑+H2O

  (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑

  (3)2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O书写并班内交流考察本节重难点掌握情况。

  【板书】③意义:一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应,也可以代表一类反应。集体阅读课本32页【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3,请同学们利用初中所学知识判断反应的类型,答:复分解型【板书】2、发生条件(复分解型)明确学习的对象,以免以偏盖全完成实验2-3,1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2离子反应发生的条件是产生沉淀。2号实验加入酚酞先变红,滴加盐酸后变为无色,离子方程式为H++OH-H2O离子反应发生的条件是产生水。3号实验产生无色气体离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

  离子反应发生的条件是产生气体和水。培养观察能力,严谨规范的表达能力。

  透过现象看本质的分析问题能力【板书】生成沉淀、气体、水理解、记忆【投影】思考与交流举例如粗盐提纯、SO42—检验等等了解离子反应在生产、生活、实验中的应用【小结】本节学习了离子反应定义、实质、表达以及离子反应发生的条件【投影】作业:课后2、5、9、10【板书设计】

  第二节离子反应

  二、离子反应及其发生条件

  1、离子反应

  ⑴定义:有离子参加(或生成)的反应,叫~

  ⑵实质:离子数目的减少

  ⑶表达:离子方程式SO42—+Ba2+=BaSO4↓

  ①定义:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子

  ②书写步骤:写拆删查

  ③意义:可以代表一个反应也可以代表一类反应

  2、发生条件(复分解型)

  生成沉淀、气体、水

  【课后反思】

  1、本节课所有实验都安排为学生实验,。学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻,更能感受化学学科的魅力。当学生看见蓝色絮状氢氧化铜生成,都说好漂亮的蓝色。简单又安全的实验学生自己做,学生很有成就感,更能激发学生学习化学的极大兴趣。

  2、离子方程式的书写是本节的难点,为强化理解和记忆及应用,先采用自学,再教师讲解并和学生交流理解关键词句,最后立即训练。从课堂练习信息反馈来看,本节难点顺利攻克。

  3、离子方程式检查的两个守恒在课堂上都作了明确要求和应用,只是由于时间关系,电荷守恒原因只用一句话---电解质溶液始终为电中性讲解,未做过多解释,有待在以后的练习中再继续要求和理解。

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